高中化学 元素周期表元素周期律 新人教必修

会计学1高中化学高中化学 元素周期表元素周期律元素周期表元素周期律 新人教新人教必修必修一一. . 原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律核核外外电电子子排排布布规规律律 1 各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳2n2个电子个电子即：电子层序号即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号代表符号 K L M N O P Q 最多电子数最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时层为最外层时不超过不超过2个）。个）。 3次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层个，倒数第三层不超过不超过32个。个。 第1页/共16页核核外外电电子子排排布布规规律律 4 注注意意事事项项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释释118号元素的结构问题，号元素的结构问题，若要解释更若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。遵循的其它规律。 第2页/共16页 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创表示原子的结构，人们就创造了造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。+15第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子原子核核原子核带正电原子核带正电质子质子数数285原子或离子结构示意图原子或离子结构示意图第3页/共16页第4页/共16页310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数，随原子序数的增大，最外层电子数目由目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目，随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个电子层，最外层电子数目由个电子层，最外层电子数目由1个增加到到个增加到到2个，而达到稳定个，而达到稳定结构结构1、随、随原子序数的递增原子序数的递增核外电子排布核外电子排布呈周期性变化呈周期性变化第5页/共16页元素原子元素原子半径半径数据数据第6页/共16页一些元素原子半径规律性变化示意图一些元素原子半径规律性变化示意图 2随随原子序数的递增原子序数的递增原子半径原子半径呈周期性变呈周期性变化化第7页/共16页 对于同种元素：对于同种元素： 阴离子半径阴离子半径 原子半径原子半径 阳离子半径阳离子半径 阳离子所带正电荷数越多，则离子半径阳离子所带正电荷数越多，则离子半径 阴离子所带负电荷数越多，则离子半径阴离子所带负电荷数越多，则离子半径变小变小增大增大越小越小越小越小越越大大。一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐原子半径逐渐一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，增， 原子半径逐渐原子半径逐渐 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律第8页/共16页练习练习下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ）A.Mg2+ 、 Na+ 、 K+B.S2- 、 O2- 、 F-C.Al 、Si 、PD.K 、Na 、LiA第9页/共16页元素的主要化合价元素的主要化合价第10页/共16页元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价与最外层电子排布的关系3随随原子序数的递增原子序数的递增元素元素主要化合价主要化合价呈周期性变化呈周期性变化第11页/共16页常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为： 最高正价最高正价+ /最低负价最低负价/ = 8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价 。第12页/共16页阅读报纸：22期 核外电子排布规律及应用 微粒半径的比较及应用第13页/共16页练习练习1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A.r(K) r(Na) r(Li)B.r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)D.R(Cl -) r(F-) r(F)2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ）A.Mg2+ 、 Na+ 、 K+B.S2- 、 O2- 、 F-C.Al 、Si 、PD.B 、C 、NBA第14页/共16页A第15页/共16页