高中化学 第3节 氧化剂和还原剂 第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性课时训练 鲁科版必修1

高中化学 第3节 氧化剂和还原剂 第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性课时训练 鲁科版必修11下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA BC D解析：铁能被磁铁吸引；人体血红蛋白含铁元素；中铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4；Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化合反应制得；Fe(OH)2在空气中加热，得到的是Fe2O3；故答案为A项。答案：A2下列物质与铁反应只生成3价铁的化合物的是()ACl2 B盐酸CO2 DCuSO4解析：FeFe3的转化需强氧化剂。O2与Fe反应生成的是Fe3O4，盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应，生成的是2价铁的化合物。答案：A3(双选题)两种金属混合物30 g，投入足量的稀盐酸中，反应后生成气体0.5 mol，则混合物中的两种金属为()A镁与铁 B铝与铁C铜与铝 D镁与锌解析：本题考查的知识点是混合物成分的确定。假设30 g全为镁、铁、铝、铜、锌，生成气体的物质的量分别为大于0.5 mol，大于0.5 mol，大于0.5 mol，0 mol，小于0.5 mol，混合物中的组成为大于0.5 mol和小于0.5 mol之间。答案：CD4波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁()A是氧化剂 B是还原剂C得电子 D被还原解析：铁与硫酸铜发生反应：CuSO4Fe=FeSO4Cu，铁化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂。答案：B5下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠 B过氧化氢C次氯酸钙 D硫酸亚铁答案：C6在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是()AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu2解析：氧化性Fe3Cu2，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=CuFe2，则溶液中金属离子只有Fe2。答案：A7(双选题)下列离子方程式书写不正确的是()A铁跟稀H2SO4反应Fe2H=Fe2H2B向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2=Fe32ClC向氯化铁溶液中加入适量铁粉2Fe3Fe=3Fe2D三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe33OH=Fe(OH)3解析：B项中电荷不守恒，D项中NH3H2O为弱电解质，应写化学式，故B、D两项均不正确。答案：BD8现有浓度均为1.0 molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液各100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)反应完毕后，铁粉有剩余：反应完毕后，溶液中一定含有_阳离子，为_mol；固体干燥后，与反应前加入铁粉的质量相比_(填“多”或“少”)_g。(2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有_阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_。解析：在上述混合溶液中加入定量的铁粉，依次发生如下反应：2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。(1)如果反应完毕后，铁粉有剩余，Fe3、Cu2全部反应生成Fe2，不难算出0.10 mol Fe3可生成0.15 mol Fe2，0.10 mol Cu2可生成0.10 mol Fe2，共0.35 mol；在“2Fe3Fe=3Fe2”中Fe减少了2.8 g，在“FeCu2=Fe2Cu”中固体增加了0.8 g，因此，固体干燥后，与反应前加入铁粉的质量相比少了2.0 g。(2)如果反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余，反应“2Fe3Fe=3Fe2”进行完全，“FeCu2=Fe2Cu”部分反应或完全反应，由此可确定反应完毕后溶液一定含有Fe2，Fe2物质的量应大于0.25 mol，小于或等于0.35 mol。答案：(1) Fe20.35少2.0(2)Fe20.25 moln(Fe2)0.35 mol1(双选题)已知下述四个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红下列判断正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2遇KSCN溶液无红色物质生成解析：中发生反应FeCu2=Fe2Cu，其中铁作还原剂，A项正确；中发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中Fe2作还原剂，表现还原性，B项错误；中反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不属于置换反应，C项错误；氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，由可知Fe2遇KSCN溶液不生成红色物质，D项正确。答案：AD2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中，加入0.015 mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是()A铁溶解，没有任何金属生成B铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3C析出0.01 mol Ag和0.01 mol CuD析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu解析：在上述混合溶液中加入的铁粉，依次发生如下反应：2Ag Fe=Fe22Ag,2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。首先，0.01 mol Ag全部析出，消耗0.005 mol Fe；然后，0.01 mol Fe3全部反应生成Fe2，又消耗0.005 mol Fe；最后，剩余的0.005 mol Fe完全反应，置换出0.005 mol Cu。答案：D3回答下列问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为_。 AFeCl3溶液 BH2SO4溶液CCuSO4溶液 DNaOH溶液涉及反应的离子方程式为_。解析：(1)由于FeCl3不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而不与Cu反应，故可除去铜粉中混有的铁粉，B、C两项符合；NaOH与Cu、Fe均不反应，无法除杂，故D项也不符合。答案：(1)BC2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe2(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作？_(若填“合理”，则此空不答)。解析：(2)Fe2的检验要注意排除Fe3的干扰，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色说明溶液中有Fe3，但无法说明Fe3来源于Fe2还是原溶液。答案：(2)不合理先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关的化学方程式为_，_。解析：(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。答案：(3)出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_。 解析：(4)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3，有铁粉可防止Fe3生成。答案：(4)2Fe3Fe=3Fe2