人教版化学高二选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习（II）卷

人教版化学高二选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：X，Y，Z）（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（ ） A . NeB . CH4C . NaClD . 金刚石3. （2分） (2015高二下泰州期中) 下面的排序不正确的是（ ） A . 电负性的大小：ClSAlMgB . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：石英食盐干冰钠D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI4. （2分） (2017崇明模拟) 下列关于原子晶体的叙述不正确的是（ ） A . 硬度一定很大B . 熔沸点一定很高C . 一定只含共价键D . 可能含有离子键5. （2分） 美国Science杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰有关原子晶体干冰的推断错误的是（ ）A . 有很高的熔点和沸点B . 易汽化，可用作制冷材料C . 含有极性共价键D . 硬度大，可用作耐磨材料6. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 能用键能知识加以解释的是（ ） A . 稀有气体的化学性质很不活泼B . H2O的沸点比H2S高C . 干冰易升华D . 氮气的化学性质很稳定7. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8. （2分） 下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl9. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱10. （2分） 二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得下列有关说法不正确的是（ ） A . S2Cl2晶体中不存在离子键B . S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C . S2Cl2在液态下不能导电D . 制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应11. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体B . SiO2晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C . 满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体D . 同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定12. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子13. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A . 熔点：SiO2CsClCCl4CF4B . 离子半径：FO2Al3+NaC . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO3HNO3D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）314. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体15. （2分） (2019高二下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键16. （2分） 石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了（ ）A . 量变引起质变的规律B . 能量守恒与转换的规律C . 勒夏特列原理D . 阿伏加德罗定律17. （2分） 科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”,它与C60的结构相似,在高温或机械撞击时,其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中不正确的是（ ） A . N60是由共价键结合而成的空心球状结构B . N60和14N都是氮的同位素C . N60的熔、沸点不高D . N60可能成为很好的火箭燃料18. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） A . SO2与SiO2B . CO2与H2OC . 金刚石与HClD . CCl4与SiC19. （2分） (2015高一上福建月考) 下列物质的分类正确的是（ ） ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体A . AB . BC . CD . D20. （2分） 共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）A . SiO2晶体B . CCl4晶体C . NaCl晶体D . 金属钠二、 非选择题 (共5题；共43分)21. （6分） 据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 已知：N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；NN键的键能为167kJmol1请回答下列问题（1）N60分子组成的晶体为_晶体，其熔、沸点比N2_（填“高”或“低”），原因是_（2）1mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_kJ（已知NN键的键能为942kJmol1），表明稳定性N60_（填“”、“”或“=”）N2 （3）由（2）列举N60的用途（举一种）_22. （9分） (2018湖南模拟) 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1） 请写出：D基态原子的价层电子排布图：_；F基态原子的价电子排布式：_。 （2） 下列说法错误的是_。 A . 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2B . 电负性顺序：BCH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成F(X)42，该离子的结构式为_(用元素符号表示)。 （4） 某化合物与F()(表示化合价为1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有_。（5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_。 （6） D与F形成离子个数比为11的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率_。 23. （14分） 现有几组物质的熔点()的数据:A组B组C组D组金刚石:3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体:1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶体:2 300K:64HBr:-89RbCl:718二氧化硅:1 723Rb:39HI:-51CsCl:645据此回答下列问题:（1） A组属于_晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是_。 （2） B组晶体共同的物理性质是_ (填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性（3） C组中HF熔点反常是由于 。 （4） D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl,其原因解释为。 24. （6分） 某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析： （1） 晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ （2） 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个 （3） 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_ （4） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42 的空间构型为_ 25. （8分） (2017高二下驻马店期末) 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。 （1） 下列关于上述几种元素的说法正确的是_。a.B,C,D的原子半径由大到小的顺序为：D C Bb.E,F的最外层电子数相等c.A,B,C,D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为Bd.B与C形成的化合物中可能含有非极性键e.A,C,F都位于周期表的3区（2） B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_（填化学式)。 （3） EA2和A2B熔点较高的是_(填化学式），原因是_。 （4） D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是_。下列分子或离子中与DB3结构相似的是_。a. NH3b. SO32-c.NO3- d.PCl3（5） 已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 _。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =_nm(用含P和NA的式子表示）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共43分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、