烃知识要点复习

烃知识要点复习专题一、有机化合物的主要特点：有机物是以碳元素为基本组成元素的化合物。碳元素在有机化合物中形成四个共价键，构成碳链和碳环，与无机物相比有如下特点：(1)分子结构复杂，种类繁多；(2)多数难溶于水，易溶于有机溶剂；(3)导电性差，多数有机物属于非电解质；4)多数有机物熔沸点低，易燃烧，受热易分解；(5)有机反应复杂、副反应多，反应速率慢。二、烃的分类、结构特点和性质1、烃的分类及其通式含碳量的变化、比较，以及代表物（略）。 饱和烃烷烃（CnH2n+2(n1)c%:递增. 链烃 烯烃(CnH2n(n2) c%:不变烃 不饱和烃 二烯烃(CnH2n-2(n3) c%:递减 炔烃(CnH2n-2(n2) c%:递减 环烷烃CnH2n(n3) c%:不变 环烃 苯及其同系物(CnH2n-6(n6) c%:递减 稠环化合物一般含氢量：烷烃(烯烃=环烷烃)炔烃苯及其同系物.CH4含H最高。乙炔和苯相等思考：苯乙烯属于苯的同系物吗？属于芳香烃吗？2.各类烃的结构特点及其重要性质烃结构特点重要化学性质烷烃链烃、键稳定、取代（特征反应）、氧化（燃烧）、裂解烯烃链烃、键不稳定，加成（特征反应）、氧化、加聚炔烃链烃、键不稳定，加成（特征反应）、氧化、加聚二烯烃链烃，个键不稳定，加成（，加成和，加成）、氧化、加聚苯及其同系物芳香烃，一个苯环稳定，易取代，能加成，难氧化，苯的同系物侧链易被酸性KMnO4溶液氧化思考1.下列混合气体比乙烯中碳的质量分数高的是（ ）A 甲烷 丙烯 B 丙烯 丁烯 C 乙炔 丙烯 D 乙烷 丙烯2、若要1mol甲烷完全和氯气发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代物,则需要氯气的物质的量为（ ）A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol3.如何鉴别乙烷和乙烯（乙炔）？如何除去乙烷中的乙烯？如何鉴别苯和甲苯？ 4.下列物质之间不会因为反应条件或用量的不同而产物不同的是（ ）A Na2S 和FeCl3 B 甲苯和氯气 C Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 D 乙烯和氧气5.通过那些事实说明甲苯中甲基和苯环之间相互影响？6、1CH2=2CH3CH=4CH5CH=6CHCH3 和Br2 水等物质的量加成产物有_种？三、同系物的判定 定义：例1、下列各组中，一定互为同系物的是（ ）A C2H6和C4H10 B C3H6和C5H10 C 丁烯和1，3丁二烯 D 乙醇和乙二醇E CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl F CH3CH2CH3 和新戊烷思考1同系物是否必须符合同一通式？ 通式相同组成上相差若干个CH2原子团是否一定是同系物？2请你概括总结判断同系物的要点。（同类物质，有系差）四、同分异构体 定义：思考：同分异构体中分子式相同分子量一定相同，能不能把概念中的分子式换成分子量呢？为什么？请举例说明。最简式相同的物质是否为同分异构体？举例说明。1、同分异构体的种类例1.下列各组物质与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体的是 ( )A B C D 小结：上述异构为_异构（碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构）。例2与CH3CH= 互为同分异构体的是（ ）CH3CH=CHCH2CH3 A B C D 小结：上述异构为_异构（指官能团或取代基在碳架上的位置不同而造成的异构）。例3.符合通式CnH2n：(n3)烃有_；符合通式CnH2n2：(n3)烃有_；符合通式CnH2n-6：(n6)烃一定是苯的同系物吗？_（烃的衍生物中仍有类似情况，请同学们注意总结）小结：上述异构为_异构（指有机物分子中的官能团不同或有机物类别不同而造成的异构，也叫官能团异构）。例4.1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如图1所示的2个异构体。据此，可判断1，2，3，4，5五氯环戊烷（假定5个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是（ ）A. 4 B. 5 C. 6 D. 7例5、已知乙烯为平面结构，因此1，2二氯乙烯可以形成不同的空间异构体：下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( ) A.1，1二氯乙烯 B.丙烯C.2丁烯D.1丁烯2、同分异构体的书写原则及书写规律同分异构体的书写，要注意遵循“思维有序性”原则。同分异构体书写规律：（1）烷烃（只可能存在碳链异构），书写时应注意全而不重。规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘两碳，乙基安；二甲基，同、邻、间；不重复，要写全。思考：写出分子式为C7H16的烃的同分异构体,其中含有三个甲基的有_种。（2）具有官能团的化合物如烯烃、炔烃等，它们有官能团位置异构、类别异构、碳架异构，书写要按顺序考虑。一般情况是：碳架异构位置异构类别异构。 思考：写出分子式为C4H6的烃的同分异构体：（3）芳香族化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。思考：分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上只有一个侧链，写出这些苯的同系物的结构简式。3、判断同分异构体数目的常见方法和思路（1）等效氢原子法（又称对称法）。是最基本的一种方法。 例1下列物质一氯代物有几种？ （2）结构特征法（基团连接法）：将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。思考：丙基有_种，它们分别是_；丁基有_种，它们分别是_； C9H12的芳香烃可看作一价苯基跟一个_基或二价苯基跟一个_基和一个_基或三价苯基跟三个_基连接而得,共有_种。C8H18主链上有5个碳原子的烷烃的同分异构体有多少种？（3）换位思考法：将有机物分子中的不同原子或基团换位进行思考。例、已知化学式为C12H12的物质A的结构简式为A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，以此推断A苯环上的四溴代 物的异构体数目有 （ ） A.9种 B. 10 C. 11种 D. 12种五、烃的命名1、烷烃的命名（1）首先选择主链：选择分子中_碳链称作某烷；若有两条碳链等长，则以含取代基（或支链）_者为主链。（2）对主链碳原子编号：从离取代基_的一端编起（以阿拉伯数字）；若在离两端等距离的位置同时出现取代基时，则从哪端编号能使取代基位置之和_，就从哪一端编起。（3）写出烷烃的系统名称：给下列物质命名：_ _2、含有双键（或三键）或特殊原子团的化合物命名时，首先确定命名的化合物母体，然后据母体进行命名。母体的确定是根据化合物分子中的双键或特殊基因。如含：“ ”的化合物，以烯为母体，化合物最后名称为“某某烯”。选择主链一律以含双键的最长碳链为主链，编号时从离双键最近的一端编号，其他步骤跟烷烃命名相似。 请给下列物质命名： _ _3、苯的同系物及苯的取代物命名时苯环上的编号既可顺时针编，亦可逆时针编，但是要从环上最简单的取代基或侧链编起，且使各取代基或侧链的位置之和最小。（也可能用习惯命名法），如： 邻二甲苯 ， ：间二甲苯，： 对二甲苯（1，4-二甲苯）。六、几种反应类型思考：结合物质的结构分析在本章中你都学到了那几种反应类型？请举例说明。1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。取代反应包括_。请分别写出这些反应的化学方程式。2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。这类反应包括_。请分别写出教材上学过的这类反应的化学方程式。3、加聚反应（聚合反应）：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的单体聚合。这类反应主要是指_。请写出丙烯及1，3-丁二烯发生加聚反应的化学方程式。4、氧化反应：本章学过的氧化反应包括：烃的燃烧反应及_与_反应。七、高聚物的单体、链节链节高分子里的重复结构单元。单体一种或几种简单的化合物在反应中形成了链节，这些简单化合物，叫做单体。几种高聚物单体的判断：（1）凡链节中无碳碳双键，故链节中必为每2个碳原子分为一组，作为一个单体。如 CHCH2 n 单体为 如： CH2CH2CHCH2n CH3 单体为 和 （2）链节中存在碳碳双键结构如：CH2CH = C CH2n CH3 单体为： 如： CH2CH=CHCH2CH2CH n 单体为 、 八、有机物的燃烧规律（一） 有机物燃烧时耗氧量大小的比较：1、相同质量的烃燃烧时，_越大，耗氧量越大。你知道其中的道理吗？ 而生成CO2的多少则取决于_值，_值越大，生成CO2越多。思考：下列质量相同的烃完全燃烧时消耗氧气的量由多到少的顺序是_。 CH4 C2H4 C3H4 C2H6 C6H62、物质的量相同的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量的大小决定于_。思考：物质的量相同的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是 （ ） A、CH4 B、C2H4 C、C3H4 D、C6H6 相同物质的量的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧时耗氧量的大小决定于_。3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O以及耗氧总量_。思考：满足最简式为CH的烃有_；满足最简式为CH2烃有_。4、有机混合物中，若各组分_相同，则它们以任意比混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的CO2的质量是一定值；若各组分_相同，则它们以任意比混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的H2O的质量是一定值。（二）烃燃烧时生成CO2与H2O(g)的体积比较。试根据各类烃通式推测 范围。 （1）烷烃：_；（2）烯烃_；(3)炔烃_；（4）苯基同系物_。思考：下列各组混和物中, 当总质量一定时, 无论按何种比例混和,完全燃烧生成水的质量为一常量,且与CO2 的比值一定的是 ( )A甲烷和乙烯B乙炔和苯乙烯 C丁烷和2-甲基丙烷D 苯和甲苯请写出你知道的碳氢化合物的结构简式，这些有机物完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，而且二氧化碳和水的分子个数比等于2。_。（三）有机物完全燃烧前后气体体积的变化情况： 气态烃(CxHy)燃烧的通式为：_。1、观察燃烧后气体的差量，可得知气态烃(CxHy)在100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律只与_有关若y_,燃烧前后体积不变,V=_=0若y_,燃烧前后体积增大,V=_0 若y_,燃烧前后体积减少,V=_0 2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压或被浓H2SO4吸收时,气体总体积_(一定或不一定)减小，其差量可表示为_,即气体体积的变化直接用差量法确定。 思考：120时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 （ ）(A)1 (B)2 (C)3 (D)4两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6烃的性质九、计算并推断烃的分子式及其结构简式注：气体摩尔质量22.4L/mol dg/L(d为标准状况下气体密度).某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M_1、由烃的分子量求分子式的方法-商余法：M/14，能除尽，可推知为_，其商为碳原子数；M/14，余2能除尽，可推知为_，其商为碳原子数；M/14，差2能除尽，推知为_，其商为碳原子数。M/14，差6能除尽，推知为_。或M/12，其商为可能的最大碳原子数；其余数为可能的最小氢原子数；当余数为零或碳原子数满足_时，将碳原子数依次减少一个既增加_个氢原子，直到饱和为止。思考：相对分子量为128的烃的分子式可能是：_。 实验测定某烃的分子量为100，试推测其分子式，并写出可能的结构简式。2、最简式（实验式）法： 首先根据题意求出最简式CaHb，a/b =x ，请思考：（1）若x ，则可以确定该烃是_烃。可由该烃的通式直接求分子式。（2）若x ，则可以确定该烃是_烃或_烃。不能由该烃的通式直接求分子式。 要想求该烃的分子式，还必须知道_。（3）若 x1 ，该烃通式符合_或_。可由该烃的通式直接求分子式。3、通式法：首先根据题意判断烃的类别，然后根据通式进行求解。 思考：某气态不饱和烃对H2的相对密度为27，0.54g该烃恰好与浓度为0.2molL1的溴水100mL完全反应，使溴水完全褪色。求该烃的分子式。4、烃燃烧规律法：用差量法求烃分子中的氢原子数。 思考：常温常压下1体积某气态烃在足量的氧气中充分燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积缩小了2体积。则该烃可能的分子式是什么？ 1atm、120OC时，1体积常温下呈气态的某烃和8体积足量的氧气混合点燃，充分燃烧后恢复到原状况，混合气体的密度减小了1/10，则原气态烃的分子式可能是什么？在常温常压下，10mL某气态烃在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能的分子式是什么？5、根据烃的分子式推断其可能具有的结构从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个CC键或形成一个环，则减少_个氢原子；分子中每形成一个CC键，则减少_个氢原子。依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。思考：分子式为C5H8的烃最多只能与等物质的量Br2加成，试推测其可能的结构并写出其结构简式。十、有机物分子中原子共线、共面问题分子中原子共线、共面问题，实质就是分子的构型问题，大多数有机的构型很复杂，但总是建立在简单分子的几何构型的基础上。1、熟记一些分子的几何构型：= CH2CH2CH4_， _，CH CH_,_ _.CH2=CHCH=CH2CH2=CH2另外， 、 也都可能是平面结构。2、碳原子以4个单键与相同（或不相同）的原子或基团相连时，所有的原子_(肯定或不一定)共面。3、在共价型分子里，形成共价单键的原子可以绕键轴旋转，形成双键、三及其它复杂键的原子不能绕键轴旋转。 思考：描述CH3CHCHCCCF3，分子结构的下列叙述中，正确的是（ ） A6个碳原子有可能都在一条直线上 B6个碳原子不可能都在同一条直线上 C6个碳原子有可能都在同一平面上 D6个碳原子不可能都在同一平面上十一、关于烃的实验：1、乙烯的实验室制法： H OH反应原理：CH2CH2 CH2=CH2+H2O 发生装置：选用“液+液气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物的温度。收集方法：_（因乙烯的密度跟空气的密度接近。）：注意事项：（1） 浓H2SO4的作用：_。（2） 反应混合液中乙醇与浓H2SO4的体积比_。使用过量的浓H2SO4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。（3） 烧瓶中加几片碎瓷片，防止_。（4） 温度计水银球位置：_，以准确测定_温度。（5） 温度应迅速升到1700C，防止生成乙醚。2、 乙炔的实验室制法：反应原理：_发生装置：使用“固+液 气”的制取装置。收集方法：_。注意事项：（1） 实验中常用_代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。（2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成_等气体有特殊的气味所致。3、 苯与溴的反应实验，化学方程式 注意事项：a）溴应是_，而不是_。b）加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。c)伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是_和_。d）导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以防_。e）导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。f）纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为_的缘故。除去溴苯中的溴可加_，振荡，再用_分离。4、硝化反应：实验室制取硝基苯的化学方程式 ，注意事项：a）混合酸时，一定要将_沿器壁缓缓注入_中，并不断振荡使之混合均匀。b）为了便于控制温度在60以下，采用_加热的方法。温度过高，苯易挥发，且硝酸分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。c）浓硫酸的作用：_。d）反应装置中的温度计，应插入_，以测量_温度。e）把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶_的缘故。除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用_和_洗涤，再用_分液。 f）纯净的硝基苯是_色而有_气味的油状液体，_于水，密度比水_。硝基苯蒸气有毒性。5、实验室蒸馏石油的装置和操作：(1)主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、_、单孔塞、_、冷凝管、_、锥形瓶；(2)温度计的位置：水银球应位于_，以用于测量_的温度；(3)加入几片碎瓷片：以防_。(4)进出水方向：_进_出，与蒸气形成逆向热交换。十二、石油和石油产品概述：石油的组成：基本元素：_，少量S、O、N。成分：_。 状态：大部分是液态烃，溶有少量气态烃和固态烃。石油的炼制方法和产品：方 法原 理原料目 的主要产品分馏 利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物 得到不同沸点范围的蒸馏产品 润滑油等裂化热裂化在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小，沸点低的烃 催化裂化裂 解（深度裂化）在高温下，把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃 （三）、煤和煤的综合利用1、 煤的组成：是多种有机物和无机物所组成的复杂的混合物。2、 煤的干馏：_叫做煤的干馏。3、 煤干馏产品：_。4、 煤的气化和液化。四、能力训练1.有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（ ）A 假如为平面四边形，则有两种同分异构体；B 假如为四面体，则有二种同分异构体；C 假如为平面四边形，则无同分异构体；D 假如为四面体，则无同分异构体。 2.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷C2H5 |3.有机物CH3CCCH3的命名正确的是() | C2H5A.2，3二乙基2丁烯 B.2，3二乙基3丁烯C.3甲基2乙基2戊烯 D.3，4二甲基3己烯4.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎呈无色( )A.环己烯B.碘化钾溶液C.环己烷D.酒精5.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是()CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 (CH3CH2)2CHClA.B. C.D.6.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足 量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是()A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯 C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯烃A分子的立体结构如右图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名 “金刚烷”，根据题中叙述和图形回答以下7、8两小题。7.金刚烷分子中有()A.2个CH3结构B.4个CH2结构 C.4个CH结构 D.6个CH结构 8.下列不正确的是( )A.金钢烷分子式是C10H16 B.A分子中有4个6碳环C.A分子的一氯代物有4种 D.A分子的一氯代物有2种9.某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有()A.2种B.3种C.4种D.5种10.等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物是()11.A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧 消耗氧气的量为一恒量：那么A、B两种烃互为同分异构体；互为同系物；具有相同的 最简式；含碳的质量分数相同，正确的结论是()A.B.C.D.12.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是() A.混合气体中一定有甲烷； B.混合气体一定是甲烷和乙烯；C.混合气体中一定没有乙炔； D.混合气体中一定有乙炔.13.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为( )A.3B.4C.5D.614.某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析分子式中除含苯环外(不含其它环 状结构)，还含 |有两个“CH3”，两个“CH2”、一个“CH”它的可能结构式有() |A.6种B.5种C.4种D.3种15.1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，若A分子结构中无支链或侧链 ，则：(1)若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为 ；(2)若A为链状烯烃，1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成 后的可能产物只有2种，则A的结构简式为 。16.0.1 mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为 。若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为 ；若属饱和烃类，则它的结构简式应为 ，它的一氯代物有 种，二氯代物有 种。17. 有一混合气体由一种气态烯烃A和一种气态烷烃B组成，它对H2的相对密度为12，把1体积的混合物和4体积氧气混合，放在密闭容器中，用电火花点燃，使两种烃都充分氧化，如 果反应前后的温度都为150，测得容器内压强由反应前的1.00105Pa增强到反应后的1. 04105Pa。问烃A、B各是什么烃?它们体积比是多少?18.有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色且分子中碳原子数均小于5；1体 积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积CO2和3体积水蒸气，气体体积均是在相同温度和压强下测定的：(1)分析判断两种烃各是哪一类；(2)通过计算和推理，确立这两种烃的分子式以及它们在混合气体中的体积比。17.解：由题意可知混合烃的平均式量21224.气态烷烃B必为CH4.又CH4燃烧前后物质的量不变，容器内压强增大是由烯烃A燃烧引起的。设烯烃A的分子式为CnH2n，占a体积。CnH2n+O2nCO2+nH2O n (相同情况下压强比等于物质的量的比)1体积 a a()a()5(1.04-1.00)又16(1-a)+14na24 联立解得：a0.2 n4A的1-丁烯或2-丁烯或2-甲基-1-丙烯，体积比为14.18.解：这两种均能使溴水褪色，它们都是不饱和烃。若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O(气)，可见不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃，一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O(气)应多1体积，也不符合题意，舍去，故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃(或二烯烃)组成。设1体积混合气体中含炔烃(或二烯烃)CnH2n-2为x体积，含烯烃CmH2m为(1 -x)体积，根据元素守恒可得：nx+(1-x)m3.6x(n-1)+m(1-x)3 故混和气体中CnH2n-2与CmH2m的体积比为32.讨论：n2时，m6(舍去)n3时，m4.5(舍去)n4时，m3(合理)混合烃是由C4H6和C3H6组成，体积比为32.6