2022年高考化学主干核心知识一轮复习 专题十一 无机框图推断教案 新人教版

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2022年高考化学主干核心知识一轮复习 专题十一 无机框图推断教案 新人教版【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查,它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力,在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题,首先要读懂题意和图意,找准突破口(题眼),从自己的记忆中搜寻出典型的反应,事物或模型,然后大胆推测,只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质,在高考中继续出现是理所当然。“无机框图题”题眼归纳:一、特征反应1与碱反应产生气体(1)(2)铵盐:2与酸反应产生气体(1)(2)3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体(1)单质(2)化合物5强烈双水解6既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应:Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反应:(1)金属金属(2)金属非金属(3)非金属非金属(4)非金属金属14三角转化:15受热分解产生2种或3种气体的反应:(1)铵盐(2)硝酸盐16特征网络:(1)(2)AA为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应:二、特征现象1焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)2浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS23使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)4有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色Fe(OH)3 ;蓝色Cu(OH)2 ; 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS);黄色(AgI、Ag3PO4);白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5特征反应现象:白色沉淀Fe(0H)2立即经过灰绿色最后变成红褐色Fe(OH)3。 【典例精析】1、右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:(1)L的化学式为:_。(2)F的化学式为:_。(3)写出J受热分解反应的化学方程式:_。(4)H和G之间反应的化学方程式为:_。【解析】首先找出本题的突破口:J是含A金属元素的胶状白色沉淀,可确定A是Al、J是Al(OH)3;D是淡黄色固体单质应为S。从图中可知E应是含铝的化合物,F应是含硫的化合物,I为NaCl溶液,可以确定E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O。单质S在空气中燃烧生成G是SO2,结合SO2的性质及图中关系可确定H是H2S【答案】(1)H2O (2)Na2S (3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O (4)2 H2S+SO2=3S+2H2O 2、如图所示 已知: 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。请填空: (1)甲是_,乙是_。 (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_ 。 (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_ 。【解析】由单质甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l:3反应,可假设甲为N2,则丙和丁分别为镁和氢气,又由乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,则乙应为氧气。【答案】(1)甲:N2 乙:O2 (2)N2+3Mg Mg3N2 2H2+O2 2H2O3、下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。 请按要求回答下列问题: 写出B的化学式_ ,G的电子式_ 。 反应的离子方程式为_ 。 反应进行的条件是_ ,_ 。 反应的化学方程式为_ 。【解析】本题是以物质结构和晶体结构为基础的一道推断题,因A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,且B与A和C反应均有E生成,可假设B为Al,则A为HCl,C为NaOH溶液,E为H2,D为AlCl3,F为NaAlO2;又H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,所以H为CH4,G为CCl4,I为Al(OH)3,而J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物,故J应为Al2O3,K为Al4C3。至此假设成立,所设四问即可顺利解答。【答案】 Al Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 光照,过量Cl2 Al4C3 +12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH44、根据下列反应框图填空,已知反应是工业上生产化合物D的反应,反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是 。(2)化合物B是 。(3)图中除反应以外,还有两个用于工业生产的反应,是 和 (填代号)。它们的化学反应方程式分别是: 和 。【解析】做好本题要有牢固的基础知识,反应为电解反应,生成三种物质,且L是单质,由教B材原型可知应为电解饱和食盐水的反应,A、B中一种是NaCl一种是H2O,反应是工业上生产化合物D的反应,是一个分解反应,且生成的D可与B反应,所以C为CaCO3,D为CaO、B是H2O,进一步可推出G是Ca(OH)2,H是Cl2,L是H2,Ca(OH)2与 Cl2反应用于工业生产漂白粉。【答案】(1)H2 (2)H2O (3),2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O【专题训练】A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A: B: C: D: X: 2、四种化合物均由短周期元素组成,其中含有四种元素,、的焰色反应均为黄色,为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答下列问题:(1)的电子式是。(2)与在溶液中反应的离子方程式是 。(3)含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置中产生白色沉淀,装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是,装置中物质的化学式是。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图中选择必要装置,填写编号)。(4)向溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有生成,该反应的化学方程式是 。3左图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。(2)写出B的最高价氧化物的电子式 。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如右上图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M的化学式为 ;K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为 ;L与氨水反应的离子方程式为 ; 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为 。4(11年)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;(3)实验室中现有、等4中溶液,可与实验中溶液起相似作用的是 ;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措旌有 (答两种);5已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。试回答下列问题:(1)G的化学式为:_。(2)写出下列反应的化学方程式_。(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为38,则X的化学式为:_;X与盐酸反应的化学方程式为:_。6下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断:(1)化学式X ;A ;B ;(2)写出CE的化学反应方程式 (3)实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。7 A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质,皆由短周期元素组成,有转化关系:(1)若A、C、E皆为氧化物,且常温下A为无色液体,E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质,且D为气体。则A的结构式为 , 1molC中含有 个共价键。(2)若A、C、E皆为氢化物,三者皆为极性分子,其中C的相对分子质量最小;D、E、F皆为氧化物, 其中D、F为有毒气体。则 A、C、E沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。A跟D常温下反应可生成一种单质,化学方程式为: 。XY丙Z+丙+乙+甲8甲、乙、丙是三种常见的单质,X、Y、Z是它们的化合物,它们之间有如右图所示的转化关系:(1)若甲是具有还原性的金属单质,X、Y、Z中有一种是离子晶体,试推断:X、Y、Z中含有丙元素的是 ;写出Y的电子式 ;写出X与甲反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。(2)若甲具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是暗红色的液体,Y和Z具有相同的阳 离子,X与Z含有相同的离子。 写出乙物质的化学式 ; 写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式: 。9.(xx江苏高考16)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。10(xx浙高考26,15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:Fe3I2; 还原性:I;3I26OH5I3H2O; KII2KI3(1) 某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。加KSCN溶液显红色,该红色物质是_(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_。将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?_(填“是”或“否”),并说明理由_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2:_ _ 。11(10天津)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: L的元素符号为_ ;M在元素周期表中的位置为_;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B,A的电子式为_ ,B的结构式为_。 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:_;由R生成Q的化学方程式:_。
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