2022年高考化学一轮复习 第7单元 第1节《化学反应速率及其影响因素》课时检测

2022年高考化学一轮复习 第7单元 第1节化学反应速率及其影响因素课时检测一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是()。A反应的化学方程式为：5YX Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等 Dt3时，逆反应速率大于正反应速率2对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()。A缩小体积使压强增大 B压强不变，充入He使体积增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入N2使体积增大3一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(H0)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。A B C D4对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0的下列叙述正确的是()。A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大C压强不变，充入与反应体系不参与反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变D增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是()。A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中t0时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率三、非选择题(本大题共64分)9(16分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为：_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。10(xx年广东广州调研，16分)Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO)。通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2的浓度对产生SO的影响。 甲 乙(1)溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图甲所示。由此可知：溶液酸性增强， _(填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO。 (2)Fe2浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4CP)1.56104 molL1、c(Na2S2O8)3.12103 molL1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图乙所示。已知：S2OFe2=SOSOFe3，此外还可能会发生：SOFe2=SOFe3实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是_(化学式)。如被氧化可以观察到的现象是_。 当c(Fe2)3.2 103 molL1时，4CP降解率为_%,4CP降解的平均反应速率的计算表达式为_。 当c(Fe2)过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是_。 11(16分)某科学实验小组将6 mol A和8 mol B充入2 L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为：A(g)3B(g)C(g)D(g)H49.0 kJ mol1。测得B的物质的量随时间变化的关系如下图所示(实线)。(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是_(填字母，下同)，最小的是_。A01 min B13 min C38 min D811 min(2)b点的正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(3)平衡时B的转化率为_，该温度下的化学平衡常数K_。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_；曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_。12(16分)(xx年浙江高考)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应.2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：(1)H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见左图)。则： 甲 乙H3_0(填“”“”或“”)。在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图甲所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图乙所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图乙中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。(3)利用反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是_(填序号)。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2第七单元化学反应速率化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素1B解析：反应开始时Y为10 mol，X为3 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X增多了2 mol，因此反应方程式是：7Y2X，A错误；t1时，Y为6 mol，X为4 mol，其物质的量之比为32，即Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确；从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C错误；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，D错误。2A解析：压强增大，正、逆反应速率均增大，A正确；压强不变，体积增大导致反应体系中物质的浓度减小，正、逆反应速率减小，B错误；恒容充入He对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变，C错误；恒压充入N2使c(NO)减小，逆反应速率减小，D错误。3D解析：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大，符合；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响，不符合；缩小反应体系的体积，导致CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大，符合；减少CO的量，反应速率变小，不符合。4B解析：达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正、逆反应速率均增大，A错误；在平衡前的反应过程中，正、逆反应速率不断地变化(一减一增)，故正、逆反应速率的比值不断变化，C错误；O2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是54，D错误。5A解析：加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条比铝条与盐酸反应要快，B正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C正确；粉末状的大理石比块状的大理石与盐酸的接触面积大，所以反应速率快，D正确。6D解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；B中温度不变增大体积，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，B错误；C中充入SO3，如果保持容积不变，那么正反应速率不变，逆反应速率增大，C错误；D中温度和压强不变，容器体积增大，但SO3的浓度仍然增大，而反应物的浓度减小，所以正反应速率减小，逆反应速率增大，D正确。7BC解析：W为固态，加少量W并不能增大生成物的浓度，反应速率不变，A错误；升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但增大的倍数不一致，B正确；当压强不变充入N2时，可使体系物质的浓度降低，反应速率降低，当容器的体积不变时，充入N2，虽然总压强升高，但参加反应的各物质浓度不变，故反应速率不变，C正确；增大压强，v(正)、v(逆)均增大，D错误。8AD解析：由题干条件该反应的速率随c(H)的增大而加快可知，反应初期水解因CH3COOH电离出的H导致反应速率增大，A正确；随着反应不断向右进行，B点表示的c(CH3COOC2H5)一定小于A点表示的c(CH3COOC2H5)，B错误；当反应达到平衡状态时反应速率应保持不变，t0时反应还未达平衡，C错误；由图可tB时和tA时速率相等，则tB时CH3COOC2H5的消耗量大于tA时消耗量，所以转化率应高于tA时CH3COOC2H5的转化率，D正确。9(1)降低了活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率解析：(1)加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。(2)常温下，H2O2的pH约为6，则H2O2为弱酸，其电离方程式为：H2O2HHO。(3)实验、中均没有使用催化剂，只是H2O2的浓度不同，故实验、的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。(4)实验、中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是中酸性增强，中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢()可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。10(1) 有利于(2)KSCN溶液呈红色52.4molL1min1Fe2浓度过高时，Fe2会与SO发生反应，消耗部分SO，导致4CP降解率下降11(1)AD(2)大于(3)75%0.5(4)升高温度达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量增大，平衡逆向移动增大压强达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量减少，平衡正向移动解析：(1)由图中数据，可计算出：01 min时，vAvB(4 molL13 molL1)1 min molL1min1；13 min时，vA(3 molL11.5 molL1)2 min0.25 molL1min1；38 min时，vA(1.5 molL11 molL1)5 min molL1min1；811 min时，vA0 molL1min1，故平均反应速率最大的是A项，最小的是D项。(2)b点没达到平衡，且下一时刻B的物质的量减小，说明反应向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率。(3)A(g)3B(g)C(g) D(g)起始物质的量/mol6800转化物质的量/mol2622平衡物质的量/mol4222B的转化率100%100%75%。平衡时A、B、C、D的物质的量浓度分别为2 molL1、1 molL1、1 molL1、1 molL1，则K0.5。12(1)2H2H1(2)T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升高而提高。T4T5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获(3)降低温度；增加CO2浓度(答案合理即可)(4)BD解析：(1)根据盖斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将式2式求得：(NH4)2CO3(aq)H2O(I)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H32H2H1。(2)分析左图中CO2浓度变化的趋势图可知，从T1T3，化学反应未达到平衡，所以，反应正向进行，随着温度的升高，反应速率加快，CO2浓度降低。到T3时反应达到平衡，此时CO2浓度最低，从T3T5，由于反应已经达到平衡，随着温度的升高，CO2浓度升高，这是平衡向着逆反应方向移动，由此可知，正反应是放热反应，H30。由上述对图甲曲线分析可知，T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升高而提高；T4T5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获。从右图曲线分析可知，随着反应的进行，pH逐渐降低，当时间达到T1时，反应达到平衡，此时若将反应体系的温度迅速升高到T2时，由于反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，pH逐渐升高。所以，T1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线起点是T1时刻的平衡点，曲线的变化趋势是随着反应的进行(即反应时间的增加)pH逐渐增大。(3)根据反应是放热反应，且是气体体积缩小的反应，所以，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，降低温度、增加CO2浓度(或增大压强)都能提高CO2吸收量。(4)CO2是酸性氧化物，是一种酸性气体，所以，能作为CO2捕获剂的物质应该是碱性物质或者是能与CO2 反应的物质。Na2CO3溶液可以很好地吸收CO2，即：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，Na2CO3能作为CO2捕获剂；乙醇胺分子结构中含有氨基(NH2)，水溶液呈碱性，也能很好地吸收CO2，乙醇胺(HOCH2CH2NH2)能作为CO2捕获剂。