《第一章物质结构 元素周期律》测试题

第一章物质结构元素周期律和第二章第一节测试题本试卷共100分，时间90分钟，将答案填写在答题卡上第I卷选择题一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1下列说法正确的是.A.K的原子结构示意图-B.CO2的结构式O-C-OC.C-12原子的表示方法：C612D.N钛Cl的电子式：眉搁2.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A一定是同位素B一定是同种原子C.一定是同种元素D.一定质量数相等3同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A. 质子数相等，质量不等B.分子数和质量都不相等C.分子数、质量均相等D.原子数、中子数和质量数均相等4. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击28Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是A. 它的中子数是175B.它是第七周期元素C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是85. A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍;数的4倍，则A、B、C所在的一组是A.Be、Na、AlB.P、O、ClC.O、P、ClD.C、Al、P6、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序ABCA、碘水，淀粉溶液B、溴水，四氯化碳C、淀粉，KI溶液D、硝酸银溶液，稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。A、FeClB、KSOC、NaOHD、NaS32328. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY,当Y的原子序数为m时，X的原子序数为:3 m-4m+4m+8m-2m+7A. B.C.D.9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，铊(T1)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO)是难溶于水的白色固体，硒化氢(HSe)2242是无色，有毒，比HS稳定的气体2A. B.C.D.10. 下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高11. 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，不正确的是A. lmolNH5中含有5na个N-H键(叫表示阿伏伽德罗常数)B. NH5中既有极性键又有离子键c.NH5的电子式为眉和订5LGLD.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2f12. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列说法正确的是A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D. 由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键13. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是A. 甲、乙处于同一周期B. 它们中有一种元素位于第WA族C. 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应D. 简单甲离子的电子式为：Mg2+14.14. 下列说法正确的是A. 所有需要加热的反应都是吸热反应B. 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C. 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D. 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构15. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HXO22,则在其气态氢化物中X元素的化合价为n2n-2A.-(3n-4)B.-(3n-12)C.-(12-3n)D.-(n-10)第II卷非选择题(共52)17(1)下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为A.AB.BC.CD.D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验。A. 将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B. 将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C. 将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞D. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出E的电子式：，比较C、B、D得质子的由强到弱的顺序为（用化学式表示）。（4）另有一种元素X其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中族元素（5）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质是由上表中（填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式，该反应是（填“放热”“吸热”）。18.某无色溶液，仅由Na+、Ag+、B理+、A13+、I-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行以下实验 取适量试液，加入过量的盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清； 在所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成； 在所得溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀甲析出。（1）一定不存在的离子（2）请你任选两种一定存在的离子，简要说明判断其存在的依据你选择的离子（每一行只塡一种离子）相应的判断依据（3）尚待检验的离子及检验方法（可以不填满，也可以再加行）尚待检验的离子（每一行只塡一种离子）检验方法（4）步骤可能发生反应的离子方程式：19. 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近。试回答下列问题：（1）写出ICl的电子式，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式O（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2,写出KI与IBr反应的化学方程式O(3) 下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。(4) 试推测IC1的沸点所处于的最小范围。20. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可以与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1) Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。(2) ZW2的的电子式。(3) 写出实验室制W单质的化学方程。该反应为(“填吸热”“放热”)(4) X与Y化学性质相似,X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是(5) O.lmol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr?溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br的物质的量之比是。21. 有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25molACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物对应的水化物相对分子质量之比为1:2.88,B核内质子数和中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B的单质，试回答下列问题：(1) 写元素符号ABC(2) 用电子式表示CB2的形成过程(3) 写出A与B形成化合物的化学式，属于。22. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HRO,气态氢化物的化学式为HR。已知Xyz1molHRO比1molHR质量多64g,又已知1molHRO中R的原子核内质子总数比1molXyzXyHRO中氢原子和氧原子核内质子总数少16mol,试求R的原子序数。Xy第6页答题卡17(1)_B(2)flBC镁HOH-NHHO32班姓名分数题目12345678答案DcACCDAC题目910111213141516答案BDACDCCC(4) VIIA(5) cf放热_o2NaO+2CO=2NaCO+O18(1)Ag+Ba2+Ah+(2)你选择的离子（每一行只塡一种离子）相应的判断依据CO32-加盐酸生成气体Na+溶液呈电中性，其它阳离子不存在，则Na+存在(3)尚待检验的离子（每一行只塡一种离子）检验方法I-取原溶液滴在碘化钾试纸上，看是否变蓝SO42-取原溶液少许于试管中，加硝酸酸化的氯化钡，看是否产生沉淀。(4)HCQ-+0H-+Ba2+=BaC0_/+H_0.B理+SO/-=BaSO_/3324419(1)ZNaOH+ICkNalO+NaCl+Hfl(2)(3) 组成和结构相似，沸点随着相对分子质量的增大而增大(4) Br才和IBr之间20(1)ClvSvAl(WvZvY)。(2) :ci:s：ci：A(3) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2_f+2Hf,吸热(4) Be+2NaOH=Na_BeO2_+H2f(5) 3:521 (1)Na,S,C(2)-c+2-S-：C：s:(3)Na2S,离子化合物22 R原子序数为17