2022届高考化学二轮复习 第3讲 离子反应、氧化还原反应专题跟踪训练

2022届高考化学二轮复习 第3讲 离子反应、氧化还原反应专题跟踪训练一、选择题(每小题6分，共42分)1(2018福建福州质量检测)以下成语本意涉及氧化还原反应的是()A百炼成钢 B刻舟求剑C水滴石穿 D暗香浮动解析炼钢涉及氧化还原反应，A项正确；刻舟求剑是物理变化，B项错误；水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，C项错误；暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化，D项错误。答案A2(2018河南一轮复习诊断调研联考)N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法中正确的是()AN2O、CHCl3都易溶于水BN2O、CHCl3都属于电解质CN2O只有氧化性没有还原性DN2O、CHCl3都是共价化合物解析N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，A项错误；N2O、CHCl3属于非电解质，B项错误；N2O中N显1价，处于中间价态，N2O既有氧化性又有还原性，C项错误；N2O、CHCl3都是共价化合物，D项正确。答案D3(2018安徽黄山一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2、K、Cl、NOB加入KSCN显血红色的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOCc(OH)/c(H)1012的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液中：NH、Mg2、NO、SO解析滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2、K、Cl、NO能大量共存，A项正确；加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3，Fe3与HCO相互促进水解而不能大量共存，B项错误；c(OH)/c(H)1012的溶液呈碱性，OH与HCO反应生成CO和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、Mg2都能与OH反应，D项错误。答案A4(2018河南中原名校质量考评)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。答案A5(2018上海宜川中学模拟)某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框对应的物质或有关说法正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol解析由反应物之一是Au2O3可知Au2O是还原产物，Au2O3Au2O，Au的化合价由3变为1，Na2S2O6中S的化合价为2.5，Na2S2O3中S的化合价为2，从氧化还原反应角度分析可知Na2S2O3是反应物，Na2S4O6是生成物，故反应的化学方程式为Au2O34Na2S2O32H2O=2Na2S4O6Au2O4NaOH，A、B项错误，C项正确；1 mol Au2O3完全反应时，转移4 mol电子，D项错误。答案C6(2018内蒙古包头一中模拟)将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是()A滴加浓盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加反应，则上述整个过程转移电子0.4 molD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2解析Cl2是氧化产物，A项错误；题述实验现象说明氧化性：NaBiO3KMnO4，但不能说明Bi的非金属性强弱，B项错误；题述实验过程包括两个反应：KMnO4HClMnCl2Cl2H2OKCl和HBiOMn2Bi3MnOH2O，故0.1 mol NaBiO3参加反应时，整个过程转移电子0.1 mol2/5(72)0.1 mol(53)0.4 mol，C项正确；第一个反应说明氧化性：KMnO4Cl2，第二个反应说明氧化性：NaBiO3KMnO4，D项错误。答案C7(2018河北石家庄二中模拟)已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如表。下列有关说法错误的是()pH范围77，即碱性环境中，生成NO，A项正确；在酸性条件下，HNO2表现氧化性，NO可将HI氧化为I2，B项正确；向冷的NaNO2溶液中通入SO2，若得到HNO2，HNO2具有氧化性，可氧化SO2，则HNO2会被还原，C项错误；向HNO2溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液立即有气泡产生，而向Na2CO3溶液中逐滴滴加HNO2溶液，开始无现象，一段时间后产生气泡，D项正确。答案C二、非选择题(8分)8(2018广东七校联考)已知1 L某待测液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3阴离子Cl、Br、CO、HCO、SO现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中K的最小浓度为_。解析待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SO和CO，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2、Ba2、Fe3；滤液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NH、HCO；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br，由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl。结合题中数据可知待测液中n(NH)0.1 mol，n(HCO)n(BaCO3)沉淀B0.1 mol，n(CO)n(CaCO3)沉淀E0.1 mol，n(SO)n(BaSO4)沉淀D0.05 mol，n(Na)n(NH)0.2 mol0.1 mol0.3 mol,2n(CO)2n(SO)n(HCO)0.4 mol，根据溶液呈电中性知待测液中一定含有K。若待测液中不含Cl，则n(K)0.1 mol；若待测液中含有Cl，则n(K)0.1 mol，所以c(K)0.1 molL1。答案(1)NH(2)CO、SOMg2、Ba2、Fe3(3)HCO(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀(5)0.1 molL1拔高练(25分钟50分)一、选择题(每小题6分，共24分)1(2018湖南邵阳期末)孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下描述“雄黄十两末之，锡三两，铛中合熔坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色寒之。开，黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法中不正确的是()ASnS2可溶于硝酸B制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金D该过程也可以在空气中进行解析SnS2中Sn、S的价态分别为2、1价，二者均具有强还原性，能够溶于硝酸和被氧气氧化 ，A、C项正确；D项错误；该反应中单质锡反应后生成SnS2，故发生了氧化还原反应，B项正确。答案D2(2018河南六市第一次联考)根据如图转化关系判断下列说法中不正确的是(反应条件已略去)()A反应均属于氧化还原反应B生成黑锰矿的反应中，3 mol Mn参加反应转移4 mol电子C生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12D反应为铝热反应解析Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn2O2Mn3O4，氧元素化合价由0价变为2价，则3 mol Mn参加反应转移8 mol电子，B项错误。答案B3(2018吉林长春一测)下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是()选项粒子组评价A无色溶液中：Na、Al3、SO、CO不能大量共存，因为有沉淀和气体生成：2Al3CO3H2O=2Al(OH)3CO2B中性溶液中：Fe3、NH、S2、NO不能大量共存，因为有沉淀生成：2Fe33S2=Fe2S3C澄清溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能大量共存，因为有沉淀生成：Cu22OH=Cu(OH)2D酸性溶液中：Fe2、Al3、SO、I能大量共存于同一溶液中解析A项离子方程式没有配平，应该是2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，A项错误；中性溶液中Fe3不能大量存在，B项错误；NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，C项错误；四种离子间不反应且在酸性溶液中均可以大量存在，故D项正确。答案D4(2018重庆江津中学质检)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO)，室温下将Cl2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO、ClO的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是()AHClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性B向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C无法求出a点溶液中c(Na)和c(Cl)的比值Dt2 min到t4 min，n(ClO)下降的原因可能是：3ClO=2ClClO解析NaClO中的Cl与HClO中的Cl化合价相同，NaClO也具有氧化性，A项错误；漂白液中加入的足量浓盐酸可与ClO发生氧化还原反应生成Cl2逸出，导致漂白液失效，B项错误；a点，n(ClO)n(ClO)，故可写出此时反应的离子方程式为4Cl28OH=6ClClOClO4H2O，故c(Na)c(Cl)8643，C项错误；由图象中两条曲线的变化规律可知，t2t4 min内，ClO转化为ClO，D项正确。答案D二、非选择题(26分)5(12分)(2018广东深圳耀华中学期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为_，Y的化学式为_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。解析(1)X中S元素化合价是2价，所以化学式为H2S，Y中S元素化合价是4价，则其化学式为SO2。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应。(3)Na2S2O3中S元素化合价是2价，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S元素化合价都小于2，C、D中S元素化合价都大于2，B符合题意。(4)X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。答案(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(3)B(4)216(14分)亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒的工业用盐，工业上常用作防腐剂。(1)NaNO2中N的化合价为_，由N的化合价推测NaNO2具有_(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。(2)NaNO2易溶于水，水溶液显碱性，用离子方程式解释显碱性的原因_。(3)酸性条件下，NO能与MnO反应得到NO，写出此反应的离子方程式_。(4)NaNO2与HI反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，此反应的氧化产物是_，若有0.25 mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。(5)亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生因误食而导致中毒的事件。请设计实验检验食盐中是否含有亚硝酸钠_(写出操作、现象和结论)。(6)工业废水中含有亚硝酸盐，以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染，写出反应的离子方程式_，理论上107 kg NH4Cl可除去废水中的NO_mol。解析(1)由化合物中正负化合价代数和为0，确定N为3价，处于中间价态，故NaNO2既有氧化性又有还原性。(2)亚硝酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。(3) NO被氧化为NO，则MnO被还原为Mn2，根据化合价升降法配平得5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O。(4)根据化合价的变化找出氧化产物，计算出还原剂的量。(5)由题知NaNO2既有氧化性，又有还原性，故欲检验食盐中是否有NaNO2，可设计实验：取少量食盐于试管中，加入适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，滴入12滴溴水，若溴水褪色，说明食盐中含有NaNO2，否则不含。(6) NO中N为3价，NH中N为3价，二者发生反应，N元素都变为0价。答案(1)3氧化性、还原性(2)NOH2OHNO2OH(3)5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O(4)I20.25(5)取少量食盐于试管中，加入适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，滴入12滴溴水，若溴水褪色，说明食盐中含有NaNO2；否则不含(或其他合理答案)(6)NONH=N22H2O2103