高三化学一轮复习课件原电池

原电池原电池目标：目标：1 1、原电池工作原理、原电池工作原理2 2、电极方程式的书写、电极方程式的书写高三化学第一轮复习二、原电池工作原理二、原电池工作原理负极：负极： . . （ 反应）反应） 正极：正极： . . （ 反应）反应）总反应：总反应： . . （ 反应）反应）电子：电子： . . 电流：电流： . .阳离子：阳离子： . .阴离子：阴离子： . . Zn2e= Zn2 氧化氧化 Cu2+ 2e= Cu还原还原 Cu2+ Zn = Cu + Zn2一、定义：一、定义： 将将化学能化学能转化为转化为电能电能的装置。的装置。自发进行的氧化还原自发进行的氧化还原负负正（正（Zn Cu）正正负（负（CuZn ）正正负负思考：思考：如何判断如何判断正、负极？正、负极？思考：如何判断原电池的正、负极？思考：如何判断原电池的正、负极？三、原电池形成条件：三、原电池形成条件：有两个电极，活泼性不同有两个电极，活泼性不同 有电解质溶液有电解质溶液构成闭合回路构成闭合回路可自发进行的氧化还原反应可自发进行的氧化还原反应一般一般活泼金属作活泼金属作 极。极。不活泼金属或非金属作不活泼金属或非金属作 极。极。负负正正 由于由于ZnZn与溶液中与溶液中CuCu2+2+直接接触直接接触，少量少量CuCu2+2+会会直接与锌棒反应直接与锌棒反应，降低了电池的工作效率。可以改，降低了电池的工作效率。可以改进吗？进吗？用用盐桥盐桥改造改造双液电池双液电池 盐桥盐桥装有装有饱和饱和KClKCl琼脂溶胶琼脂溶胶的的U U型管，型管，溶液不至流出，但溶液不至流出，但离子离子可以可以自由穿行自由穿行。思考：思考：1 1、没有盐桥电池工作吗？、没有盐桥电池工作吗？2 2、电池工作时，盐桥、电池工作时，盐桥ClCl- -和和K K+ +如何运动？如何运动？1 1、形成闭合回路。、形成闭合回路。2 2、平衡电荷。、平衡电荷。3 3、避免电极与反应离子直接接触，提高效率。、避免电极与反应离子直接接触，提高效率。盐桥作用：盐桥作用：1.1.2.2.3.（14年新课标卷改）年新课标卷改） 2013年年3月我国科学家报道了如图所示月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系的水溶液锂离子电池体系,电池总反应为：电池总反应为： Li1-xMn2O4+xLi LiMn2O4 下列叙述下列叙述错误错误的是（的是（ ） Aa为电池的正极为电池的正极B电池负极反应为：电池负极反应为： Li - e- = Li+C放电时，放电时，a极锂的化合价发生变化极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中放电时，溶液中Li从从b向向a迁移迁移C四、电极反应式的书写：四、电极反应式的书写：例例1 1、下面构成原电池吗？负极是谁？写出电极反应方程、下面构成原电池吗？负极是谁？写出电极反应方程式。式。负极：负极： . . 正极：正极： . .总反应：总反应： . . Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2H2O+2e-=2H2+2OH-1 1、注意电解质注意电解质环境。环境。（其不仅影响正、负极，也影响电极反应产物）（其不仅影响正、负极，也影响电极反应产物）2 2、一般使正、负极、一般使正、负极得失电子数相等得失电子数相等。3 3、总反应正极反应、总反应正极反应+ +负极反应负极反应 （得失相等，总反应是离子方程式）（得失相等，总反应是离子方程式）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2经验经验小结：小结：基本方法基本方法三步走：三步走：1 1、看环境，列物质、看环境，列物质2 2、标得失，配守恒、标得失，配守恒3 3、两式加，验总式、两式加，验总式四、电极反应式的书写：四、电极反应式的书写：( (电荷守恒、质量守恒、得失守恒电荷守恒、质量守恒、得失守恒) )( (得失电子数相等，方可加减得失电子数相等，方可加减) )注意注意( (电解质环境电解质环境不仅影响正、负不仅影响正、负极，也影响电极反应产物）极，也影响电极反应产物）练练1 1、写出电极反应方程式。、写出电极反应方程式。负极：负极： . . 正极：正极： . .总反应：总反应： . . Cu - 2e- = Cu2+2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2OCu+2NO3-+4H+ = Cu2+2NO2+2H2O练习练习1. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH则放电时，电极反应式为：则放电时，电极反应式为：负极：负极： .正极：正极： .3Zn-6e-+6OH- = 3Zn(OH)2 2FeO42-+ 6e- +8H2O=2Fe(OH)3 + 10OH-0+2+3+6练习练习2. 通过通过NOx传感器可监测传感器可监测NOx的含量，其工作原的含量，其工作原理示意图如下理示意图如下：Pt电极是电池的电极是电池的 极极，电极反应式为：电极反应式为： .NiO 的电极反应式：的电极反应式： . NO2e+O2 = NO2 O2 + 4e = 2O2 2NO4e+2O2 = 2NO2正正练习练习3. 新型锂电池电池反应方程式为：新型锂电池电池反应方程式为：8Li + 3SOCl2 = Li2SO3 + 6LiCl + 2S (电解液电解液 LiAlCl4-SOCl2）其电极反应式为：其电极反应式为：负极：负极： .正极：正极： .8 Li - 8 e- = 8 Li+3 SOCl2 + 8 e- = SO32- + 2 S + 6 Cl-一、定义：一、定义： 将将化学能化学能转化为转化为电能电能的装置。的装置。二、原电池工作原理：二、原电池工作原理：三、原电池形成条件：三、原电池形成条件： 4 4条件条件四、电极反应式的书写：四、电极反应式的书写：基本方法基本方法三步走：三步走：1 1、看环境，列物质、看环境，列物质2 2、标得失，配守恒、标得失，配守恒3 3、两式加，验总式、两式加，验总式课堂小结课堂小结