2022年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题30 化学反应速率概念及计算

2022年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题30 化学反应速率概念及计算1反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A v(C)0.04mol/(Ls) B v(B)0.06mol/(Ls)C v(A)0.03mol/(Ls) D v(D)0.01mol/(Ls)【答案】C【解析】【详解】2下列关于反应速率的说法中，不正确的是A 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率【答案】B【解析】【分析】A.化学反应速率用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示； B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质；C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0；D.增大反应物浓度、升高温度，可增大活化分子的浓度。 【详解】A.化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示，所以A选项是正确的；B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，所以C选项是正确的；D.增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，所以D选项是正确的，所以答案选B。3在一定的条件下，某反应X(g)Y(g)Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是A X的浓度越大，反应速率越大 B X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C X分解的速率与其浓度无关 D X的分解速率先快后慢【答案】C【解析】【详解】4在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A 06 min内的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B 610 min内的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 molL1D 反应至6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查了化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等。本题的易错点为B，要注意浓度对化学反应速率的影响。 5煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H0CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0现在300 、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0 min43400030 min22a370 min1bcd6下列有关说法错误的是A a30，b1.5B c25，d4.5C 前30 min内，反应的平均反应速率v(CH4)0.05 molL-1min-1D 后40 min内，反应的平均反应速率v(H2)0.025 molL-1min-1【答案】C【解析】【详解】6对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是A 水样酸性越强，M的分解速率越快B 水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率C 由得，反应物浓度越大，M的分解速率越快D 在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1【答案】C【解析】点睛：本题考查浓度与时间的图像分析，研究外界条件对化学反应速率的影响，用控制变量法分析是解题的关键。7已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol的反应机理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是A N2O2和N2O是该反应的催化剂 B 的反应的活化能最小C 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【答案】D【解析】N2O2和N2O是中间产物，而不是催化剂，故A错误；B.的反应最慢，说明活化能最大，故B错误；C.反应速率之比等于化学计量数之比，因此，v(NO)=v(H2)=2v(N2)，故C错误；D.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则逆反应的活化能比正反应的活化能大752kJ/mol，所以D选项是正确的；因此，本题答案为D。点睛：本题考查化学反应中催化剂、活化能和化学反应速率等概念，解答本题除概念必须清晰之外，易错项D，解答时要注意分析方法，首先抓住正反应放热，则断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，推出逆反应的活化能比正反应的活化能大。8探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1molLNa2S2O3 溶液/mL蒸馏水0.2mol/L H2SO4 溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010505第10 秒开始浑浊不再增多41064508A 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为00lmol/(Ls)C 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快【答案】D【解析】A、体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B、3号瓶第10s开始浑浊不再增多，说明实验完全，点睛：本题的易错点是选项B，像本题用Na2S2O3的浓度变化，表示化学反应速率，应注意Na2S2O3浓度应是混合后的浓度，体积应是20mL。 9以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用【答案】B【解析】A、根据反应方程式可得5H2C2O42MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 10向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A 若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1B t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%C 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molD t0t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1【答案】B【解析】11反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为A 0.1 s B 2.5 s C 5 s D 10 s【答案】C【解析】SO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/Lt0.04mol/(Ls)，解得t5s，答案选C。 12在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2molL-1。下列判断正确的是（ ）A x=2 B A的平均反应速率为0.6 molL-1min-1C 平衡常数约为0.15 D 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态【答案】C【解析】根据已知条件，可列出平衡功三段式： 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）起始浓度（mol/L）：1.5 0.5 0 0转化浓度（mol/L）：0.6 0.2 0.2 0.4平衡浓度（mol/L）：0.9 0.3 0.2 0.4A、浓度变化量之比等于计量系数之比，B和C的浓度变化量相等，则B和C的系数相同，所以x=1，故A错误；B、2min内v(A)= =0.3mol（Lmin）-1，故B错误；C、平衡常数k=0.15，故C正确；D、由于反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能作为平衡状态的判断依据，故D错误。故选C。13在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06molL1min-1。C的物质的量为1.5mol，则V等于A 2 B 3 C 4 D 5【答案】D14反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为=kc(H2)mc(Cl2)n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得，m、n值正确的是（ ）c（H2） (mol/L)c（Cl2）(mol/L)Vmol/（Ls) 1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0KA m=1、n=1 B m=、n= C m=1、n= D m=、n=1【答案】C【解析】设三组数据编号分别为，则由=2=2m，解得m=1；由=2=4n，解得n=，故选C。