兰州市高一下学期期中化学试卷 C卷

兰州市高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共64分)1. （2分） (2017高一下武汉期中) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（ I）日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131（ I）碘131 （ I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病对于这两种核素的下列说法正确的是（ ） A . I是一种新元素B . I的摩尔质量为131gC . I和 I互为同位素D . I中子数与质子数之差为742. （2分） 下列说法正确的是（ ） 1H、2H、3H为三种不同的核素；1H、2H、3H互为同位素；1H、2H、3H互为同素异形体；114号元素位于周期表第七周期VA族；氢元素质量数为1；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；互为同位素的原子性质相同A . B . C . D . 3. （2分） (2020高三上海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径DFEBCAB . E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱C . E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D . 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性4. （2分） (2018高三上曲阜期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) Cl2转移电子数为1.2 NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NAC . 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 molD . 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA5. （2分） 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO7. （2分） (2016高一下江阴期中) 列有关化学用语表达正确的是（ ） A . 氨气分子的电子式： B . S2的结构示意图： C . CH4的球棍模型示意图为： D . 用电子式表示HCl形成过程： 8. （2分） (2016高一下万全期中) 现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（ ） A . 硝酸铵和水B . 浓硫酸和水C . 氧化钙和水D . 固体酒精和水9. （2分） (2016高二下东台月考) 下列变化过程中，是吸热反应的是（ ） A . 浓硫酸稀释B . 硝酸铵溶解C . 二氧化碳通过灼热的碳层D . 盐酸与烧碱中和10. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出11. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大12. （2分） (2016高二上西安期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=72kJ/mol，其他相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为（ ）A . 404B . 368C . 224D . 20013. （2分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al14. （2分） (2019高三上唐山月考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 元素非金属性强弱的顺序为WYZB . Y单质的熔点高于X单质C . W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D . 化合物M中W不都满足8电子稳定结构15. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+ （g）=CO（g）H2 则H1H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，H=184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定16. （2分） (2018高一下桂林开学考) 关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，正确的是（ ） A . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡B . 溶液中的阴离子SO42-移向负极C . 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片D . 金属铜参与了电极反应17. （6分） 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物（1） 下列叙述正确的是_（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Mn和Fe的部分电离能数据如表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_（3） Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为_（4） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2与CNO互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_18. （6分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_ a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_ （3） 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）写出SiCl4的结构式_（4） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_ aNH3bHIcSO2dCO2（5） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式_ 19. （6分） (2018高二上清远期末) 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图（1）所示装置研究反应速率的有关问题。 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图（2）所示。 请在答卷方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线_。在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2） 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应没有影响；原因：_；原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应具有阻碍作用；原因：Cl、SO42均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有加速作用。20. （14分） （1） 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为_。（2） 某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：该反应的氧化剂是_，还原剂是_。该反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是_L。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+_=_+_+_+_二、 计算题 (共1题；共2分)21. （2分） (2017高一上台州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%）完全反应求： （1） 浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=_ （2） 被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共64分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、二、 计算题 (共1题；共2分)21-1、21-2、