江苏省扬州市高邮市车逻镇2020届中考化学一轮复习 12《饱和溶液和溶解度》学案（无答案） 沪教版

一轮复习-12 饱和溶液和溶解度【学习目标】1.了解影响物质溶解性的因素、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度涵义。 2.掌握饱和溶液以及不饱和溶液相互转化的方法。3.掌握溶解度曲线的应用。【学习重点】掌握溶解度曲线的应用。【学习难点】掌握溶解度曲线的应用。【学习过程】一、回顾、预习与交流1一种物质溶解在另一物质中的能力叫做_。影响固体物质溶解性的因素有内因_和_，外因_。2在_、_不能再溶解某溶质的溶液叫该溶质的_，能继续溶解的叫做该溶质的_。3大多数物质的饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化如下4在一定_下，某固体物质在_g溶剂里达到_时所能溶解的_，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线是物质在水中的溶解度随_变化而变化的关系曲线。5溶液中析出晶体的过程叫做_；结晶的方法有_、_二、合作、研讨与点拨活动一、饱和溶液以及不饱和溶液相关试题分析1下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液变式训练1：下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( )A在温度不变、溶剂量不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B降温一定可以使KNO3不饱和溶液变成饱和溶液C室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质变式训练2：某物质（仅含一种溶质）的溶液在t时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出3g晶体，则下列说法正确的是 ( ) A原溶液在t时一定是不饱和溶液 B原溶液一定是稀溶液 C最后剩余的溶液一定是比原溶液稀 D最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小总结：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有何关系？判断某溶液是否饱和的简便方法是什么？活动二、溶解度概念应用的相关试题分析2下列关于溶解度的说法正确的是 ( )A100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20gB在20时，把20g NaCl溶解在100g水中，所以20时，NaCl的溶解度为20gC在20时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20时，NaCl的溶解度为20g D在30时，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30时NaCl的溶解度为37g变式训练1：下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A. 物质的溶解度都随温度的升高而增大B. 一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C. 将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100gD. 5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5变式训练2：闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 ( ) A压强减小，气体溶解度增大 B压强减小，气体溶解度减小 C温度升高，气体溶解度增大 D温度降低，气体溶解度减小总结：固体物质溶解度的含义是什么？（以20 时，氯化钠的溶解度是36 g为例说明）影响固体物质溶解性的因素有哪些？气体呢？活动三、溶解度曲线应用的试题分析3氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是() A60 时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 B40 的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液Ct 时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D60 时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液变式训练1：右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是( ) Aa的溶解度大于b的溶解度 Bt1 a和b的饱和溶液升温到t2时，溶质质量分数相等 Ct1至t2之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液 D对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来提纯a变式训练2：图是物质M和N的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 ( )A浓硫酸 B硝酸铵固体C氧化钙D氢氧化钠固体N溶解度/g 0 t1 t2 t2 t3AMBC变式训练3：右图为、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M点表示的意义是_。2、当温度为t1时，三种物质的溶解度由小到大依次为_3、当温度为t3时，溶解度最大的是_。4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。5、若要把混在A中的少量C除去，应采用_法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。PMN三、总结、反思与提升 溶解度曲线的意义（以右图为例说明）曲线上的P点表示_。两条曲线的交点M表示_。图像中的N点可以表示_。曲线a表示_。曲线的倾斜程度可表示_。降温结晶(又称冷却热饱和溶液)适用于溶解度受温度影响如何变化的溶质从水溶液中析出？蒸发结晶呢？四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1下列说法正确的是 ( )A20的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液B20时KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%C60时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl后溶质的质量分数变大D蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出2下列有关溶液的说法符合实际的是 ()A将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B20时氯化钠的溶解度36g，将30 g氯化钠放入50 g 水中充分搅拌，得到80 g溶液C二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是HD溶液一定是无色透明的液体3如图中是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是 ()A甲的溶解度大于乙的溶解度B10 时甲、乙两溶液的质量分数相等C30 时甲的饱和溶液的质量分数为60%D降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 4右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）溶解度gABt2t1Ca温度/obAt1时，三种物质中B的溶解度最大Bt2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液【课后作业】1.打开汽水瓶盖，有大量的气体泡沫逸出，下列说法不正确的是（ ）A溶质减少 B.溶解度减小 C.溶质质量分数减小 D、饱和溶液变成不饱和溶液2根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度Bt2时，甲、乙的饱和溶液中含有质量相等的溶质C将t3时的甲、乙的溶液降温到t2时都会析出晶体D往t3时的甲物质的饱和溶液加入乙，乙还可能溶解3右图为A、B、C在水中的溶解度曲线图： （1）t3时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是 _；若在该温度时将45克A放入50克水 中， 形成的溶液是_溶液；（填“饱和”或“不饱和”）所得溶液的质量分数为_；（2）如果有A、B的混合物（含少量的B），将提纯A的方法是 ；（3）t3时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降温到t1，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是： 。(选做题)4下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。温度020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而_。(2)在20 时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为_g；该溶液是_ _(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)如图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是_(填序号)。 浓硫酸硝酸铵氢氧化钠冰 (4)60 时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为_g。