原子的结构三

东海中学 化学学科 原子的结构导学案（一）备课人：梁石 张洋 初三学年 时间：2014年11月 日一、 温故知新1、 构成物质的粒子有_、_和_等。例如，氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠的构成粒子是_和_。2、 原子失去电子后，就带有_电荷，成为_离子；原子得到电子后，就带有_电荷，成为_离子。带电的原子叫做_。3、 金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；非金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；稀有气体的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），这是一种相对稳定的结构。二、导入新课学习目标:1、原子的相对原子质量。2、相对原子质量的计算。三、自主学习、合作探究1、国际上一致以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的 ，符号位 ，单位为 。2、3、仔细观察图中数据，找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系：原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612钠111223因为原子中电子的质量很小，原子的质量主要集中在 ，所以相对原子质量= + 四、拓展延伸从附录中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据比较相同质量的三种金属哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？五、达标检测1、原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数电性_电性显_电性显_电性符号用_原子_符号表示如Na、Cl用 离子 符号表示如Na、Mg用 离子 符号表示如Cl、S2联系阳离子 原子 阴离子2、月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为（ ） A.1 B.2 C.3 D.43、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀炸弹，造成了严重的生态灾难，已知贫铀炸弹中含有铀236（236为铀的相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和电子数之差为_。4、下列粒子中表示+2价阳离子的是（ ）+x28+1028+1128+1228+1328A B C D5、右图所示的某粒子结构示意图，下列正确的是（ ）A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能6、碳-12原子的质量为1.99310-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是（ ）kg。7、铁原子的相对原子质量是（ ）A.56克 B.56 C.9.288 10-26 Kg D.1/56六、归纳总结本节课的收获：