历史第24讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版

第第24讲化学平衡常数化学反应进行的方向讲化学平衡常数化学反应进行的方向考纲要求考纲要求 1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率能正确计算化学反应的转化率()。3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。高频考点一化学平衡常数高频考点一化学平衡常数1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数()(3)升高温度，平衡常数一定增大升高温度，平衡常数一定增大()(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动()1化学平衡常数化学平衡常数(1)概念概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物_与反应物与反应物_的比值是一个常数，称为的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号化学平衡常数，用符号K表示。表示。浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积(3)实例实例2.化学平衡常数的意义化学平衡常数的意义(1)K值越大，反应物的转化率值越大，反应物的转化率_，正反应进行的程度，正反应进行的程度_。(2)K只受只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。越大越大越大越大温度温度(2)判断可逆反应的热效应判断可逆反应的热效应【解析解析】 按先后顺序对反应式进行编号，依次为按先后顺序对反应式进行编号，依次为、，由于所求的反应式，由于所求的反应式可用反应式可用反应式反应式反应式得得到，故由化学平衡常数的意义知，到，故由化学平衡常数的意义知，K3K1/K2。【答案答案】 D考点考点2化学平衡常数的影响因素化学平衡常数的影响因素3(2016上海高考上海高考)随着科学技术的发展和环保要求的不断随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：完成下列填空：(1)目前国际空间站处理目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将的一个重要方法是将CO2还原，还原，所涉及的反应方程式为所涉及的反应方程式为CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)已知已知H2的体积分数随温度的升高而增加。的体积分数随温度的升高而增加。若温度从若温度从300 升至升至400 ，重新达到平衡，判断下列表，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。格中各物理量的变化。(选填选填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)v正v逆平衡常数K转化率(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：衡，各物质的平衡浓度如下表：【知识归纳知识归纳】 (1)化学平衡常数与物质状态的关系化学平衡常数与物质状态的关系由于固体或纯液体的浓度视为常数由于固体或纯液体的浓度视为常数1，所以在平衡常数表，所以在平衡常数表达式中不再写出。达式中不再写出。(2)化学平衡常数与平衡移动的关系化学平衡常数与平衡移动的关系即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量计算的重要定律。率等物理量，这也是定量计算的重要定律。考点考点3应用应用K判断反应的状态及热效应判断反应的状态及热效应5(2018贵阳模拟贵阳模拟)某温度下反应某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1H2(g)、0.5 molL1I2(g)及及0.3 molL1HI(g)，则下列，则下列说法中正确的是说法中正确的是()A反应正好达平衡反应正好达平衡B反应向左进行反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 molL16(2016海南高考海南高考)顺顺1，2二甲基环丙烷和反二甲基环丙烷和反1，2二甲基二甲基环丙烷可发生如下转化：环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：该反应的速率方程可表示为：v(正正)k(正正)c(顺顺)和和v(逆逆)k(逆逆)c(反反)，k(正正)和和k(逆逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：已知：t1温度下，温度下，k(正正)0.006 s1，k(逆逆)0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值该温度下反应的平衡常数值K1_；该反应的活化能；该反应的活化能Ea(正正)小于小于Ea(逆逆)，则，则H_0(填填“小于小于”“”“等于等于”或或“大于大于”)。 (2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是的曲线是_(填曲线编号填曲线编号)，平衡常数值，平衡常数值K2_；温度温度t2_t1(填填“小于小于”“”“等于等于”或或“大于大于”)，判断理由，判断理由是是_。【解析解析】 (1)根据根据v(正正)k(正正)c(顺顺)、k(正正)0.006 s1，则则v(正正)0.006c(顺顺)，v(逆逆)k(逆逆)c(反反)，k(逆逆)0.002 s1，v(逆逆)k(逆逆)c(反反)0.002c(反反)，化学平衡状态时正逆反，化学平衡状态时正逆反应速率相等，则应速率相等，则0.006c(顺顺)0.002c(反反)，K1c(反反)/c(顺顺)0.0060.0023；该反应的活化能；该反应的活化能Ea(正正)小于小于Ea(逆逆)，说明，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则应，则H小于零。小于零。(2)反应开始时，反应开始时，c(顺顺)的浓度大，单位时间的浓度变化大，的浓度大，单位时间的浓度变化大，w(顺顺)的变化也大，故的变化也大，故B曲线符合题意，设顺式异构体的起始浓曲线符合题意，设顺式异构体的起始浓度为度为x，该可逆反应左右物质系数相等，均为，该可逆反应左右物质系数相等，均为1，则平衡时，顺，则平衡时，顺式异构体为式异构体为0.3x，反式异构体为，反式异构体为0.7x，所以平衡常数值，所以平衡常数值K20.7x0.3x7/3，因为，因为K1K2，放热反应升高温度时平衡向逆，放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动，所以温度反应方向移动，所以温度t2大于大于t1。【答案答案】 (1)3小于小于(2)B7/3大于因大于因K1K2，放热反应升高温度时平衡向逆，放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动反应方向移动 高频考点二化学平衡常数的计算高频考点二化学平衡常数的计算1某温度下，向容积为某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率的转化率为为20%，则该温度下反应，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡的平衡常数为常数为_。考点考点1化学平衡常数与转化率的基本计算化学平衡常数与转化率的基本计算1(2018铜川模拟铜川模拟)在在10 L密闭容器中，密闭容器中，1 mol A和和3 mol B在一定条件下反应：在一定条件下反应：A(g)xB(g)2C(g)，2 min后反应达后反应达到平衡时，测得混合气体共到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成，生成0.4 mol C，则下列，则下列计算结果正确的是计算结果正确的是()A平衡时，物质的量之比平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx值等于值等于3CA的转化率为的转化率为20%DB的平均反应速率为的平均反应速率为0.4 molL1min12a0.4 mol，a0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量。平衡时混合气体的总物质的量为为3.4 mol，1a3xa2a3.4 mol，x4，B错；平衡时错；平衡时A、B、C的物质的量分别为的物质的量分别为0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以，所以比值为比值为4112，A错；错；A的转化率为的转化率为0.2 mol/1 mol100%20%，C对；对；B的平均反应速率为的平均反应速率为0.8 mol/(10 L2 min)0.04 molL1min1，D错。错。【答案答案】 C2(2018辽宁五校联考辽宁五校联考)t 时，在体积不变的密闭容器中时，在体积不变的密闭容器中发生反应：发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是度如表所示，下列说法正确的是()物质XYZ初始浓度/molL10.10.202 min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A.平衡时，平衡时，X的转化率为的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，增大平衡后的体系压强，v正正增大，增大，v逆逆减小，平衡向正减小，平衡向正反应方向移动反应方向移动D前前2 min内，用内，用Y的变化量表示的平均反应速率的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min1考点考点2化学平衡常数与转化率的相互换算化学平衡常数与转化率的相互换算(一一)已知化学平衡常数，求转化率已知化学平衡常数，求转化率3羰基硫羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和和H2S混混合加热并达到下列平衡：合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前反应前CO物质的量为物质的量为10 mol，平衡后，平衡后CO物质的量为物质的量为8 mol。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A升高温度，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入通入CO后，正反应速率逐渐增大后，正反应速率逐渐增大C反应前反应前H2S物质的量为物质的量为7 molDCO的平衡转化率为的平衡转化率为80%(二二)已知转化率，求化学平衡常数已知转化率，求化学平衡常数4已知：已知：C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。间接水合法生产。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系的关系(其中其中nH2OnC2H411)。(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数点的平衡常数Kp_(用平衡分压用平衡分压代替平衡浓度计算。分压总压代替平衡浓度计算。分压总压物质的量分数物质的量分数)。(2)图中压强图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为的大小顺序为_，理由，理由是是_。(3)气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为硅藻土为催化剂，反应温度催化剂，反应温度290 ，压强，压强6.9 MPa。nH2OnC2H40.61。乙烯的转化率为。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯转化率，。若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。高频考点三化学反应进行的方向高频考点三化学反应进行的方向(4)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程所有的过程()(5)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的()(6)10的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性性()2能自发进行的反应一定能实际发生吗？能自发进行的反应一定能实际发生吗？【答案答案】 不一定；化学反应方向的判据指出的仅仅是在不一定；化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。1自发过程自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。行的过程。(2)特点特点体系趋向于从体系趋向于从_状态转变为状态转变为_状态状态(体系对外部体系对外部做功或做功或_热量热量)。在密闭条件下，体系有从在密闭条件下，体系有从_转变为转变为_的倾向性的倾向性(无序体系更加稳定无序体系更加稳定)。高能高能低能低能放出放出有序有序无序无序2化学反应方向的判据化学反应方向的判据(1)焓判据焓判据放热过程中体系能量放热过程中体系能量_，H_0，具有自发进行的倾，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。向不全面。(2)熵判据熵判据熵：描述体系熵：描述体系_程度的物理量，符号为程度的物理量，符号为_，熵值越，熵值越大，体系混乱度大，体系混乱度_。降低降低混乱混乱S越大越大同种物质的熵值比较：同种物质的熵值比较：S(g)_ S(l)_ S(s)。 熵判据：体系的混乱度熵判据：体系的混乱度_，S0，反应有自发进行，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。断反应方向也不全面。增大增大(3)复合判据复合判据在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为GHTS。【注意注意】 (1)反应能否自发进行，需要综合考虑焓变和熵反应能否自发进行，需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。变对反应的影响。(2)复合判据复合判据HTS04(2018天水模拟天水模拟)下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0B已知反应已知反应H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为平衡常数为K，则，则2H2(g)2I2(g)4HI(g)的平衡常数为的平衡常数为2KCH0的反应在温度低时不能自发进行的反应在温度低时不能自发进行D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向变化学反应进行的方向【知识归纳知识归纳】 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响规律规律HSHTS反应情况永远是负值在任何温度下过程均自发进行永远是正值在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发难点专攻难点专攻(二十二二十二)化学原理在化工生产中的应用化学原理在化工生产中的应用A催化剂活性降低催化剂活性降低B平衡常数变大平衡常数变大C副反应增多副反应增多 D反应活化能增大反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨氨)/n(丙烯丙烯)的关系如图的关系如图(b)所所示。由图可知，最佳示。由图可知，最佳n(氨氨)/n(丙烯丙烯)约为约为_，理由是，理由是_。进 料 气 氨 、 空 气 、 丙 烯 的 理 论 体 积 比 约 为进 料 气 氨 、 空 气 、 丙 烯 的 理 论 体 积 比 约 为_。【解析解析】 (1)由于反应由于反应是一个气体分子数增加的放热反应是一个气体分子数增加的放热反应，降温、减压均有利于提高丙烯腈的平衡产率。有机反应中要，降温、减压均有利于提高丙烯腈的平衡产率。有机反应中要提高某反应的选择性，关键是选择合适的催化剂。提高某反应的选择性，关键是选择合适的催化剂。(2)由于反应由于反应是放热反应，温度降低，平衡右移，丙烯腈的是放热反应，温度降低，平衡右移，丙烯腈的平衡产率应增大，因此图平衡产率应增大，因此图(a)中中460 以下的产率不是对应温度以下的产率不是对应温度下的平衡产率。反应下的平衡产率。反应的平衡常数随温度的升高而变小，反应的平衡常数随温度的升高而变小，反应的活化能不受温度的影响，故当温度高于的活化能不受温度的影响，故当温度高于460 时，丙烯腈的时，丙烯腈的产率降低的可能原因是催化剂活性降低和副反应增多。产率降低的可能原因是催化剂活性降低和副反应增多。【答案答案】 (1)降低温度、降低压强催化剂降低温度、降低压强催化剂(2)不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低低AC(3)1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低低17.51【反思归纳反思归纳】 (1)化工生产适宜条件选择的一般原则化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制(2)平衡类问题需考虑的几个方面平衡类问题需考虑的几个方面原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。原料的循环利用。原料的循环利用。产物的污染处理。产物的污染处理。产物的酸碱性对反应的影响。产物的酸碱性对反应的影响。气体产物的压强对平衡造成的影响。气体产物的压强对平衡造成的影响。改变外界条件对多平衡体系的影响。改变外界条件对多平衡体系的影响。对于反应对于反应，一定可以提高平衡体系中，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又百分含量，又能加快反应速率的措施是能加快反应速率的措施是_。a升高温度升高温度b增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度c加入催化剂加入催化剂 d降低压强降低压强利用反应利用反应，将，将CO进一步转化，可提高进一步转化，可提高H2产量。若产量。若1 mol CO和和H2的混合气体的混合气体(CO的体积分数为的体积分数为20%)与与H2O反应，得反应，得到到1.18 mol CO、CO2和和H2的混合气体，则的混合气体，则CO转化率为转化率为_。(3)图图1表示表示500、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡条件下，原料气投料比与平衡时时NH3体积分数的关系。根据图中体积分数的关系。根据图中a点数据计算点数据计算N2的平衡体积的平衡体积分数：分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是要步骤是(填序号填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：总转化率的方法：_。【解析解析】 (1)由题意可知空气中的由题意可知空气中的O2将将2价硫氧化为硫单价硫氧化为硫单质，同时生成质，同时生成NH3H2O，根据得失电子守恒将方程式配平即，根据得失电子守恒将方程式配平即可。可。(2)反应反应为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变度，即不能改变H2百分含量，百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大且使平衡右移，但平衡体系中反应速率增大且使平衡右移，但平衡体系中H2的百分含量却的百分含量却减小，减小，b错；升高温度可使反应速率增大，且平衡右移，错；升高温度可使反应速率增大，且平衡右移，H2百分含量增大，百分含量增大，a对。对。CO与与H2O(g)的反应中，反应体系的气的反应中，反应体系的气体物质的量不变，而体物质的量不变，而1 mol CO与与H2的混合气体参加反应生成的混合气体参加反应生成【反思归纳反思归纳】 工业合成氨反应条件的选择依据工业合成氨反应条件的选择依据(1)反应原理反应原理N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)反应特点：反应特点：反应为可逆反应；反应为可逆反应；正反应为放热反应；正反应为放热反应；反应物、生成物均为气体，且正反应为气体物质的量减小反应物、生成物均为气体，且正反应为气体物质的量减小的反应。的反应。(3)反应条件的选择反应条件的选择反应条件对化学反应速率的影响对平衡混合物中氨含量的影响合成氨条件的选择增大压强增大反应速率平衡正向移动，提高平衡混合物中氨的含量压强增大，有利于氨的合成，但需要动力大，对材料、设备的要求高。故采用1030 MPa的高压升高温度增大反应速率平衡逆向移动，降低平衡混合物中氨的含量温度要适宜，既要保证反应有较快的速率，又要使反应物的转化率不能太低。故采用400500 左右的温度，并且在该温度下催化剂的活性最大使用催化剂增大反应速率没有影响工业上一般选用铁触媒作催化剂(4)原料气的充分利用原料气的充分利用合成氨反应的转化率较低，从原料充分利用的角度合成氨反应的转化率较低，从原料充分利用的角度分析，工业生产中可采用循环操作的方法可提高原料的分析，工业生产中可采用循环操作的方法可提高原料的利用率。利用率。下列说法正确的是下列说法正确的是()A增加增加Fe2O3固体可以提高固体可以提高CO的转化率的转化率B该反应的该反应的H”“”或或“”)。(4)要使要使n(CH3OH)/n(CO2) )增大增大，应使平衡向正反应方，应使平衡向正反应方向移动。向移动。A项，将项，将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方从体系中分离，平衡向正反应方向移动，正确；向移动，正确；B项，充入项，充入He(g)，使体系压强增大，但平，使体系压强增大，但平衡不移动，衡不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变，错误；不变，错误；C项，因正反项，因正反应 放 热 ， 升 高 温 度 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动 ， 则应 放 热 ， 升 高 温 度 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动 ， 则n(CH3OH)/n(CO2)减小，错误；减小，错误；D项，再充入项，再充入1 mol CO2和和3 mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则n(CH3OH)/n(CO2)增大，正确。增大，正确。(5)向容器中再加入一定量向容器中再加入一定量CO2，c(CO2)增大，平衡向右移动，故增大，平衡向右移动，故c1c2。【答案答案】 (1)0.075(2)75%(3)5.33(4)AD(5)