专题八金属及其化合物

用心做好每一份家教、真心对待每一位学生、尽全力提高学生的成绩常用相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ca 40 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 Br 80 专题八 金属及其化合物专题新平台【直击高考】1A和A族元素是典型的金属，要从原子的核外电子排布，理解A和A族元素(单质、化合物)的相似性和递变性，掌握它们在周期表中的位置及与性质的关系。2掌握Al、Fe单质及其化合物的重要性质。Al的两性、Fe、Fe2与Fe3 相互转化及变价元素的氧化性、还原性，是近年高考选择题、无机推断题命题的重要内容。3常见金属与人体健康的关系以及重金属盐的污染与环保问题。4碱金属元素在电光源、贵重金属冶炼方面的应用，碱金属的氢化物和氮化镁的有关性质及“侯氏制碱法”等也是近年高考无机信息题的出题知识点。【难点突破】1方法与技巧（1）有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点内容。复习过程中，对出题频率较高的四种金属(Na、Mg、Al、Fe)的单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要要进行归纳、梳理和比较，并能熟练地加以应用。（2）铝与镁、铁及其化合物的有关计算(如图像、函数关系等)为过去高考的较难题。要根据它们的性质写出有关的化学方程式，通过图像或函数找出解题的突破口，如图像中的最大值(最高点)、最低点、转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义，同样函数的边界条件及定义域对解题也非常重要。2解题注意点要学会分析信息，正确应用基本理论，如周期律的知识、化学键和晶体理论、金属的活动性顺序表等知识来解答有关习题。掌握若干常见金属的活动性顺序是学好中学化学的基础，也是高考必备的基础。3命题趋向金属阳离子的检验和溶液中有关离子的共存，是高考命题的传统“节目”；通过信息给出有关金属、合金等无机新材料的结构或性质，是前几年的高考热点；通过无机信息给予题考查考生接受信息和处理信息的能力，可能成为今后高考命题的关注点。专题新例析【例1】关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高 B.浓度都是001mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解【例2】在含有Fe3、Fe2、Al3+、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是( )AFe3 BAl3+ CNH4 DFe2 【例3】将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐渐滴入1.00molL1的氢氧化钠溶液。当加入氢氧化钠的体积V1= 50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加。当氢氧化钠的体积V2=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小。当V3=750mL时，沉淀量不再改变。(1)最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？ (2)计算所用硫酸的浓度。(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。高考训练新点击1下列有关纯铁的描述正确的是( )A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化21998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe3C3下列各组物质的稀溶液发生反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2 和H2SO4 DBa(HCO3)2 和Ba(OH)24下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2O 。CFeS固体(不溶于水)放人稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O5钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是( )A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1 mol过氧化钡或过氯化钠跟足量的水反应都生成0.5 mol氧气OO2-CO22-离子的电子式为D过氧化钡或过氯化钠都是强氧化剂6 成功合成纳米氮化镓是我国科学家近年来取得的一项重大科研成果。已知镓(Ga)是第A族元素，则氮化镓的化学式是( )AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N7铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合必须加以控制的是( )制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打作食品膨化剂 用Al(OH)3制成药片治胃病 制防锈油漆A BC D8通过下列有关操作或现象，可以确定溶液中一定有Fe3 存在的是( )A加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色C滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色D滴加KSCN溶液后，溶液变为红色9下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液 少量电石投入过量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C D10将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是( )A2g B4g C8g D10g11现有12种离子：H、Na、K、Al3、Fe3、NH4、S2、OH、NO3、MnO4、AlO2、CO32 。若将它们分成两组，每组中至少有两种阳离子或两种阴离子，两组离子分别能在溶液中共存。试写出其中一组离子的化学式。_。12实验室用久置的绿矾(已部分氧化变质)配制纯净的FeSO4溶液。可选用的试剂有：蒸馏水、铁粉、稀硫酸。试回答下列问题：(1)写出绿矾中FeSO4变质的化学反应方程式：_。(2)铁粉、稀硫酸的作用和有关的离子方程式分别是：铁粉_；稀硫酸_。(3)配制过程中试剂的加入顺序是_。13A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称：_。（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。（4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小数）14 已知X为FeO 和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：无色气体酸性溶液固体XABCXDEF气体过量CO 完全反应过量盐酸(1)写出、步所有反应的化学方程式。（2）设从步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO 和CuO的质量比。15现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。（1）根据反应的化学方程式计算x =0.4时，溶液中产生的沉淀是什么物质？物质的量是多少？00.10沉淀总量/mol1.0 x（2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量（mol）随x（0 1.0）变化的曲线。(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。专题九 金属及其化合物1D 2.C 3.AD 4.B 5.A 6.C 7.C 8. D 9. D 10.B C11H 、NH4、Fe3、Al3、NO3、MnO4 (其余为另一组) 12 (1) 12FeSO4+3O2 +6H2O=4Fe2(SO4)3 +4Fe(OH)3 (2)将Fe3 转化成Fe2 和除去过量的H2SO4 Fe +2Fe3 =3Fe2 Fe+2H =Fe2+H2 溶解氧化变质生成的Fe(OH)3 Fe(OH)3 +3H =Fe3+3H2O (3)绿矾、水、稀硫酸、铁粉13(1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）mA/MAmB/MBmC/MC（或MBMAMC；MCMAMB 以及其它合理答案）（3）2种 Li2CO3 MgCO3（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.0514 （） uO+ 2HCl =CuCl2 +H2O, FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O uO+Cu FeO +Fe e + CuCl2 = Cu+ FeCl2 Fe+ 2HCl =FeCl2 +H2 （）n(Cu)=32g0.5/64g mol1 =0.25mol m(CuO)=0.25mol80g/mol =20g 又 n(H2)=5.6L/ 22.4L mol1 =0.25mol 由于n (e)= n(H2)n(Cu) n (e)= 0.25mol0.25mol0.5 mol m (eO)= 0.5 mol72g mol1 =36g X的质量36g20g56g eO 和CuO的质量比为36g：20g=9：515. （1）Fe(OH)3 0.06mol （2）x = 0.60是转折点，当0x0.6时，沉淀只有Fe(OH)3，其物质的量为0.10(1x) mol；当0.6x1.0时，沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，其物质的量为为0.04mol，如右图所示。 (3) 0.36/A3x1 nFe(OH)3 =A(1x)molnAl(OH)3 =A(x 3)0.36mol 电话: 13671126130 E-mail：changbaolin132526 5