2022年高一下学期期中考试化学试题 无答案(II)

2022年高一下学期期中考试化学试题 无答案(II)本试卷分第卷和第卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号准确填写，条形码贴在制定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案字体工整、清楚。第卷（选择题 54 分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分）1、美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的和比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中和含量不同的结论。下列有关说法正确的是（ ）A和互为同素异形体 B因各地的岩石中和含量不同，所以Nd没有固定的相对原子质量C很显然和中质量数和中子数均不相同 DNd是镧系元素，镧系元素都互为同位素2、中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是（ ）A修正液中的苯可以发生取代反应 B苯在修正液中做溶剂C应该教育孩子慎用修正液 D修正液中的苯是一种白色液体3、 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（）AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达100%4、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()A火炬燃烧时化学能只转化为热能 B所有的燃烧反应都会释放热量C1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应6、下列说法中正确的是()A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同7、下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A、乙烯 B、乙烷 C、甲烷 D、苯8、在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1,则10 s时容器中N2的物质的量是()A.1.6 molB.2.8 mol C.3.2 molD.3.6 mol9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX10、观察如图所示两个实验装置,若两烧杯中硫酸的浓度相同,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述正确的是()A.两个装置均是原电池装置B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D.因都是锌与硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同来源11、下列物质中互为同分异构体的是()AC与 B.O2与O3C.与 D.与12、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H213、使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（ ） A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol 14、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物D 2molZ单质与足量Y的最高氧化物对应的水化物 的溶液反应，有2molH2O被还原15、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（ ）A其分子式为C25H20 B分子内的所有碳原子不可能共平面C该物质光照下可和氯气发生反应 D该物质在FeBr3催化下可和液溴发生反应16、将V1mL 1.0 molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应17、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。(t1=t2),由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时,SO2的转化率:ab段小于bc段18.现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,发生反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(N2)=0.125 molL-1min-1 B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1C.v(O2)=0.225 molL-1min-1 D.v(NH3)=0.250 molL-1min-1xx下学期学期期中考试高一年级化学学科 试 卷本试卷分第卷和第卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号准确填写，条形码贴在制定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案字体工整、清楚。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65第二部分 非选择题 （共46分）19(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：_，碱性最强的化合物的电子式：_。该化合物含有的化学键是 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：_ _。20. (6分)已知在高温、高压、催化剂作用下,1 mol石墨转化为金刚石,吸收1.9 kJ的热量。(1)该反应(填“是”或“不是”)吸热反应。(2)石墨和金刚石相比,能量高,更稳定。(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧,放出的热量多。21. (12分)（1）A、B、C三种气体在体积为2L的密闭容器中发生反应，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。该反应的化学方程式为 。 从02min用C表示此反应的速率为 。 此反应达到最大限度时A的转化率是 （2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间(min)12 3源:45氢气体积(mL)50120232290310在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中,反应速率最大的时间段是 ,原因为 ; 在2 min3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是 。A.蒸馏水 B. NaNO3溶液 C. Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液 22（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。（1）锌为 极，电极反应式为 ,（2）银电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。银电极上观察到的现象是 （3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为 g23、（12分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小 组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。（1）写出A中反应的化学方程式 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充 分振荡，静置，观察到下层为 ，锥形瓶中加入NaOH溶液目的是 ，C中盛放CCl4的作用是 ；（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 溶液，现象是 ；或者向试管D中加入 溶液，现象是 ，则能证明该结论。