高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用章末过关检测卷 新人教版必修2

高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用章末过关检测卷 新人教版必修2一、单项选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是()A金属的活动性大小 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的导电性强弱解析：元素本身的性质决定了其冶炼的难度。 答案：A2下列关于环境问题的说法正确的是()pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨CO2的大量排放会加剧温室效应燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A B C D解析：pH小于5.6的才能称为酸雨，含磷洗衣粉直接排放到水体中，会引起水体的富营养化，导致污染。答案：C3许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水解析：通过海水淡化，可以得到食盐和淡水。答案：D4. 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A加入适量的NaBr溶液 B通入溴蒸气C加入适量的NaOH溶液 D加适量的KI溶液解析：氯气可以置换出溴化钠中的溴单质。答案：A5下列有关金属的冶炼的说法正确的是()A高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁B用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁D硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应解析：高炉炼铁是利用一氧化碳还原铁的化合物，铝的冶炼需要电解，铜的冶炼属于氧化还原反应。高温加热氧化镁与碳，可以生产单质镁和一氧化碳。答案：C6下列有关海水综合利用的说法正确的是()A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2解析：从海水中获取淡水只需蒸馏，不用电解；电解熔融氯化钠可以得到单质的钠和氯气。答案：D7化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是()A提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染解析：塑料、合成橡胶、合成纤维都是以高分子有机物为主体。答案：B8人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是()A回收并合理处理废电池 B将煤转化为水煤气作燃料C发电厂的煤经脱硫处理 D电镀废液经中和后直接排放解析：电镀废液中含有大量重金属离子，必须处理之后才可以排放。答案：D二、双项选择题(共5小题，每小题4分，共20分)9下列叙述正确的是()A活泼金属钠用电解法冶炼B铜可以用置换法和电解法冶炼得到C汞的冶炼用热分解法D铝的冶炼一般用还原剂法解析：铜的冶炼用热还原法，铝的冶炼用电解法。答案：AC10下列说法正确的是()A煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都没有固定的熔沸点C石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源解析：煤经过干馏之后才可以得到苯以及苯的衍生物。天然气和沼气的主要成分都是甲烷，沼气属于再生能源。答案：BC11从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子解析：该反应中，氧化剂是Br2，还原剂是SO2，氧化产物是H2SO4，还原产物是HBr，反应转移了2 mol的电子。答案：AD12下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是()A煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物解析：煤的气化是一个化学变化，石油分馏主要得到烃类，而不是乙酸、苯及其衍生物。答案：AC13下列关于有机化合物的说法错误的是()A聚丙烯的单体是CH3CHCH2B汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C汽车使用乙醇汽油是乙醇和汽油形成的一种新型化合物D通过加聚反应得到聚乙烯属于高分子化合物解析：汽油、柴油都是烃类，而植物油是酯类。乙醇汽油是一种混合物，不是新型化合物。答案：BC三、非选择题(共5小题，共48分)14(8分)某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验，回答下列有关问题：(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：A_；B._；C._；D._。(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。解析：本题主要考查石油分馏原理及实验操作。各仪器的名称分别为A：蒸馏烧瓶，B：冷凝管，C：牛角管，D：锥形瓶。石油蒸馏实验中温度计测定的是蒸气的温度，因此温度计的水银球要与蒸馏烧瓶的支管口相齐平。冷凝水水流方向一般与馏分的流向相反，这样冷凝效果更好。答案：(1)蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶(2)错误：温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝水水流方向错误。改正：温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口相平齐；将冷凝水水流方向反过来。15(8分)某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。(1)第步是将海带放入_ (填仪器名称)中，用酒精灯充分灼烧灰化。(2)第步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是_(写出两条)。(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是_ 。(4)海带灰中还含有其他无机盐类(如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第_(填编号)步与碘分离的。解析：(1)灼烧海带应该在坩埚中进行。(2)要加快物质的溶解速率并使之充分溶解，可采用玻璃棒搅拌的方法，加热一般也可以加大物质的溶解度。(3)如果是检验氧化后的单质碘，则要取氧化后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液检验；如果是检验过滤后的滤液中的碘离子，则要取滤液加入氯水，使碘离子被氧化为单质碘，然后再加淀粉溶液检验。(4)在萃取过程中，单质碘进入四氯化碳中，其他盐留在溶液中，通过分液可实现碘和其他盐的分离。答案：(1)坩埚(2)充分搅拌、加热煮沸(3)取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(或：取过滤后的滤液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘)(4)16(8分)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等工业的必需原料。金红石是地壳中含钛矿石之一。目前大规模生产钛的方法是：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下制得一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。此反应的化学方程式为_，要得到纯净的金属钛，还要加入的试剂和进行的操作是_ 。解析：TiO2、C、Cl2三者反应产生的气体可能为CO2、CO或二者的混合物，题中给出产生一种可燃性气体，所以只能是CO，可由此写出化学方程式。Mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2MgTiCl42MgCl2Ti。还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸。因常温下，钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的钛。答案：TiO22C2Cl2TiCl42COC2MgTiCl42MgCl2Ti加入盐酸；过滤和洗涤17(12分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下面的转化关系回答问题。(1)操作的名称为_ 。(2)取代反应的范畴很广，中属于取代反应的是_(填序号)。(3)请写出下列反应的化学方程式：_；_；_。(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是_。解析：根据“E是石油化工发展水平的标志”可知E为乙烯。一方面，乙烯可以转化成F，另一方面，乙烯与水反应生成B。结合“B、F是家庭中常见的有机物”的信息，推断B是乙醇，F是聚乙烯。观察框图，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯。既然这种酸是家庭中常见的物质，则A是醋酸。其他答案可依次推出。答案：(1)分馏(2)(3)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2OCH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH(或其他合理写法)nCH2CH2(4)白色污染18(12分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_ 。(2)电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成_g铝。(3)操作、操作和操作都是_(填操作名称)，实验室要洗涤沉淀应该在_装置中进行，洗涤方法是_。 (4)生产过程中，除NaOH、O2可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式)。用此法制取铝的副产品是_(填化学式)。(5)写出溶液与CaO反应的离子方程式_ 。(6)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：_(填化学式)。解析：(1)因Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液发生反应，因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3，除利用Fe2O3发生铝热反应制取Fe外，还可作颜料。(2)2Al2O3(熔融)4Al3O2，n(O2)1 mol，则m(Al) mol27 g/mol36 g。(3)操作、均是固液分离，即过滤。洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作23次。(4)据流程图可看出循环使用的物质除NaOH、O2外，还有CaCO3CaOCO2，CaO与CO2也可循环使用；制取Al同时得到Fe2O3和O2。(5)发生的化学反应为Na2CO3CaOH2O=CaCO32NaOH，将此化学方程式改为离子方程式即可。(6)据SiO2的性质，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，H2SiO3SiO2H2O，因此Al2O3中将混有SiO2。答案：(1)Fe2O3颜料(2)36(3)过滤过滤向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作23次(4)CaO和CO2Fe2O3和O2(5)CO32CaOH2O=CaCO32OH(6)SiO2