2022年高考化学模拟试题（一） 含答案

2022年高考化学模拟试题（一） 含答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是（ ） A雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响 B减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施C当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”D气候环境报告中新增的“PM25”就是雾霾2. 下列说法正确的是（ ）A硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C84消毒液的主要成分是NaClOD某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化3. 一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)() A7种 B8种 C9种 D10种4. NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）A5.6 g铁粉在0.1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0.3 NAB12.5 mL 16 mol .L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0.2 NAC7. 8 g Na 2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NAD0. 5 m ol氧单质含有NA 个 O25. 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ag+、PO43、Cl B. Fe3+、H+、I、HCO3 C. K+、Na+、NO3 、MnO4 D. Al3+ 、Mg2+ 、SO42 、 CO326. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2O B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4 C向FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2+4Br-+3Cl2=Fe3+2 Br2+6 Cl- D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O7. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为（） ACH3COOH；HCl；CH3COONa BHCl；CH3COOH；CH3COONa CNH4Cl；CH3COOH；NaOH DNH4Cl；HCl；NaHCO38. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是( ) A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)C(CO32-)c(H2CO3) B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03-)+c(H2CO3) C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-）c(H+） D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-） 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）10. 一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O22CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是( ) A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2O D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移11. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在12. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 () A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2 C反应中转移电子的物质的量为x mol D反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol13. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 molL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是( )A产生NO气体0.24 mol B产生NO2气体0.26 mo1C原HNO3浓度为8 molL D原HNO3浓度为2 molL14. 10元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是 （ ）A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物15. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) H2 2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H3 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H4 2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) AH10 BH50，H4 H3 CH1=H2+H3 DH3=H4+H516. 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是( )A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆)C该温度，反应的平衡常数为11.25Lmol1D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%二、非选择题（本题包括5小题）17. 在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5H2O来制取。（1）写出步骤的化学方程式，（2）写出步骤的离子方程式，（3）写出表示溶液a物料守恒的关系；（4）步骤中加入稀H2SO4的作用是；（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。025 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O322I+S4O62）滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是；粗硼中硼的含量为_；（6）利用硼砂晶体（Na2B4O710H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为，请写出简要的解题过程。18. 某红色固体粉末样品可能含有中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下： 查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应： 探究一： 用下图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是 （填选项） A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C浓硫酸和镁片 D氢氧化钠溶液和铝片（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_ _（填序号） 打开止水夹 熄灭C处的酒精喷灯 C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气；（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是 次。探究二：（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有 ，写出该反应的化学方程式 。（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 ， 则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。 探究三： （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体32g，滤液中Fe2+有10 mol，则样品中。19. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备： 火法炼铜： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2 湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下： 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是 。 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。 AHNO3 BH2O2 CKMnO4 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可） 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl22H2O。方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O(l) H1 = -320kJ/mol 又知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H2= -196kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3= -286kJ/mol 则反应Cu(s) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + H2(g)的H= 。 （3） 欲实现Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）。 20. 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) HakJmol1（a0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。 ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变下列措施中能使增大的是_ （选填编号）。 A升高温度B恒温恒容下充入He(g) C将H2O(g)从体系中分离D恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2计算该温度下此反应的平衡常数K_。若改变条件 （填选项），可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂（2）（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。M区发生反应的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：_。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。 （3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法： 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1； CH3OH(g)CH3OH(l) Hb kJmol1； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hc kJmol1； H2O(g)H2O(l) Hd kJmol1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_。21. 已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示： （1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。（2）A所含官能团的名称是 、 。 （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；（4）G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。（5）下列说法正确的是 。aC能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 bD催化加氢的产物与F互为同分异构体 cF能发生氧化反应、取代反应、加成反应d高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基 （6）满足下列条件的H的同分异构体有 种。能与NaHCO3反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出HN的化学方程式： 。(一)参考答案12345678BCCCCABD910111213141516BDBDCDBD答案（1）Mg2B2O5H2O2NaOH = 2NaBO22Mg(OH)2（2分）（2）2Na+4BO22CO211H2O =Na2B4O710H2O2HCO3（2分）（3）c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3) （2分）（4）利用强酸制备弱酸H3BO3 （1分）（5）淀粉溶液（1分）溶液由蓝色恰好变为无色（1分） 79.2%（2分）（6）NaBO3H2O（1分（15分）19.（1）还原反应（2） 取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量。 B CuO 或 Cu(OH)2 （答案合理都给分） CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + 2HCl ，滴加浓盐酸，可以抑制水解。方法二：+64 kJ/mol（3）20.（15分） （1）AB (2分) CD（2分） 0.20或（2分） C (1分) （2）CH3OH6eH2OCO26H （2分） 2Cl+2H2O H2+Cl2+2 OH（2分） 0.16g（2分）CH3OH(l) O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H（c2dab）kJmol1（2分）21. （1）C6H8O3（1分）（2）羟基、羧基； （2分）（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）（4）（2分）（2分）（5）a b （2分）（6）7（2分）（7）（2分）