九年级化学《常见的碱碱的通性》复习学案

九年级化学常见的碱，碱的通性复习学案教学目标：1、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，及其物理特性，了解它们的用途。2、了解碱的通性和碱的命名、碱的分类。3、学习使用从个别到一般认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳的能力。一、碱的分类 可溶性碱 常见的碱、碱的通性不溶性碱 二、常见的碱（NaOH、 Ca(OH)2 的物理性质）三、碱的通性四、常见的碱（NaOH、 Ca(OH)2 的用途）知识梳理1、纯净的氢氧化钠是一种 色 体，它 溶于水，溶解时放出 。它的水溶液有 味和 感。氢氧化钠俗名叫 、 或 。2、氢氧化钠暴露在空气中容易 ，表面 而逐步 ，这种现象叫 。因此氢氧化钠可做某些气体的 。3、氢氧化钙是 色 状物质，俗称 或 。它 溶于水，它的水溶液俗称 。 能力提高1、下列名称或俗名与化学式相符的一组是（ ）。A、苛性钠、钠、Na B、纯碱、烧碱、NaOHC、熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D、生石灰、消石灰、CaO2、下列物质放在空气中质量会增加的是（ ）A、浓硫酸 B、碳酸钠晶体 C、氢氧化钠 D、浓盐酸碱的通性：（用2个方程式举例）碱 能跟酸碱指示剂起反应。碱 能跟 非金属氧化物（CO2、SO2、SO3等）起反应，生成盐和水。碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。碱能跟 盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。酸性氧化物 如CO2 SO2 SO3等化性1、与碱反应生成盐和水氧化物例： 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O2、水化物是酸 例：H2O+CO2=H2CO3碱性氧化物：如CaO、CuO 、Fe2O3等 化性 1、与酸反应生成盐和水例： Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O2、可溶性碱对应的碱性氧化物(BaO、CaO、Na2O、K2O ）的水化物是碱 例：CaO+H2O= Ca(OH)2 检测1、用一种试剂区分蒸馏水、稀硫酸和氢氧化钠溶液。这种试剂是（ ）A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、氯化钡溶液 D、盐酸2、只用一种试剂就可鉴别稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是（ ）A、Na2CO3溶液 B、BaCl2溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液3、下列气体既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠干燥的是（ ）A、CO2 B、NH3 C、CO D、HCl4、一般来说，大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为3.8，则需用下列中的（ ）物质来改良。A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、氯化钠 D、稀盐酸5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请你分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。实验方案操作步骤实验现象结论和化学方程式方案一方案二方案三以石灰石、纯碱、水为原料，选择恰当的方法制取烧碱，设计实验步骤，并用化学方程式表示过程。