高一化学第一章第一节元素周期表练习

高一化学 第一章第一节 元素周期表 练习 一、选择题1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素2. 有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O23下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（ ）A原子核外N层比M层少8个电子的元素 C最高价为+6价的元素B原子核外L层比M层多一个电子的元素 D无负化合价的元素4如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中（ ） 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素ABCD5某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ） A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+256下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合（ ）A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C607A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A A、B、C、D、E B E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E8短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）Am 13 = nBn + 5 = m Cm + 8 = n Dn 11 = m 9在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（ ）AV（A）：V（B）的值 BV（A）（或V（B）的值CA（或B）的物质的量 D盐酸和硫酸的物质的量浓度10. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A. 8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 11. 下列叙述正确的是 （ ）A. 在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物。B. 由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1 C. 金属锂不能保存在煤油中，金属架可以保存在煤油中D. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥12A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（ ）AN P O BLi Be Mg CC N P DO S F13无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的（ ）A第16、17列都是非金属元素B第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C只有第2列元素原子最外层有2个电子D在18列元素中，第3列元素种类最多14同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ15. 周期表中16号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的（AD）A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数16如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）A原子半径由大到小排列顺序ZYX BY元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D阴离子半径由大到小排列顺序XYZW二、填空题 17填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。18（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示) （2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。三、计算题19有碱金属单质和其氧化物的混合物1.98g，加入适量的水成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2.76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克？ 物质结构、元素周期律复习题一一、单项选择题113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同2下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能3下列递变情况中，正确的是（ ） ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是（ ）Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m6下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的（ ）A6和8 B19和16C12和17D10和87同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（ ）A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS9. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ）。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH311. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I叙述正确的是（ ）A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为2912下列物质是共价化合物的是（ ）A H2O2 BNH4Cl CN2 DNa2O21314.具有相同电子层结构的三种微粒：、和C，下列说法正确的是（ ）A 原子半径： B微粒半径： C C元素不一定是稀有气体元素 D原子序数：CBA15 已知aAn、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是（ ）A得电子能力：ABCDB元素的金属性：DCABC原子半径：DCBAD离子半径：AnBm-Cm+Dn+16 . A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）An8 Bn18 Cn20 Dn3217. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( ) A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强 C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物18. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）。19已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种（ ）A27种 B18种 C12种 D9种20下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）AH2SO4 BNa2O2 CN2 DNaOH21元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 ( )A123nB3n12C3n10D63n22某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）AA(a)(ANm)mol BA(a)(AN)mol CAm(a)(AN)mol DAm(a)(ANm)mol选择题答题栏 姓名 学号二、填空题23. 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题：写出下列元素的符号A ,B ,(2) 写出D元素形成的单质的结构式 ；写出下列物质的电子式：E2B2 ； A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是 。24.（14分） 有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M元素原子的L电子层上有4个电子试写出：（1）X、M的元素名称：X_、M_（2）Y位于元素周期表中 （3）Z原子的原子结构示意图 。（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序） 、 、 。三、推断题25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。26已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：（见下图）（1）写出A的化学式 ，C的电子式 ，D的结构式 。（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na外，还大量存在的离子是 。 （3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式 。（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是 ；（5）写出反应K+GL的化学方程式是 。27有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。（1）115号元素在周期表中 周期 族；（2）X与W形成的气态化合物的电子式为 （用元素符号表示）；（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为 ；（4）由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是 、 、 ；（均填写化学式）（5）据报道，X与W可形成原子个数比为5：1的离子化合物，其化学式为 。物质结构 元素周期律单元测试题一、选择题1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.CB.SC.FD.Ne4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr5.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( ) A.53153I是碘的一种同素异形体 B.53135I是一种新发现的元素 C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期A族6.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( )A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数7.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O28.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水9.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是( )A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O C.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br210.下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的11.已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+1012.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( ) A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+2013.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b14.下列说法中，不正确的是( ) A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电15.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性 二、选择题16.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )A.M层B.K层C.L层D.P层17.硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是( )A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%18.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A.原子半径：RQB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO319.A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：ABB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金属元素20.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是( )A.全部-1价B.4/5为-1价，1/5为-2价C.全部-2价D.4/5为-2价，1/5为-1价21.下列叙述中，不正确的是( )A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关22.已知NaCl的摩尔质量为Mgmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.2Ma3B.M/a3C.2M/a3D.M/2a323.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1V2，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是( )A.V1V2的值B.V1和V2的值C.A和B的物质的量D.盐酸和稀硫酸的浓度24.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A.原子半径：XYZWB.原子序数：YXZWC原子最外层电子数：YXZW D金属性：XY，还原性：W2-Z-25.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，可能会分解产生有色气体 三、填空题26. 有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化： (1)A+BC+D (2)C+CA+E (3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。27.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。28.金(Au)是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第 周期 族。29.X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为 ，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为 。30.若K37ClO3+6H35ClKCl+3Cl2+3H2O，则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：(计算结果保留三位有效数字) 。31.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。四、框图推断题32.气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如下所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：(1)若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有 。(2)若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫 。(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 。33.A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)A是 ,B是 ,C是 ,甲是 ,乙是 五、计算题34.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?35.向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀3.9g，则加入的NaOH溶液的体积应为多少mL?36.电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?高考真题演练 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C602.下列说法中错误的是( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.关于A族单质和A族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高B.浓度都是0.01mol/L时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小C.氧化钠的溶点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解4.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ35.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( ) A.XYB .XY2C.XY3D.X2Y36.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( )A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277127.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为( )A.3961B.6139C.11D.39118.今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中，则四种元素是：(1)A B C D (2)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式： 高一化学化学键练习题 姓名_一 选择题1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 （ ） A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl22下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电3、下列说法中正确的是 （ ）A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4NaF、NaI、MgO均为离子化合物 ，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为（ ）物 质离子电荷数112键长（1010m）2.313.182.10ABCD5、下列说法中正确的是（ ）A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键680年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ ）AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质DC60中的化学键只有共价键7、下列叙述错误的是 （ ）A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 C由极性键结合的分子不一定是极性分子 D 极性分子中一定不含非极性键8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）化学键HHHClHIClClBrBr 键能/436431299247193A. HCl B. HBr C. H2D. Br29、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ）A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键10、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是：（ ） A. 2n（C）n（N）2 B. 2n（C）2n（N）2C. 2n（C）2 D. 2n（C）n（N）11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是： （ ）A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.木炭转化为活性炭 D.固态S8加热到444.6时变成硫蒸气S2 13.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是（ ）A.a8mn B.a16mnC.amn D.a8mn14由A族元素与A族元素组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（ ）A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,49 15、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是A离子化合物y(XO4)2 B离子化合物y2x3 C共价化合物xy2 D离子化合物y3x216 、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是 （ ）AC2A BC2B CD2A DD2B17意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（ ）A它是氧元素的另一种同位素B它是氧元素的另一种同素异形体C它的摩尔质量是64D它将成为一种新型强力火箭推进燃料18、下列说法正确的是（ ）A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小19元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（ ）AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子 DX元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线20、能用键能大小来解释的是（ ）AN2的化学性质比O2密度小 B稀有气体一般难发生化学反应C卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D常温的水是液态而H2S是气态22已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）A18种 B12种 C7种 D6种23、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（ ）A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2二 填空题23、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。24氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1） Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。（2） Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3） Na3N与水的反应属于_反应。25据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的电子式：_。26 、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为_和_。（2）写出该阴离子的离子符号_。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有_键。27、 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。(2)化合物C2A的电子式是_，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：_(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是_。(4) 化合物BA2的电子式是：_，结构式是：_。28 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：（1）A元素的名称 ，B元素的符号 ；（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式： ；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式： ；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。三 计算题29、 第A元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。 试求n 和m 的值： 试求R的相对原子质量30、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：原子半径(1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1 试回答下列问题： （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。 （2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 第二章 第一节 化学能与热能 班级 姓名 坐号 一、选择题1近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是（ ） 甲烷属于烃类 在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷难溶于水 可燃冰是一种极具潜力的能源 A B C D2绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 A B C D3已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ） A放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A活泼金属跟酸反应 B制造水煤气 C酸碱中和反应 D镁条燃烧5为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎6石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ ）A有放射性 B易燃易爆 C能导电 D有剧毒7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应8对于放热反应，下列说法中正确的是（ ）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等9“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ）A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D固体氢氧化钠10有三个热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 Q2、CQ3 Q2 Q1 DQ1 Q2 3Q311在25 ，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)由此判断，下列说法正确的是（ ）A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低12航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2+ Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用13已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）A稀HCl和稀NaOH B1.0 molL-1 HCl和1.0 molL 1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)214人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是（ ）A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D化石燃料的燃烧没有污染 15反应是吸热反应，由此可知（ ）A石墨比金刚石更稳定 B金刚石和石墨可以相互转化C金刚石比石墨更稳定 D金刚石和石墨不能相互转化16下列说法正确的是（ ）A由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应二、填空计算题拆开化学键形成化学键能量变化2 mol H2中的化学键4 mol HO键4463 kJ 2436 kJ 496 kJ = 484 kJ1 mol O2中的化学键1已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：HH：436