（柳州专版）2020版中考化学夺分复习 第03部分 专题复习篇 第05单元 物质的推断与工艺流程分层递进练习

第五单元物质的推断与工艺流程A组类型一工艺流程题1. 2019毕节芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用图3-5-6所示方法制取(反应条件略)。下列有关说法错误的是()图3-5-6A. 反应、均为置换反应 B. SiCl4中Si的化合价为+4C. Si在化学变化中易得电子 D. 硅原子的核电荷数为142. 2019滨州镁是一种用途广泛的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含有NaCl和MgCl2)中提取的，主要步骤如图3-5-7所示。图3-5-7(1)工业生产中，加入试剂发生反应的化学方程式为，试剂的名称为。(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的反应。3. 2019柳州节选硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：NH3NONO2HNO3图3-5-8(1)氨气是一种极易溶于水的气体，氨气的水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，氨气与盐酸反应的化学方程式是。(2)完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+2HNO3+NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是 。4. 2019咸宁无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图3-5-9所示。图3-5-9 (1)写出过滤操作中用到的任一种玻璃仪器的名称。(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号。(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有(写化学式)。(4)对滤液3调节pH时发生反应的化学方程式为 。图3-5-105. 2019昆明碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图3-5-10所示。回答下列问题。(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。(3)上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是 。(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是。6. 2019衢州某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质。实验室提纯氯化钾的流程如图3-5-11所示(氯化钾溶解度受温度影响较小)。图3-5-11(1)沉淀a是。(2)操作是(填序号)。冷却热饱和溶液蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是。7. 2019兰州已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如下：图3-5-12已知：二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。(1)pH=5. 5的溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)水泥样品中加入盐酸的目的是。(3)步骤与步骤中涉及的操作名称是，固体A的化学式为，固体B中含有物质的化学式为(任写一个)。(4)步骤中生成CaC2O4的化学方程式为 。类型二框图推断题8. 2019泰安AG都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图3-5-13中“”表示能相互反应，“”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是()图3-5-13A. EF是一个放热反应B. D可用于实验室制取氧气C. 若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D. BE和CE的反应类型可能不相同9. 2019广西北部湾 智能手机屏幕解锁图形如图3-5-14所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质(“”表示相连的物质间能发生化学反应)。请回答下列问题。图3-5-14(1)数字6代表的物质是。(2)数字1与4代表的物质发生反应时(填“放出”或“吸收”)热量。(3)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为 。(4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“325”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是。(5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是。类型三物质成分推断题10. 2019西宁化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种无色溶液。将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表。(说明：硫酸钙视为可溶物)实验A+BB+CB+DC+D现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀(1)写出溶液A中溶质的化学式：。(2)写出溶液A与B反应的化学方程式：。(3)写出溶液C和D反应的化学方程式：。11. 2019包头有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图3-5-15甲所示实验。图3-5-15(1)取少量固体按图甲实验。根据步骤可知固体中一定不含有。(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐渐加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有。(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。无色溶液C中一定含有的离子是 (填离子符号)。(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是，通过观察现象即可确定。B组1. 2019长沙如图3-5-16所示，“”表示相连的两物质可发生反应，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且AE为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题。图3-5-16 (1)A的化学式为。(2)D与E反应的化学方程式可能为(写一个即可)。2. 2019梧州制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图3-5-17所示。图3-5-17(1)2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，从氧化还原反应角度分析，C发生了反应。(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是。3. 2019湘潭某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图3-5-18所示：图3-5-18已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。步骤产生的废气B中，一定含有的有害气体是(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填序号)。A. 浓硫酸B. 食盐水C. 石灰乳(2)写出步骤中得到铜的化学方程式：，它属于基本反应类型中的反应。(3)步骤和中主要操作的名称是。(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜(填“高”或“低”)。(5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有(填序号)。A. 硫酸镁B. 硫酸锌C. 硫酸铜D. 硫酸铜和硫酸锌4. 2019武汉有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：图3-5-19图3-5-20实验一：探究固体的组成(如图3-5-19)(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是。(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为。(3)原固体中一定不含有的物质是。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠(如图3-5-20)得出结论：原固体中一定含NaCl。(4)试剂X是溶液。(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是。C组1. 2019河北AG表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图3-5-21所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。图3-5-21请回答下列问题。(1)G的化学式为。(2)反应的基本反应类型为。(3)反应的化学方程式为。(4)F的一种用途是。2. 已知甲、乙、丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙、丙反应。(1)如果甲分别与乙、丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物。请写出乙与丙的化学式：乙，丙。(2)如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同元素，这两种元素的原子个数比为11，且丙的相对分子质量小于50，请写出乙转化为丙的化学方程式： ；下列关于甲的说法正确的是(填序号)。A. 甲物质一定是酸或盐B. 甲物质可能是二氧化硫或盐酸C. 甲物质与乙、丙反应都生成沉淀D. 甲物质与乙、丙反应都没有现象3. 2018柳州波尔多液是一种农药，由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。图3-5-22是制作波尔多液的工艺流程图。图3-5-22(1)CaO的俗名是 ，写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程式： 。(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜：。(3)B物质是，写出由B物质生成CuSO4的化学方程式： 。(4)将铜渣与Zn按质量比10：1的比例分别加入到足量的盐酸中，产生H2的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是(精确到0. 1%)。4. 2019广州稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图3-5-23：图3-5-23 (1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为。(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的(填化学式)。(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH(填“增大”或“减小”)。(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是。(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下(D50表示颗粒直径)：实验编号沉淀反应温度/608085939393料液浓度/(gL-1)303030304040灼烧温度/1 1001 1001 1001 1001 1001 400氧化钇D50/m6. 0021. 6535. 9938. 5635. 9961. 54分析上表数据，其他条件不变时，若灼烧温度均升高至1 400 ，预期所得氧化钇D50最大的是(填实验编号)。【参考答案】A组类型一1. C2. (1)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2盐酸(或稀盐酸)(2)MgCl2Mg+Cl2分解解析(1)由题意知海水中含有氯化钠和氯化镁，结合流程图可知，加入试剂后得到氢氧化镁沉淀，可知试剂为氢氧化钙(廉价易得)，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2；由于氢氧化镁是沉淀，要转化为氯化镁，只能和稀盐酸反应，所以试剂是稀盐酸。(2)电解无水氯化镁时会生成镁和氯气，属于分解反应，其反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2。3. (1)碱NH3+HClNH4Cl(2)H2O水(或催化剂)4. (1)烧杯(或漏斗或玻璃棒)(2)Ca2+、Fe3+、Mg2+(3)Fe(OH)3、Mg(OH)2(4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O解析(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)石灰石矿粉中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，硫酸镁不反应，可知滤液1中的金属阳离子有Ca2+、Fe3+、Mg2+。(3)滤液1中加入适量氯化钡，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，则滤液2中的溶质有氯化镁、氯化铁、氯化钙和氯化氢，加入石灰乳时，氢氧化钙与过量的氯化氢反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此，滤渣3中的固体有氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化镁Mg(OH)2以及过量的氢氧化钙。(4)滤液3中含有氢氧化钙，加入适量的稀盐酸与其发生中和反应，可调节溶液为中性，发生的反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。5. (1)TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O(2)Na2SO4(3)提纯TeO2(或除去Ag、Au，合理即可)(4)2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te解析(1)类比二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，“碱浸”时发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O。(2)滤液1中的两种溶质是过量的H2SO4和生成的硫酸钠。(3)废渣中主要成分是TeO2，含有杂质Ag、Au，工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是提纯TeO2或除去Ag、Au。(4)在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和HCl、H2SO4，化学方程式为2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te。6. (1)碳酸钙(或CaCO3)(2)(3)硝酸钾和硝酸钡解析(1)将过量的K2CO3溶液加入到含有CaCl2的KCl溶液中，CaCl2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，沉淀a是碳酸钙。(2)氯化钾的溶解度受温度影响较小，且溶液C中含有杂质HCl，HCl受热易挥发，故采用蒸发结晶的方法从溶液C中结晶出KCl固体。(3)加入的硝酸钡溶液会与K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，由于硝酸钡过量，故杂质还含有硝酸钡。7. (1)酸(2)将样品中不溶性的金属氧化物转化为可溶性金属氯化物，除去二氧化硅(3)过滤SiO2Mg(OH)2或Al(OH)3(4)CaCl2+Na2C2O4CaC2O4+2NaCl解析(1)酸性溶液的pH7，所以pH=5. 5的溶液显酸性。(2)金属氧化物不溶于水，但能与稀盐酸反应生成可溶性的盐和水，且二氧化硅既不溶于水也不与酸反应，因此，向水泥样品中加入足量稀盐酸的目的是将样品中的氧化钙、氧化镁、氧化铝转化为可溶性的氯化钙、氯化镁、氯化铝，除去二氧化硅。(3)步骤、都是将固体和液体分离，其操作是过滤；固体A是不溶于水也不和稀盐酸反应的二氧化硅(SiO2)；加入氨水调pH至5. 5后，氯化镁、氯化铝能分别转化为氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，可知固体B中含有的物质有氢氧化镁Mg(OH)2和氢氧化铝Al(OH)3。(4)溶液B中的氯化钙和草酸钠反应生成草酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2C2O4CaC2O4+2NaCl。类型二8. C解析由题意可知，A可用于金属表面除锈，则A为稀盐酸或稀硫酸；F可用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙。由图可知G能与熟石灰反应，若G为一种盐，则G可能为碳酸钠，碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体。9. (1)氧气(2)放出(3)AgNO3+HClAgCl+HNO3(4)二氧化碳(5)分解反应类型三10. (1)Ca(OH)2(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl解析五种物质两两混合，产生气体的是稀硫酸和碳酸钠溶液，故B和C为二者之一；能产生两次沉淀的是氯化钡溶液和碳酸钠溶液，为B和D，据此推断B为碳酸钠溶液，则C为稀硫酸，D为氯化钡溶液；A和B也能产生沉淀，故A为氢氧化钙溶液，则E为氢氧化钠溶液。(1)溶液A为氢氧化钙溶液，其溶质的化学式为Ca(OH)2。(2)溶液A为氢氧化钙溶液，溶液B为碳酸钠溶液，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)溶液C为稀硫酸，溶液D为氯化钡溶液，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。11. (1)FeCl3(或氯化铁)(2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸钠、碳酸钠)(3)Na+、Ba2+、OH-、NO3-(4)取C溶液少许于试管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液(答案合理即可)解析(1)氯化铁溶液呈黄色，固体加水溶解后得到无色溶液A，故根据步骤可知固体中一定不含氯化铁。(2)碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。步骤中加入一定量硝酸钡溶液后得到白色沉淀B，在白色沉淀B中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，可知白色沉淀B由碳酸钡和硫酸钡组成，故可确定原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，不能共存，故原固体中一定不含氯化钙。(3)根据上述分析可知，无色溶液C中一定含有硝酸钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，向无色溶液C中通入二氧化碳气体产生白色沉淀，可确定原固体中一定含氢氧化钠，步骤中硝酸钡过量，则无色溶液C中一定含有氢氧化钠和硝酸钡。故无色溶液C中一定含有的离子是Na+、Ba2+、OH-、NO3-。(4)由上述分析可知，原固体中可能存在的物质是氯化钾，可取C溶液少许于试管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则原固体中含有氯化钾，反之，则不含氯化钾。B组1. (1)H2SO4(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)解析(1)A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，且浓硫酸有吸水性可作干燥剂，故A为硫酸，其化学式为H2SO4。(2)A是硫酸，从图知A可转化为C，且C能与B、D反应，而AE为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，则C为硫酸盐，可以是硫酸铜；从图知B能与A、C反应，D能与C、E反应，则B为金属单质，D为碱，E为氧化物。若D为氢氧化钠，E为二氧化碳，则D与E反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。2. (1)非金属(2)氧化(3)SiCl4+O2SiO2+2Cl2HCl3. (1)乳化SO2C(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4置换(3)过滤(4)高(5)C解析(1)用洗涤剂除油污发生的是乳化现象。烟泥中存在硫单质，在空气中加热产生的有害气体是SO2。SO2能与碱性溶液反应，处理时应选用碱性试剂，即选用石灰乳。(2)固体A中含有CuO、ZnO，和过量的稀硫酸反应过滤后得到的溶液C中含有ZnSO4、CuSO4和H2SO4，故步骤中得到铜的化学方程式为Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(3)步骤和都能将固体和液体分开，是过滤操作。(4)一般情况下，合金跟组成它的纯金属相比硬度更大，所以黄铜的硬度比纯铜的高。(5)溶液C中含有H2SO4、CuSO4和ZnSO4，加入一定质量的镁粉后，先后发生的反应有Mg+CuSO4MgSO4+Cu，Mg+H2SO4MgSO4+H2，Mg+ZnSO4MgSO4+Zn，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有固体Zn存在，则滤液中一定不存在CuSO4。4. (1)CO2(2)MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2(3)Na2SO4(4)Ba(NO3)2(5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2解析(1)固体样品中碳酸钠与过量稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故产生的气体是二氧化碳。(2)无色溶液中加入硝酸铁溶液后无沉淀产生，说明无色溶液中不含有OH-，加入过量的硫酸镁，过滤，有白色滤渣产生，说明无色溶液中含有硝酸钡，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，化学方程式为MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2。(3)无色溶液中含有硝酸钡，说明原固体样品中含有Ba(OH)2，向原固体样品中加过量稀硝酸得到无色溶液，所以原固体中一定没有硫酸钠。(4)检验氯离子，需要加AgNO3，为防止硫酸根离子产生干扰，所以先加入过量的硝酸钡除去过量的硫酸镁，故X为Ba(NO3)2溶液。(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有碳酸钠与硝酸反应生成的硝酸钠，过量的硝酸，硝酸钡与硫酸镁反应生成的硝酸镁，过量的Ba(NO3)2。C组1. (1)NaCl(2)复分解反应(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)生产玻璃(合理即可)解析D是温室气体，所以D为二氧化碳；G是重要调味品，所以G是氯化钠；C能和二氧化碳反应，又能和B反应生成氯化钠，所以C为氢氧化钠，B为稀盐酸；A、B、C含有同一种元素，所以A可以为氢氧化钙；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，E为氯化钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，F为碳酸钠；碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。代入验证，推导合理。2. (1)FeFe2O3或FeFe(OH)3(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOHB解析(1)甲分别与乙、丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，可知乙和丙应该含有金属元素且金属元素具有可变化合价，因此甲应该是常见的酸，乙是金属单质且能够表现可变化合价的铁，丙是化合物，可以是三价铁形成的氧化铁或氢氧化铁。(2)乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，且两种元素的原子个数比为11，氢氧根中的氢原子和氧原子的个数比是11，故乙和丙应是碱；丙的相对分子质量小于50，相对分子质量小于50的常见的碱是氢氧化钠，因此乙可能是氢氧化钙。3. (1)生石灰CaO+H2OCa(OH)2(2)用磁铁吸附铁，剩余的就是铜(或将铜渣加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤，其他合理答案也可)(3)CuO(或氧化铜)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(4)91. 4%4. (1)+3 (2)Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O(3)FeCl3、CuCl2(4)增大(5)Y2(CO3)3Y2O3+3CO2(6)解析(1)化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化钇(Y2O3)中，氧元素的化合价为-2，设Y元素的化合价为x，则2x+(-2)3=0，解得:x=+3。(2)氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，化学方程式为Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O。(3)富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)中加稀盐酸，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，二氧化硅与盐酸不反应，过滤后，除去二氧化硅，滤液1中有氯化钇、氯化铁、氯化铜，要得到氯化钇，“分离提纯”是为了除去滤液中的FeCl3、CuCl2。(4)碱溶液的pH大于7，碱性越强，pH越大，“调pH”时加入碱液使溶液的pH增大。(5)碳酸钇灼烧分解生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为Y2(CO3)3Y2O3+3CO2。(6)由表格中的数据可知，影响产品直径的因素有沉淀反应温度、料液浓度、灼烧温度等。对比可知，其他条件相同时，沉淀反应温度升高，颗粒直径增大；对比可知，其他条件相同时，料液浓度减小，颗粒直径增大；对比可知，其他条件相同时，灼烧温度升高，颗粒直径增大，由分析可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1 400 ，预期所得氧化钇D50最大的是。