兰州市高一下学期期末化学试卷A卷

兰州市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物2. （2分） 下列化学用语表示不正确的是（ ） A . 乙醛的结构简式：CH3COHB . 乙烯的比例模型： C . S2的结构示意图： D . 含中子数为10的氧元素的一种核素 O3. （2分） 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1 ， 又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， H2SO4（浓）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1 ， 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）A . Q2Q3Q1B . Q2Q1Q3C . Q1=Q2=Q3D . Q2=Q3Q14. （2分） 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氯化铵与八水合氢氧化钡反应B . 碳与水蒸气高温制取水煤气C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g） H=98.32 kJ ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ） A . 196.64 kJB . 196.64 kJ C . 196.64 kJD . 196.64 kJ6. （2分） (2018泰州模拟) 已知:C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)H16CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2H22H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H32CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2OH4下列有关说法正确的是（ ）A . H2的燃烧热为 B . 反应使用催化剂，H1将减小C . 标准状况下，反应生成1.12LO2 ， 转移的电子数为0.16.021023D . 2H4=H1+H2-6H37. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氯化钠熔化8. （2分） (2016高一下襄阳月考) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料下列叙述正确的是（ ） A . 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质B . 工业上利用铝热反应可制得单质CC . 原子B，C，D半径的大小顺序：DCBD . 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD39. （2分） (2016高二上浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性下列有关镓的性质的描述中错误的是（ ） A . 镓的金属性比铝弱B . 镓的常见化合价为+3C . 镓的原子半径比铝大D . 镓的原子结构示意图为 10. （2分） (2016高二下宿迁期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：WRZB . 最高价氧化物对应水化物酸性：RWC . X与W形成的是离子化合物D . 气态氢化物的热稳定性：YR11. （2分） (2016高一下安庆期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述不正确的是（ ） A . 原子最外层电子数：YXWZB . 原子半径：ZWXYC . 电负性：YXWZD . 简单气态氢化物的沸点：YX12. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小13. （2分） (2017高一下惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应14. （2分） (2018高三上海淀期末) 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是（ ） A . 盐桥的作用是传导离子B . 外电路电子由铜片流向锌片C . 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD . 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g15. （2分） 在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）2NO2（g）H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ） A . 等于18 sB . 等于12 sC . 大于18sD . 小于18s16. （2分） (2016高一下大庆期中) 反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度17. （2分） 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3 ， 的说法不正确的是（ ）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题18. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列各有机物中，属于烃的是（ ） A . 乙酸B . 甲烷C . 苯酚D . 乙醇19. （3分） 蒽（ ）和菲（ ）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（ ） A . 蒽和菲属于同系物B . 蒽和菲属于同分异构体C . 蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种D . 蒽和菲均可以看成是苯的同系物20. （2分） (2016高二下疏勒期末) 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ） A . 都属于芳香烃B . 都能使KMnO4酸性溶液褪色C . 都能在空气中燃烧D . 都能发生取代反应21. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（ ） A . a分子中可能有三个甲基B . a的分子式为C6H10C . a的一氯代物可能有三种D . a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应22. （2分） (2020高三上长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（ ）通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2电解MgCl2溶液可制取金属镁 A . B . C . D . 23. （2分） (2015东城模拟) 化学与生产、生活密切相关下列叙述错误的是（ ） A . 光导纤维遇强碱会“断路”B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理二、 解答题 (共6题；共43分)24. （5分） (2016高一下华亭期中) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物 请回答下列问题：；（1） B的原子结构示意图_； （2） C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是_（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于_ （3） 在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_；（填序号） a7.32Lb6.72Lc20.16Ld30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：_25. （7分） (2016高三上大连开学考) CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1） 每消耗8gCH4转移_mol电子 （2） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=bkJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=ckJmol1CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）H4由此计算H4=_kJmol1（3） T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 经过tmin，反应达到平衡已知平衡时，c（CH4）=0.5molL10tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=_T时，该反应的平衡常数K=_当温度升高到（T+100）时，容器中c（CO）=0.75molL1，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（4） 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： 该放电过程中K+和Na+向电极_（填“A”或“B”）移动该电池的负极反应式为_26. （11分） (2017高二下蕲春期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）（1） 若反应达平衡时某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值； （2） 若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量； （3） 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）=_ 27. （9分） 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：蔗糖磷酸碘萘（1）水_（2）四氯化碳_其原因是_28. （1分） (2016高一下莆田期末) 完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应化学方程式：_ 29. （10分） 化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关（1） 海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏海水中镁的总储量约为1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是_（填“游离态”或“化合态”）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_（填字母）A单质钠B单质钾C氯化钠目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以_为基础制取氯气等产品的工业（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活工业上制造光导纤维的基本原料是_下列物质中，不能用来制造耐火材料的是_（填字母）A氧化镁B过氧化钠C三氧化二铝在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识pH_的雨水称为酸雨燃煤产生的_是引起我国酸雨的主要原因下列物质中，会破坏臭氧层的是_（填字母）A氮气B一氧化碳C氟氯烃在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 解答题 (共6题；共43分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、