九年级化学上学期 6.2海水“晒盐”的过程学案鲁教版

九年级化学上学期 6.2海水“晒盐”的过程学案鲁教版溶解限量 教师寄语：书山有路勤为径，学海无涯苦作舟。学习目标：1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”， 知道海水晒盐的基本原理。2.能说出什么是饱和溶液，什么是结晶；能判断一种溶液是否是饱和溶液；3.能探究影响固体物质在水中的溶解限度的因素；学习重难点：1.饱和溶液 2.结晶的方法预习导学1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为_（也称为_）。2.盐田通常分为两部分：_和_。3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入_，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_,继续日晒，海水就会成为食盐的_溶液，再晒就会逐渐_。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下：海水 4.在_下，在_里，不能_的溶液，就是该_的饱和溶液。5.固体物质从它的_中以_的形式洗出的过程叫_。海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_结晶。6.事实上，大多数物质在水中都不是无限量溶解的。化学上通常用_来表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。课堂展示知识点一： 饱和溶液与结晶实验探究以小组为单位，完成课本中的“实验探究”-饱和溶液的配制与蒸发结晶”.实验记录将上述两个实验的实验现象记录如下表：实验I：实验步骤实验现象（溶解情况）第一步：加约5g时第二步：剩余食盐加入后实验II：实验步骤实验现象第一步：清液滴在玻璃片上时溶液是_；第二步：向溶液吹热风后溶液中开始出现_，一段时间后_，吹干时_。小组讨论1.什么是不饱和溶液？2.如何理解“饱和溶液”中的“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”两个条件？针对练习1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（ ）A.很浓的溶液 B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液 D.含100g该物质的溶液2.下列说法正确的是（ ）A.浓溶液一定是饱和溶液 B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）A.蒸发1g水，有少量固体析出 B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D.升高温度，没有固体析出知识点二： 溶解限量实验探究完成课本中的“实验探究”-哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量思考讨论1.影响固体物质在水中的溶解限量的因素除实验探究中的_和_外，还有_。2.实验中用玻璃棒搅拌能否改变固体物质的溶解限量？_3.化学上通常用_来表示某物质在某种溶剂中的溶解限量。针对练习4.影响固体物质在水中溶解限量的因素是（ ）A.是否搅拌 B.溶质种类 C.水的多少 D.温度归纳总结：1. 可通过_的方法从海水中得到食盐。2. 在一定条件下，固体物质从它的_中以_的形式析出的过程，叫做_。结晶有_和_两种途径。3._是表示物质溶解限量的一种方法。当堂达标：1.关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2.某物质的饱和溶液是指（ ） A在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液 B浓度较大的溶液 C还能再溶解该种溶质的溶液 D再加入其他物质后，不能继续溶解的溶液 3.有某物质A的不饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶剂部分蒸发后有晶体A析出，则此时的溶液（ ）A.变成饱和溶液 B.仍是不饱和溶液C.溶质的质量分数减小D.溶质的质量分数不变4.为探究溶质种类对固体物质的溶解限量的影响，实验中需控制不变的因素是（ ）A.温度大小 B.水的质量C.溶质的种类 D.温度和水的质量5.实验室需要一定浓度的饱和食盐水，小方和他的实验团队一起开始了配制，请帮助他们完成下列问题（已知温度和溶剂的量一定）：（1）为加快食盐的溶解，他们应采用的方法是（ ）A.增加溶质 B.增加溶剂C.用玻璃棒搅拌 D.升温（2）如何知道所配制的溶液是饱和溶液（ ）A.降温看是否有食盐晶体析出B.继续加入食盐晶体看是否还溶解C.加入硝酸钾晶体看是否继续溶解D.用玻璃棒搅拌看是否有溶质析出第二课时 固体物质在水中的溶解度 粗盐提纯教师寄语：不经历风雨，怎能见彩虹。学习目标：1.熟知溶解度的概念；会使用溶解度曲线；2.能对物质的溶解性进行分类。3.初步学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；4.初步认识食盐的用途。学习重难点：1.溶解度 2.溶解度曲线 3.重结晶法提纯粗盐预习导学：1.溶解度是指在_下，某固体物质在_里达到_时，所能_的_。单位是_。2.根据课本上的溶解度曲线图，可以知道：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大；（2）只有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。3.一般根据_C时的溶解度，将固体物质分为四类：范围/g10110分类难溶4.海水“晒盐”得到的是粗盐，常含有可溶性杂质（如_、_等），通常用化学方法除去；还含有不溶性杂质（如泥沙等），通常可以用_方法除去。5._是人体进行正常新陈代谢的必需品；同时还是制造_、氯气、盐酸、_等的基本原料，被广泛应用于制造_、塑料、合成橡胶、_等。课堂展示：知识点一： 溶解度与溶解度曲线小组讨论完成课本“活动天地”认识溶解度。讨论：要给溶解度下一个定义，你们认为应注意哪些要素？_。试用自己的语言总结什么是固体物质的溶解度：_。思考讨论完成课本中的“活动天地”-绘制溶解度曲线结合课本“几种物质的溶解度曲线”讨论：1.溶解度曲线的作用有（1）能看出各物质的溶解度随_的变化而_；（2）能查到0100的范围内一定温度下的_；（3）_；（4）_。2.结合氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度的影响_（“大”或“小”），由此说明，为什么可用蒸发结晶从海水中“晒盐”，而不用降温结晶的方法？3. 结晶有哪些常用方法，各有什么适用范围？针对练习1.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的是( ) A.t时，10 g NaCl可溶解在100 g水里，所以t时NaCl的溶解度是10 gB.t时，把l0g NaCl溶解在水里配成饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度是10 gC.把20 g NaCl溶解在水里配成饱和溶液，所以NaCl的溶液度为20 gD.t时，把36 g NaCl溶解在100 g水里恰好达到饱和，所以，t时NaCl的溶解度是36 g2向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分 数为（ ） A 12. 5 B200% C225D253. .(2011泰安) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）30时，甲物质的溶解度是 g；（2）当温度为 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。知识点二： 重结晶法提纯粗盐实验探究完成课本“实验探究”。并将实验现象记录如表：步骤现象1充分溶解后，得到_的液体2经过滤后，得到_的液体3刚开始蒸发时，溶液中_晶体析出；一段时间后，_晶体析出；待_时停止加热。小组讨论1.蒸发过程中为什么不将溶剂蒸发干后，停止加热？2.蒸发过程中，玻璃棒的作用是_。针对练习1.如图是实验室进行粗盐提纯的三大操作步骤，据图回答：（1）正确的操作顺序是：_（2）按照正确的操作顺序，这三步操作均使用到的仪器是_，其作用分别是_、_、_。2. （2011眉山）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t1时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 （填物质序号）。归纳总结：1.溶解度是指_。2.重结晶法提纯粗盐的步骤有_、_、_。当堂达标：1. 下列关于溶解度的叙述正确的是（ ）A.将36g NaCl溶于水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36gB.20，100g NaCl饱和溶液中含有26.5g NaCl，因此NaCl在20时的溶解度为26.5gC.在20时，100g 水中溶解了20g NaCl，因此NaCl在20时的溶解度为20gD.20时，100g水中溶解36g NaCl并达到饱和状态，因此NaCl在20的溶解度为36g2.10时某物质在100g水中最多溶解20g，则该物质属于( )A.易溶 B.能溶 C.微溶 D.无法判断3. （2011烟台）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲Ct2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液 D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲4. （2011泸州）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液5.在20时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（ ）AABC BBACCCAB DBCA6.如图所示是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：(1)写出仪器名称：_；_。(2)漏斗中液体的液面应该_ (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。(3)蒸发时用玻璃棒不搅拌的目的是_；等到蒸发皿中_时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_。