贵州省高二上学期期末化学试卷（理科）C卷（模拟）

贵州省高二上学期期末化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上孟津期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe2+4OH 说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为：Fe3eFe3+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e4OHC . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀2. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 下列化工生产原理错误的是（ ） 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法制铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A . B . C . D . 3. （2分） 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）A . 铁B . 铜C . 铝D . 镁4. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) H0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动5. （2分） (2018防城港模拟) 下到有关电解质溶液的说法错误的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中通入NH3 ， 减小B . 将0.1molL-1的K2C2O4溶液从25升温至35， 增大C . 向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大6. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Br2Fe3+I2 ， 则下列离子方程式正确的是：（ ） A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+9. （2分） (2018高三上赣州期中) 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+ B . Mg2+C . OH- D . HCO3-10. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJmol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1,反应物总能量生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2E1= E211. （2分） (2016高三上江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（ ） pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/LA . B . C . D . 12. （2分） 下列推断或表述正确的是（ ）A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 向2.0mL浓度均为01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸D . 25时，pH=47，浓度均为01 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）13. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ） A . 配制1 molL1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B . 室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用14. （2分） 如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）A . 合上K1、断开K2 ， 该装置可以将化学能转变为电能B . 合上K1、断开K2 ， X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C . 合上K2、断开K1 ， 湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D . 合上K2、断开K1 ， 电解一段时间，X电极附近溶液呈红色15. （2分） (2017高二下成都期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低16. （2分） (2017高三上安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验下列说法正确的是（ ）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的H减小17. （2分） (2016高二上双峰期中) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图（其中代表H2A，代表HA ， 代表A2）所示根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH）+c（A2）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少18. （2分） 化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法正确的是（ ）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率19. （2分） (2015高二上南昌期末) 如图所示，X,Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ） a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A . AB . BC . CD . D20. （2分） 下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A . 能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OB . 能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3ONH4+H2OC . 能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OD . 能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH二、 填空题 (共5题；共32分)21. （5分） (2016高二上湖北期中) 已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化： （ i）MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应试回答下列问题：方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为_0.020molL1KMnO4标准溶液应置于_（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是_你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因“能”的计算结果或“否”的原因说明_若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D定容时，俯视刻度线E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗22. （7分） 化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量如：H（g）+I（g）HI（g）+297kJ，即HI键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297kJ的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成 表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF568CO351HO463阅读上述信息，回答下列问题：（1） 根据表中数据判断CCl4的稳定性_（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能_ （2） 结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为_ （3） 由表中数据能否得出这样的结论： 半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）从数据中找出一些规律，请写出一条：_23. （7分） 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4nH2O） （1） 在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是_ （2） 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油 在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式_CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H=35.4kJmol1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法和，合成甲醇的适宜方法为_（填序号）（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示： CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（4） 可燃冰中CH4的其它用途是_，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL当44.8LV89.6L时，负极电极反应为_ 24. （7分） (2017石景山模拟) 氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要含氰废水中的氰化物常以Fe（CN）63和CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法 （1） 电解处理法 图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为910并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去铁电极为_（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO的电极反应为_（2） UV（紫外光线的简称）H2O2氧化法 实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析【查阅资料】在强碱性溶液中4Fe（CN）63+4OH4Fe（CN）64+O2+2H2O，Fe（CN）64更稳定；Fe（CN）63转化为CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2OA+NH3，则A是_（用符号表示）.K3Fe（CN）6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应_.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为_（a710；b1011；c1113），解释选择该pH范围的原因_.图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度由图可知：n（H2O2）：n（CN）=250：1时，剩余总氰为0.16mgL1，除氰率达80%，计算030min时间段反应速率v（CN）=_mgL1min1（结果保留两位有效数字）25. （6分） (2018高三上天津期末) 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1+7 kJmol-1水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)H2-35 kJmol-1请回答下列问题：（1） 已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H3，则H3 _。 （2） 水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_。 （3） COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 (a、b均为常数)如图能表示COS的氢解反应的直线为_。一定条件下，催化剂和对COS氢解反应的催化作用如下：达到平衡所需时间/mina 的数值b的数值催化剂ta1b1催化剂2ta2b2则a1_a2 (填“”、“”、“”)。（4） 某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用m、n、等符号表示)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共32分)21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、