2022年高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 微专题27 利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系学案

2022年高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 微专题27 利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系学案 (一)根据“单曲线”变化判断1(2017安徽省芜湖质检)室温时，将0.10 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是()AHA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 molL1Ba点时：c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)Cc(HA)c(A)c(Na)的值：b点近似等于c点Dd点时：2c(HA)2c(A)3c(Na)答案D解析A项，当V(NaOH)20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.1 molL1，起始时HA的pH3，这说明HA为弱酸，正确；B项，a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)，正确；C项，b点溶液显中性，c(A)c(Na)，则b点溶液中c(HA)c(A)c(Na)c(HA)2c(A)，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知c(HA)c(A)c(Na)，因此溶液中c(HA)c(A)c(Na)的值为2c(HA)2c(A)0.1 molL1，由于溶液中A浓度均远大于HA浓度，所以c(HA)c(A)c(Na)的值约等于0.1 molL1，即b点近似等于c点，正确；D项，d点时溶质是氢氧化钠和NaA，二者物质的量之比为12，根据物料守恒可知：3c(HA)3c(A)2c(Na)，错误。2.常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d以后的溶液中可能出现：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)答案C解析A项，由图知a点溶液中pH7，即c(H)c(OH)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH)c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，错误；C项，c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H)c(OH)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，根据物料守恒得，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)2c(Na)，带入得c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，正确；D项，d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3H2O)c(SO)，错误。(二)根据“双曲线”变化判断3(2018西安模拟)常温下，将浓度均为0.1 molL1 HX溶液和HY溶液分别与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，(HX)(HY)，错误；B项，HX与NaHCO3反应过程中，根据电荷守恒应该是c(Na)c(H)c(X)c(OH)2c(CO)c(HCO)，错误；D项，反应前，根据物料守恒有c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，正确。4(2018西安模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)B点和点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案C解析A项，点的溶液中存在电荷守恒为c(OH)c(CN)c(Na)c(H)，而且c(OH)c(H)，点所示溶液中的电荷守恒为c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，而且c(OH)c(H)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO)c(CN)，错误；B项，点中pH7，则c(OH)c(H)，则点中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，错误；C项，点的溶液中存在物料守恒：c(HCN)c(CN)c(Na)，点所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，正确。(三)根据“多曲线”变化判断5(2018河南省焦作调研)25 时，用0.25 molL1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)答案D解析A项，根据图像可知三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c(B)c(HB)，正确；C项，pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，错误。6已知 H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()ApH7 的溶液中：c(Na)2c(A2)BE点溶液中：c(Na)c(HA)c(HA)答案D解析根据电荷守恒，pH7的溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)，故A正确；根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)2c(A2)c(HA)c(OH)c(H)，E点溶液中c(A2)c(HA)，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(HA)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)0.10 molL1，故B正确；根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)0.10 molL1，即c(H2A)c(HA)c(A2)c(Na)，所以c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)，故C正确，根据图像pH2的溶液中，c(H2A)c(A2)c(HA)，故D错误。7(2017天津市南开中学检测)已知：H2A为二元弱酸，25 时，在0.1 molL1 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA、A2的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A在 pH3 时，c(HA)c(A2)c(H2A)BpH在07中，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1C在pH 36的过程中，主要发生反应HAOH=A2H2OD在 pH4.3 时，c(Na)c(H)c(OH)2c(HA)答案D解析H2A属于二元弱酸，加入NaOH固体调节pH，反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的H2A，代表的是HA，代表的是A2。A项，根据图像，pH3时，浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，正确；B项，根据物料守恒，有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，正确；C项，pH在36的过程中，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生反应HAOH=A2H2O，正确；D项，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，错误。8常温下，将体积为V1的 0.100 0 molL1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是()A在pH10.3时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3时，溶液中：0.100 0c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3时，溶液中， c(Na) c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1V212时，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)答案D解析A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH10.3时，溶液中存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，正确；B项，由图可知，在pH8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 0Vc(OH)，根据化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3，所以离子浓度大小关系为 c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)，正确；D项，V1V212时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c(HCO)c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，错误。