人教版高中化学第三节化学键共价键第一课时教学设计

人教版高中化学第一章第三节化学键 共价键（第一学时）教学设计教学目的【知识与技能】1 使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；2 能较为纯熟地用电子式表达共价分子的形成过程和分子构造；3 使学生理解极性键和非极性键的概念4.使学生理解化学键的概念和化学反映的本质【过程与措施】培养学生从宏观到微观，从现象到本质的结识事物的科学措施【情感态度与价值观】通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神教学设计【复习旧知识】什么是离子键？哪些类型物质具有离子键？用电子式表达NaCl，CaF2的形成过程。【探究】（）画出H 、Cl的原子构造示意图和电子式。（）分析、Cl的原子构造。（）、Cl要达到稳定构造，要怎么办？（）H2、Cl2、HCl的物质中具有离子键吗？（）如何让Cl2各原子均达到8e的稳定构造？是通过得失电子吗？【强调】是通过共用电子对的形式使Cl2各原子均达到8e的稳定构造，我们用电子式表达如下：【板书】 【思考】 氢气的形成过程呢？【讲】氢原子最外层有一种电子要达到稳定构造就需要得到一种电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定构造也需要得到一种电子，两原子各提供一种电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定构造，像氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的互相作用就叫做共价键。板书二.共价键1、定义：相邻原子间通过共用电子对所形成的强互相作用。【讲】请同窗们观看如下共价键，分析共价键形成的微粒，成建性质，归纳总结出书写共价键时的注意事项？【板书】(1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的互相作用【问】那么什么样的元素原子之间可以形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲】得或失电子能力较强的形成离子键，得或失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就阐明了形成共价键的条件。【板书】2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3 ，BeCl2；【讲】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【问】尚有哪些是共价化合物？请举例阐明？【讲】刚刚我们所例举的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子构成的化合物都是共价化合物呢？【讲】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等铵盐全由非金属元素构成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。【问】那么共价键都存在于哪些物质中呢？【板书】3.存在： 非金属单质 原子团 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物【讲】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多种原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的强互相作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同步环绕成键的两原子核运动，并在原子核间浮现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的互相作用，形成了稳定的共价键。【讲】在HCl分子中，由于Cl原子对电子对的吸引力比H原子强，因此，电子对偏向Cl一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表达如下：【板书】4、电子式表达：【讲】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表达共价化合物时，一方面需要分析所波及的原子最外层有几种电子，需共用几对电子，才干形成稳定的构造，再根据分析成果进行书写。【基本巩固】1、用电子式表达下列物质：O2、N2、OH、H2O 2、用电子式表达下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3、HF【讲】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，因此书写共价化合物的电子式不能标电荷。【投影小结】在书写电子式时要注意：1.电子对共用不归属于成键其中任何一种原子，不能像离子化合物同样用“ ”2.不能用“”表达电子的转移。【思考与交流】根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）【讲】由于H、Cl、O、N两两结合才干形成稳定构造，而构成稀有气体的原子自身就具有稳定构造【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表达一对共用电子，这样得到的式子又叫构造式。【基本巩固】用构造式表达：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 【板书】5.共价键的种类：【讲】在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力同样，指相似元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。【板书】(2) 非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。【基本巩固】判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。【小结】这节课我们重要简介了共价键的有关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要可以判断出极性键、非极性键。【课后强化练习】1.下列具有共价键的化合物是（ ）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2.下列论述对的的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反映的产物是离子化合物D盐酸中具有H+和Cl-，故HCl为离子化合物3具有下列键型的物质，也许为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质4.下列物质的电子式书写对的的是( )5. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( )H原子得到一种电子实现最外电子层稳定构造；氢分子的构造式为H-H；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有C只有 D有板书设计二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的互相作用。(1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的互相作用2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3 ,BeCl2；3.存在：(1 ) 非金属单质 (2) 原子团(3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物4、电子式表达： 5.共价键的种类： (1) 非极性键：电子对处在成键原子中间（同种元素的原子形成的物质）；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方（不同种元素原子形成的物质。教学反思本部分内容属于人教版必修二第一章物质构造 元素周期律第三节化学键第二学时内容，学生在学习该部分内容之前已经对元素化合物知识已经比较熟悉，并且对元素性质与构造之间也有所理解，因此在波及该部分时，我选择了先复习上节课学过的离子键的有关内容，然后采用类比的方式学习共价键的有关内容，这样符合学生的认知构造和身心发展的特点，在对共价键极性的教学过程中，我采用了运用生活中比较生动形象的离子来协助学生理解共价键的极性，收到了较好的教学效果，在课后作业设计方面我紧紧结合本节课的内容，设计题型，让学生更好的掌握本节课的教学内容，突出本节课的重点和突破本节课的难点。