南京市高考化学模拟试卷（II）卷

南京市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2B . 过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱C . 浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D . Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三种固体受热均能产生气体2. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（ ） A . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C . 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生3. （2分） (2018威海模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A . 丁和戊中所含元素种类相同B . 简单离子半径大小：XYC . 气态氢化物的还原性：XZD . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存4. （2分） (2016高一上沈阳期中) 图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . 振荡分液漏斗B . 稀释浓硫酸C . 制蒸馏水D . 称取NaOH5. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 20 g D2O所含的电子数为10 NAB . 25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.1 NAC . 1 mo1 Na被氧化成Na2O2 ， 失去电子数目为2 NAD . 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA6. （2分） 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是 （ ）ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为6A+2 D3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（Ls）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）二、 解答题 (共5题；共33分)8. （4分） (2017高二上徐州期末) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中 请回答下列问题：（1） H的化学式为_ （2） D 的电子式为_ （3） K出反应的化学方程式：_ （4） 写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式：_ 9. （8分） (2016高二下济宁期中) 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的沸点为34，.6，难溶于水，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O 实验步骤：乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135140之间待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160止关闭热源，停止反应乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集3338的馏分请根据上述信息，完成下列问题：（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是_，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？_ （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？_（填“是”或“否”），原因是_; （3） 仪器C的名称为_ （4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是_ （5） 精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化钙溶液的作用是_ 10. （8分） (2017武昌模拟) 碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图： 已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）温度010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72请回答下列问题：（1） 锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_; （2） 硫酸化焙烧温度控制在250300之间，主要原因是_焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是_ （3） 水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有_ （4） “沉锂”的化学反应方程式为_ （5） “沉锂”需要在95以上进行，主耍原因是_过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_和_ 11. （9分） (2018高三下黑龙江开学考) 【化学-选修3物质结构与性质】物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。（1） 金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有_a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CCc晶体的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨（2） 某石蕊的分子结构如右图所示。石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是_，基态原子2p轨道有两个成单电子的是_（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是_（填化学式）；该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是_；（3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH33F2 NF33NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号）。a离子晶体b分子晶体 c原子晶体d金属晶体,NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是_周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为_堆积。12. （4分） (2016高二上大连期中) 已知：RNH2+RCH2Cl RNHCH2R+HCl（R和R代表烃基） 苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如： （苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1） B物质的结构简式是_ （2） 写出反应、的化学方程式： _；_（3） 反应中，属于取代反应的是_（填反应序号） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 一.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共33分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、