物质构成的奥秘教案

课题：第三单元 物质构成的奥秘 课题一 分子和原子 主备教师： 李峰 审核组长： 审核领导： 教学内容第一讲 物质有微观粒子构成教学目标知识技能认识物质的微粒性，知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔等基本特征；过程 方法通过实验和模拟微观粒子运动，培养学生的观察能力、抽象思维和逻辑思维的能力。情感态度1.对学生进行科学态度教育和辩证看问题的思维方法教育，2.通过实验和模拟微观粒子运动激发学生的学习兴趣，培养实事求是的科学态度。教学重点认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒，培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点从微观的角度认识物质的变化课时1课时教师活动学生活动个性化设计一、 预习检测 能力测试3333页二、 明确目标 展标三、多向互动，精讲点拨【设问】世界是由形形色色的物质构成的, 但物质本身又是由什么构成的呢?【演示】品红扩散实验（提问）品红为什么消失？整杯水为什么变红了？【展示】一束洒了香水的手绢（提问）你们闻到了什么气味？它能够看见吗？你知道这是什么原因吗？【结论】1：宏观物质都是由微小的粒子分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。【投影】1、苯分子的照片 2、移走硅原子构成的文字四、师生互动，总结学法一、粒子的特征【提问】水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？（讲解）其实分子是很小的粒子【板书】1、分子的质量和体积非常小。【演示】取一支试管加20mL水，滴2滴酚酞试液，再滴加浓氨水。观察有什么现象？实验要求：用以上仪器设计实验探究氨分子的运动。【 提问】这一实验说明了什么？【板书】2、分子总在不断运动，温度升高，分子运动速度率加快。五、有效训练，及时反馈1、解释新课开始品红为什么会消失？为什么闻到手绢上的香水味？2、湿衣服放在太阳底下容易干，还是阴雨天易干？为什么？【板书】3、分子间有一定的间隔。【巩固练习】1、水的三态变化可用分子的哪些知识解释？2、用分子、原子观点解释热胀冷缩现象。3、两个集气瓶中分别盛放O2和红棕色N02两种气体口对口放置，抽去中间的毛玻璃片后会出现什么现象？原因是什么？播放动画：展示过程与结果。4、新建马路时，为什么要分成许多块？块与块之间的间隔冬天和夏天为什么不一样宽？六、师生互动，总结升华【提问】1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？布置作业完成课本及练习册的相关练习。思考。观察现象。思考问题。思考、猜想。观看放映。观看苯分子图像和世界上最小的汉字一中国用课本数据回答看到答案学生惊讶！观察后回答：酚酞遇氨水变成了红色。学生讨论后交流：1、根据氨水易挥发，再利用氨气易溶于水的性质。2、把酚酞和浓氨水一起放在一个密闭环境中才能完成。分组讨论设计方案 （学生设计方案汇总）方案一、 方案二、 学生分组实验并观察现象学生归纳内容回答：氨分子总在不断运动，温度越高运动速度越快。学生提出假设并设计实验验证假设。实验观察现象学生利用所学知识回答分析、归纳出分子间有间隔分组实验分八个小组做用注射器分别抽取等体积的水和空气，用手指堵住针头口，推压活塞，感受推压的难易。分析归纳。板书设计课题2 分子和原子1、 分子是真实存在的2、 分子的特点；（1）分子的质量和体积都很小 （2） 分子在不停的做无规则运动。温度升高分子的运动速率越快 （ 3）分子之间有间隔。气态分子间的间隔大教学反思课题：第三单元 物质构成的奥秘 课题一 分子和原子 主备教师： 李峰 审核组长： 审核领导： 教学内容第二讲 分子可以分成原子教学目标知识技能能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。过程 方法通过实验和模拟微观粒子运动，培养学生的观察能力、抽象思维和逻辑思维的能力。情感态度1.通过物质具有可分性，进而认识分子和原子可分与不可分，2.通过实验和模拟微观粒子运动激发学生的学习兴趣，培养实事求是的科学态度。教学重点认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点从微观的角度认识物质的变化课时1课时教师活动学生活动个性化设计一、预习检测 能力测试35页二、明确目标 展标三、多向互动，精讲点拨【演示】flash动画模拟水分解的微观变化。 边演示边讲解引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。【小结】分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。【再次演示】flash动画模拟水分解的微观变化。2、氧化汞分子分解过程（Flash动画）【提问】你有何发现？你能得出哪些结论？三、 师生互动，总结学法1、分子是由原子构成的；分子在化学变化中可以再分。2、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合3、原子是化学变化中的最小粒子。4、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。5、原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。五、 有效训练，及时反馈能力测试35页例1 例2六、师生互动，总结升华你学完分子和原子的知识后，有哪些收获或感受？请说出来。（布置作业完成课本及练习册的相关练习。观看多媒体课件演示，听讲解在教师引导下分析1.水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大物理变化水 氢气+氧气通电2.水的电解： (水分子) (氢分子) (氧分子)水分子本身也变了化学变化再次分析出化学变化中分子发生改变。思考领会分子的“分与合”，认识化学变化的微观实质小组讨论：发现各自观点观看投影认识分子的构成。认识分子的性质。讨论将本节知识整理出来。倾听、感悟。板书设计课题2 分子和原子 教学反思课题：第三单元 物质构成的奥秘 课题二 原子的结构 主备教师： 李峰 审核组长： 审核领导： 教学内容第一讲 原子的构成和原子核外电子排布教学目标知识技能1.知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性；2知道原子核外电子是分层排布的；3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；过程 方法充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度1.对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。教学重点原子的构成教学难点原子的构成的感性和理性认识课时1课时教师活动学生活动个性化设计一、预习检测 能力测试37页二、明确目标 展标三、多向互动，精讲点拨引入大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。让我们追逐科学家的足迹看他们是怎样发现原子结构的。【展示】汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型【展示】卢瑟福的粒子散射实验（粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的粒子有很大的偏转，甚至是180度。对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。【问题激疑】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？【展示】原子结构的放大模型（介绍）原子核（质子、中子）和电子【问题促思】我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想像一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？【播放】flash动画：原子内部的运动【投影】P70图4-1大家通过观看“原子的动画模型”并结合图4-1，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？谁能概括一下？四、师生互动，总结学法中子（不带电）原子原子核1个碳原子：1.97710-26kg1个氢原子：1.6710-27kg1个氧原子：2.65710-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？讨论交流以小组为单位，设想解决问题的方法。诱 思 会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量交流讨论学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。投影出示“相对原子质量”的定义。阅读感知下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并思考这些数值的来历。简 介结合课本图示，向学生简要介绍张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。课堂小结小组交流“学完本节课你应该知道什么？”学生1：我们知道了原子是由质子、中子、电子三种微粒构成。学生2：我知道了原子不显电性的原因。学生3：并不是所有原子的原子核都是由质子、中子构成的。质子（带正电）（居于原子中央）核外电子（带负电）一、核外电子的排布介绍核外电子运动经常出现的区域叫电子层。设问核外所有电子是否都经常出现在同一区域?提示能量低，离核近，能量高，离核远。介绍1元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2离核最远，能量最高的电子层叫最外层。小结1. 电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近最远2. 核外电子是分层排布的四、 有效训练，及时反馈【巩固练习】画氧原子的结构示意图展示1-18号元素的原子结构示意图【讨论】从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。引导学生观察、互相讨论，【形成结论】金属元素：一般少于4个， 易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）【介绍】相对稳定结构：最外层电子数8个（只有一个电子层为2个）【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何， 六、师生互动，总结升华【小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。交流讨论以小组为单位交流各自的想法。小组汇报 学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。学生2：原子像一个乒乓球。学生3：像我们家的樱桃。讨论分析现象观看模型认识原子内部的结构自由想像分小组讨论汇报结果边欣赏边与刚才的想像对比交流讨论个别发言，相互补充，不断完善交流，找学生向同学们说一说自己想象中核外电子如何运动阅读后归纳核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。猜想理解核外电子按能量高低在离核远近不同的区域内运动静听：知道核外电子是分层排布理解各原子的最外层可能不相同。阅读交流：结合黑板上的示意图，找学生叙述各部分的意义观察互相讨论交流分析原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系板书设计中子（不带电）原子质子（带正电）（居于原子中央）核外电子（带负电）原子核 课题1原子的构成一、原子的构成 核外电子的排布1、电子层： 一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近 最远2、核外电子是分层排布的3、原子结构示意图教学反思课题：第三单元 物质构成的奥秘 课题二 原子的结构 主备教师： 李峰 审核组长： 审核领导： 教学内容第二讲 离子的形成和相对原子质量教学目标知识技能初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。过程 方法充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度1.对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。教学重点相对原子量的概念教学难点有关相对原子量的计算课时1课时教师活动学生活动个性化设计一、预习检测 能力测试39页二、明确目标 展标三、多向互动，精讲点拨【讨论】原子得失电子后发生了怎样的变化（介绍）离子（补充）带电的原子团也叫离子【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”“”号。提问2Mg2中数字“2”表示何意义?归纳元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。议一议原子和离子的比较点拨带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。四、师生互动，总结学法想一想元素、分子、原子、离子、物质间的关系。五、 有效训练，及时反馈1下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）2下面是几种粒子的结构示意图：AE共表示四 种元素；表示原子的粒子是 (填序号，下同)；表示阴离子的粒于是 ；表示阳离子的粒子是 ；表示相对稳定结构的粒子是 ；在化学反应中易失去电子的粒子是 。3画出钠原子和钠离子的结构示意图，结合图示请回答：(1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。(2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。相对原子质量提出问题 出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.97710-26kg1个氢原子：1.6710-27kg1个氧原子：2.65710-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？投影出示“相对原子质量”的定义。【提问】哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系？【投影】原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1012碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656请同学们观察上表：各原子相对原子质量的近似值与什么有关？六、师生互动，总结升华小组交流“学完本节课有什么收获？”钠原子失一个电子，氯原子得一个电子画图观看答：电子数变了、带电了叙述定义准确理解定义讨论交流写钠离子、氯离子的符号口答观看答：离子可以构成物质小结1区别：原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定； 原子不显电性，离子带电；原子在化学反应中不变，离子可能变；原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。相对原子质量质子数+中子数板书设计课题1原子的构成 一、 离子的形成1、离子的定义； 带电荷的原子或原子团2、离子的分类（1）阳离子； 带正电荷的原子 （2）阴离子 带负电荷的原子3、 离子的表示方法；离子符号4、 离子化合物的形成5、 构成物质的微粒 ；分子 原子 离子6、二、相对原子质量 1.定义 2.计算式 3.相对原子质量质子数+中子数 质子数=核外电子数=核电荷数 原子的质量主要集中在原子核上 原子不显电性 教学反思课题：第三单元 物质构成的奥秘 课题三 元素主备教师： 李峰 审核组长： 审核领导： 教学内容第一讲 元素教学目标知识技能1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。过 程 方 法通过微观想像、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生改变。情感态度使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。教学重点元素的概念教学难点对元素概念的理解课时1课时教师活动学生活动个性化设计一、预习检测能力测试441页二、明确目标 展标三、多向互动，精讲点拨【投影展示】电解水实验装置图【提问】说出主要现象，请写出电解水实验的文字表达式，此实验说明什么？一、认识元素，理解涵义【设问】的确物质都是由元素组成的，那么什么叫元素呢 ？【提问】回忆原子的构成。什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪种碳原子？你认为有没有其它的碳原子？【投影展示】 质子数6，中子数7碳原子 质子数6，中子数6氧原子 质子数8，中子数8质子数8，中子数9； 质子数8，中子数10提问：上述每组原子在结构上有何共同点？【投影展示】在上面投影的基础上指出这些碳原子都属于碳元素，这些氧原子都属于氧元素。碳元素 质子数6，中子数7碳原子 质子数6，中子数6氧原子氧元素 质子数8，中子数8质子数8，中子数9；质子数8，中子数10提问：根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗?教学内容及问题情境板书展示元素的准确概念， 四、师生互动，总结学法1计量核电荷数时不管中子数。只要质子数相同的同种原子就是同一种元素，“质子数”是决定原子属于哪种元素的依据。2.元素是一宏观概念，不能论个数。3.【投影展示】原子与元素的区别和联系表格。4.讨论：以电解水实验为例，思考：在化学变化中分子是否发生改变？元素种类是否发生改变？教师配合演示此反应的微观活动图板。【巩固练习】投影展示关于元素概念的两个习题。 二.元素的存在和分类物质是由元素组成的，目前知道110多种元素，组成了三千多万种物质。1.元素的存在【创设情景】我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”的广告，这里的“铁”、“钙”指的就是元素，那么，元素在自然界是怎样存在的？各种元素含量如何？【归纳小结】地壳中各元素按质量计，由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁，记作一只羊、二只龟、三头驴，用铁锅煮。【提 问】水占人体体重的70%左右，能否猜想一下，我们人体细胞中含量较多的元素有哪些？【创设情景】在生活中，我们经常见到药品或一些商品贴有标签，不知你注意过没有，标签上都写了些什么？【展示评价】各小组展示答案，老师给予激励性评价贴近生活，激发了学生在讨论中的“表现”欲望。2.元素的分类【引导发现规律】书写几个字：氦、氧、氢、碳、铁、溴，引导发现元素汉字偏旁与它们组成单质的种类或状态之间的联系。五、有效训练，及时反馈能力测试41页 例1 例242页选择题六、师生互动，总结升华1、 元素分类：金属元素、非金属元素(固、液、气)稀有气体元素。2、 定义 3、表示 4、分类布置作业观看、回忆。回答：说明水是由氢元素和氧元素组成。回忆并回答。碳原子是指碳12原子（质子数6，中子数6的碳原子）。猜想：有、不确定、可能有。观察两组原子。回答：每组原子的质子数相同。倾听，观看屏幕，注意变化。交流，试着说出元素的定义。学生活动理解记忆元素的概念。回答并说明理由。填写表格讨论得出结论：在化学变化中分子改变，元素种类不变。完成练习。倾听、理解。自主学习。归纳，记忆学生回答：有氧元素、氢元素。因为水是由氢元素、氧元素组成。交流回答生齐答：一致！氧、碳、氢，记作“氧探亲”；氧元素很多，而氢元素、碳元素较少。学生分组讨论、交流，从标签上获取信息，并绘制图表。交流展示。学生活动观察偏旁与它们组成的单质种类状态之间的联系，并将元素分类。一起整理。带着问题阅读教材，回答问题。宏观：表示这种元素，微观：这种元素的一个原子。完成3个例题。阅读教材总结书写元素符号的方法、注意事项。观看,聆听,阅读.。参与活动。总结、交流。课下完成。板书设计课题2 元素 一、元素1、 定义 元素是具有相同核电荷数即（质子数）同一类原子的总称2、 元素和原子的区别3、 特点；（1）决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数即（质子数）不同但中子数不一定相同（2）元素只讲种类不讲个数教学反思课题：第三单元 物质构成的奥秘 课题三 元素 主备教师： 李峰 审核组长： 审核领导： 教学内容第二讲 元素符号好元素周期表教学目标知识技能初步认识元素周期表。过程方法通过微观想像、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生改变。情感态度使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。教学重点对元素周期表理解教学难点对元素周期表理解课时1课时教师活动学生活动个性化设计一、预习检测 能力测试443页二、明确目标 展标三、多向互动，精讲点拨国际市统一用来表示元素的一种特定的化学符号元素符号如何书写呢？书写 一大二小四、师生互动，总结学法三.元素的表示方法【提问】为了交流方便用元素符号来表示元素如：N，P,O、Ca等,阅读教材说说这些符号表示能什么含义呢？Fe3FenFe【提问】如何正确书写元素符号呢？引导学生阅读教材75页-76页内容。【布置任务】熟记75表中元素符号四 元素周期表【创设情境】投影展示门捷列夫头像和元素周期表,简介元素周期表的形成史.指导学生阅读教材中相关内容.六、 有效训练，及时反馈1、能力测试43页例1 例2 44页选择六、师生互动，总结升华通过本节课学习,你有哪些收获?大家交流交流。六、布置作业自主学习。归纳，记忆学生分组讨论、交流，从标签上获取信息，并绘制图表。交流展示。观察偏旁与它们组成的单质种类状态之间的联系，并将元素分类。一起整理。带着问题阅读教材，回答问题。宏观：表示这种元素，微观：这种元素的一个原子。完成3个例题。阅读教材总结书写元素符号的方法、注意事项。观看,聆听,阅读.。参与活动。总结、交流。课下完成。板书设计课题2 元素 一、元素符号1. 书写；一大二小2. 意义 宏观 （1） 表示一种元素 （2） 有时还表示一种物质 微观表示这种元素的一个原子3. 元素的分类 （1）金属元素 （2）非金属元素 （3）稀有气体元素二、 元素周期表1、 周期；每一横行叫做一个周期2、 族、每一纵行叫做一族3、 元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区教学反思