2022高中化学学业水平考知识点总结

资料2022高中化学学业程度考知识点总结2022高中化学学业程度考知识点总结篇11.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤别离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接别离，加药品变得容易别离，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。2022高中化学学业程度考知识点总结篇21、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)4、能发生加聚反响的含C=C双键的(如烯)5、能发生消去反响的是乙醇(浓硫酸，170)6、能发生酯化反响的是醇和酸7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H68、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维2022高中化学学业程度考知识点总结篇3一、乙醇1、构造构造简式：CH3CH2OH官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性可燃性CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键2CH3CHO+O22CH3COOH3、与钠反响2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂二、乙酸1、构造分子式：C2H4O2，构造式：构造简式CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOHH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、脂化反响醇和酸起作用生成脂和水的反响叫脂化反响反响类型：取代反响反响本质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂构造：RCOOR水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油(液态)油脂脂：动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反响皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响甘油应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等2022高中化学学业程度考知识点总结篇4一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si比照C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。2022高中化学学业程度考知识点总结篇5根本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、别离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5.掌握化学反响分类的特征及常见反响：a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不可逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体互相转化为化学变化，但不属于氧化复原反响。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.与水反响可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物&;才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比