（通用版）2022高考化学一轮复习 跟踪检测（五十）点点突破 难溶电解质的溶解平衡（含解析）

（通用版）2022高考化学一轮复习 跟踪检测（五十）点点突破 难溶电解质的溶解平衡（含解析）1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D解析：选ANa2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH加热平衡正移，c(OH)增大，去油污能力增强，错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3与HCO相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，错误；、均与沉淀溶解平衡有关。2把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选C恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入少量NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。3(2019益阳模拟)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；溶解或电离出S2的能力：FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBFeS2H=Fe2H2SCCu2H2S=CuS2HDZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S解析：选D因MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以A项正确；由于电离出S2的能力：FeSH2SCuS，故有FeS2H=Fe2H2S，B项正确；同理可推出C项正确；因ZnS比Zn(OH)2更难溶，故发生反应：Zn2S2=ZnS，D项错误。4(2019渭南质检)在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)1.61010。下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl悬浊液中c(Cl)4105.5 molL1B温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小C向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D常温下，将0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出解析：选AAgCl的溶度积为Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.61010，则AgCl悬浊液中c(Cl)c(Ag)4105.5 molL1，A正确；Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但Ksp(AgCl)不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C错误；0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，此时浓度商Qcc(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D错误。5如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为()A20 以下 B20 40 C40 60 D60 以上解析：选D由图可知，60 时，MgSO46H2O与MnSO4H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO46H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4H2O，需控制温度在60 以上。6下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg22OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2C向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)22NH=2NH3H2OMg2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析：选DAMgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式正确。B.Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe3与OH结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH反应生成CH3COO和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O，D错误。7(2019蚌埠质检)已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.01029、1.31036、6.41053。下列说法正确的是()A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2)0.001 molL1时三种金属离子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS解析：选A由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2)完全沉淀时，c(R2)1105 molL1，此时浓度商为Qcc(R2)c(S2)11050.0011108Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。8(2019青岛模拟)已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO。不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)解析：选D根据平衡K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，向该体系中加入饱和NaOH溶液，OH与Mg2结合，生成难溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移动，A项正确；向该体系中加入饱和Na2CO3溶液，CO与Ca2结合，生成CaCO3沉淀，使溶解平衡向右移动，B项正确；根据曲线可知，温度越高，K的浸出浓度越大，说明该过程是吸热的，C项正确；该平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D项错误。9为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：选DA项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是有黄色沉淀生成，说明有AgI产生，故说法正确；D项，可能是浊液中c(I)c(Ag)Ksp(AgI)，出现黄色沉淀，故说法错误。10(2018贵阳期末)常温时，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CO3)8.11012。下列说法错误的是()A在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中，c(Ag)的大小：Ag2CO3AgClB向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ksp增大CAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数为K2.5108D向0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl先沉淀解析：选BKsp(AgCl)1.81010，则其饱和溶液中c(Ag)105 molL1；Ksp(Ag2CO3)8.11012，则其饱和溶液中c(Ag)2.5104 molL1，则有c(Ag)的大小：Ag2CO3AgCl，A正确。在Ag2CO3的饱和溶液中存在溶解平衡：Ag2CO3(s)2Ag(aq)CO(aq)，加入K2CO3(s)，c(CO)增大，平衡逆向移动，由于温度不变，则Ksp不变，B错误。Ag2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数为K2.5108，C正确。由A项分析可知，饱和溶液中c(Ag)：Ag2CO3AgCl，故AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl先沉淀，D正确。11下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310505.410138.51016A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大解析：选D由溶度积常数可以看出，卤化银中AgCl的溶解度最大，Ag2SO4和Ag2S相比，Ag2SO4的溶解度较大，AgCl达到沉淀溶解平衡时，c(Ag)1.34105 molL1，由计算得溶解度最大的是Ag2SO4，A项正确；AgCl比Ag2S的溶度积常数大很多，则Ag2S更难溶，所以将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S可以生成黑色的Ag2S沉淀，B项正确；沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动，C项正确；从溶度积常数可以看出，AgCl、AgBr、AgI溶度积常数逐渐减小，所以AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度逐渐减小，D项错误。12依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，说法正确的是()化合物溶度积(25 )化合物溶度积(25 )FeCO33.21011Fe(OH)34.01038Fe(OH)28.01011FeS6.31018A在c(CO)0.1 molL1溶液中，c(Fe2)3.21010 molL1B将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH10，则c(Fe2)c(Fe3)C增加溶液的酸性，有利于将Fe2沉淀为FeS和FeCO3D将反应液中的Fe2氧化为Fe3，有利于将铁从溶液中除净解析：选DFeCO3的溶度积常数为Ksp(FeCO3)c(Fe2)c(CO)，溶液中c(CO)0.1 molL1，则有c(Fe2) molL13.21010 molL1，A错误；KspFe(OH)28.01011，KspFe(OH)34.01038，故将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH10，c(Fe2)8.0103 molL1，c(Fe3)4.01026 molL1，则有c(Fe2)c(Fe3)，B错误；增加溶液的酸性，不利于Fe2沉淀为FeCO3，C错误；将Fe2氧化为Fe3，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正确。13溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速率加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：选A由图像可知，随着温度的升高AgBrO3的溶解度逐渐增大，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速率加快，B项正确；60 时c(AgBrO3)2.5102 molL1，其Kspc(Ag)c(BrO)6104，C项正确；AgBrO3的溶解度较小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。14(2016北京高考节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。(1)过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(填标号)。A减小PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率(2)过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。解析：(1)过程脱硫过程中发生的反应为PbSO42NaOH=PbONa2SO4H2O，滤液1中还有剩余的NaOH，部分PbO溶解在滤液1中，所以重复使用的目的是减少PbO的损失，提高产率，重复利用NaOH，提高原料的利用率，应选A、B。(2)根据溶解度曲线，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度随温度升高而增大较快，可将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，然后降温结晶、过滤，得到高纯PbO。答案：(1)A、B(2)向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体15工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。(3)固体A主要为_(填化学式)。固体B主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解析：(1)由框图中加入的物质为Na2Cr2O7和KCl可知，制备K2Cr2O7的反应物为Na2Cr2O7和KCl，结合化学反应中的元素守恒可知，另外的生成物为NaCl，故制备K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。由物质的溶解度曲线可知，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，即随着温度的降低，该物质的溶解度明显减小，因此降低温度可析出K2Cr2O7。(2)在Na2Cr2O7母液中加碱，可使杂质Fe3生成沉淀，从而达到除去杂质的目的。(3)由物质的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，而K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，降温时会大量析出K2Cr2O7。由此可知固体A为NaCl，而固体B为K2Cr2O7。(4)因析出的NaCl表面有K2Cr2O7，热水洗涤后的溶液中既含有K2Cr2O7，又含有NaCl，故需要将洗涤液转移到母液中，再分离NaCl与K2Cr2O7。答案：(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)16在自然界中，原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到深层闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，慢慢转化为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(PbS)1.31024，Ksp(CuS)41036，Ksp(ZnS)1.01022，溶液中离子浓度105 molL1时，表明已除尽。(1)PbS、ZnS均可以转化为铜蓝的原因是_。写出PbS转化为CuS的离子方程式：_。下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是_。A向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出B将某工业废水中的Pb2除去，则加入Na2S溶液后应保证c(S2)不低于1.31019 molL1CZnS和PbS共存的悬浊液中，c(Pb2)/c(Zn2)1.3102DPbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS(2)铜蓝中除含有大量CuS外，还含有少量铁的化合物，工业上以铜蓝为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：铜蓝粉碎焙烧酸浸调节pH为34过滤滤液B已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为9.0、3.2、6.7。CuCl2与Na2SO4的溶解度曲线如图所示。配平焙烧过程中发生反应的主要方程式：CuS_NaCl_CuCl2_Na2SO4。试剂F可选用NaClO，其电子式为_，则加入试剂F发生反应的离子方程式为_。为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行蒸发浓缩、趁热过滤。则“趁热过滤”得到的固体是_。解析：(1)一般地，化合物的组成类型相同时，溶度积较小的物质易向溶度积更小的物质转化。向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，Ksp(PbS)Ksp(ZnS)，故PbS先析出。但向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液时，PbS也可转化为ZnS。(2)硫元素化合价升高，CuS作还原剂，因此需补充氧化剂(O2)。NaClO是离子化合物，电子式为由中反应方程式可知溶液中有Na2SO4，结合CuCl2和Na2SO4的溶解度曲线知，趁热过滤得到的固体为Na2SO4。答案：(1)PbS、ZnS和CuS的组成类型相同，且Ksp(CuS)小于Ksp(PbS)和Ksp(ZnS)PbS(s)Cu2(aq)CuS(s)Pb2(aq)D(2)CuS2NaCl2O2CuCl2Na2SO4ClO2Fe22H=2Fe3ClH2ONa2SO4