中考化学 第二讲 水与常见的溶液（第2课时）练习 人教新课标版（通用）

第二讲 水与常见的溶液（第2课时）课前预习1、 溶液是由_和_两部分组成，溶液一定是_物，溶液的基本特征是_、_。2、 大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如_;少数固体的溶解度受温度影响不大，如_;极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如_。3、 溶液中溶质质量分数用_ 与_之比表示，关于溶质质量分数计算的基本公式有：溶质质量分数（P）_100%溶质质量_ 溶液质量=_4、 关天溶液稀释问题的计算，应抓住稀释前后溶质质量相等建立方程，基本公式是：浓溶液质量_=_课堂讨论1、 判断饱和溶液与不饱和溶液的标准是什么？相互转化的途径有哪些？2、 气体溶解度的影响因素有哪些？试举例说明3、 说出配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤和所需实验仪器。4、 说出胆矾晶体的形成和海水晒盐的基本原理典型例题例1、 填写下列各种溶液中溶质和溶剂的化学式溶液名称稀H2SO4石灰水医用酒精碘酒盐酸汽水溶质溶剂例2、已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）A24.0% B286 C316 D400例3、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；（3）在t1时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。反馈练习1、已知20时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（ ） A36g B3.6g C7.2g D10g2、图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）At1时X的溶解度大于Y的溶解度Bt2时X的溶解度等于Y的溶解度Ct3时X的饱和溶液降温至t2时，变为不饱和溶液Dt1时Y的不饱和溶液升温至t2时，变为饱和溶液3、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）A加入一定质量的硝酸钾晶体 B加入少量的水C降低温度 D恒温蒸发溶剂4、A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是( )A浓硫酸 B氢氧化钠 C氧化钙 D氯化钠5、某些物质溶于水电离出自由移动的 而使溶液能导电。在氯化钠溶液中存在的微粒有： (填写微粒符号)，在稀硫酸溶液中存在的微粒有_(填写微粒符号)6、右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t2时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 (2) 将t2时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 （3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法（4）若将t2三种物质的饱和溶液分别降到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 7、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。