2022年高三上期期末考试化学试题 无答案

2022年高三上期期末考试化学试题 无答案可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108选择题（本大题共7小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）1塑化剂的成分主要是邻苯二甲酸二异丁酯等酯类，塑料管道、塑胶容器、瓶盖或其他塑料包装材料都含有塑化剂，塑化剂超标对人体有害，调查发现，最近深受关注的白酒中含有的塑化剂主要是由塑料制品中的塑化剂迁移到酒中所致。此处“迁移”所涉及的主要原理是A萃取 B蒸馏 C溶解 D渗析2下列说法不正确的是ASO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，但不褪色B我国自主研发的高性能CPU芯片“龙芯”1号的主要成分是SiC不活泼金属单质可能与活泼金属的盐溶液反应D厕所清洁剂、食醋、肥皂、厨房清洁剂的碱性是依次增大的3设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A1molL-1的Na2S溶液中含有的S2数小于NA B含0lmol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的分子数为005NA C001 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为002NA D标准状况下，56 L NO和56LO2混合后分子总数为05NA4一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，测出固体残留物中有两种成分，则该固体组成中一定含有ANaHCO3、Na2CO3 B NaOH、Na2CO3 CNa2O2、Na2CO3DNa2O2、NaOH5下列化学反应的离子方程式正确的是 A少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HC1O B向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： C以石墨作电极电解氯化镁溶液： D氯化铝溶液中加入过量氨水：6下列说法正确的是 A常温下，向01 molL-1的醋酸溶液加水稀释后，溶液中不变 B常温下，pH=84的NaHCO3溶液中： C常温下，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小 D常温下，PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H+）=c（OH）7如题7图所示，通电一段时间后，Cu电极增重216g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为A005mol/LB0035mol/LC0025mol/LD0020mol/L第II卷（非选择题共58分）8（12分） H、C N O SiP、S、Cl都是中学化学中常见的非金属元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题： （1）请画出S的原子结构示意图 。 （2）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子中每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列 分子最相似（填选项字母） AH2O BCCl4 CNH3 DCS2 （3）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加热可生成较高纯度的氮化硅，其反应方程式为 。 （4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230l.0ll05Pa和185的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。 （5）现有含NH3 34mgL-1的废水150m3（密度为lgcm3），可用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生如下发应：若用此法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇 g。9（15分） A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一；B元素最高价氧化物的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大，（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍请回答下射问题： （1）盐G的晶体内所含化学键类型是 ，在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于 （精确计算） （2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为 。 （3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式 ，该反应的离子方程式是 。 （4）将由BX和BX2组成的混合气体通入题9图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化 性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2） 已知（i）浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX （ii）NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应。a装置、中盛放的药品依次是_、 、 。 b能够说明实验已成功的现象是_ 10（14分）工业上常用含铜的粗样（主要成分是CuO、Cu及少量FeO）为原料制取胆矾的生产流程示意图如题10图所示：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀2.37.55.6完全沉淀3.99.76.4 （1）粗样溶解时铜参与的化学反应方程式是 ，用这种方法溶解粗样存在的主要缺陷是 。 （填字母） （2）流程示意图中加入的试剂X最好选用以下试剂中的 A氯水 B双氧水C硝酸 D高锰酸钾试剂X参与反应的离子方程式为 。 （3）为了得到纯净的胆矾晶体，加入的试剂Y通常是 （至少写出一种试剂的化学式） （4）过滤后，需对滤液进行多步操作，其中必须通过 才能有CuSO45H2O晶体析出 （5）制得胆矾样品的纯度可用“间接碘量法”，其过程如下：取048g胆矾试样溶于水，加入过量的KI固体，充分反应得到产物之一是白色沉淀（CuI）再用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，达到终点时用去Na2S2O3溶液18.00mL已知：该试样中胆矾的质量分数是_11（17分） 一氧化碳在工业生产中有广泛的用途，工业生产中接触CO的作业不下70种请回答下列与CO有关的问题： （1）有的化工厂将CO与水蒸气在高温下反应得到氢气，其反应式为： 查得该反应的有关资料如右表所示：该反应的H 0（填“”、“=、“”）800时，在一容积固定的密闭容器中发生该反应，测得容器内各物质的浓度随时间的变化如下表所示： 上表中c为 ，3min时是否达到平衡_（填“是”或“否”）在密闭容器中，浓度均为0.400 molL-1的CO（g）、H2O（g）的混合气体在500时发生反应，达到平衡时的CO转化率为 （2）工业上用CO合成甲醇的反应式为：甲醇可用作燃料电池，其电池的工作原理如题11图所示。请写出X电极的电极反应式 当电路中有3mol e-转移时，电池负极区中n（H+）的变化量为 （3）已知： 写出炼钢生产过程中，氧化铁与一氧化碳反应生成铁的热化学方程式 （4）转炉炼钢尾气中CO体积分数达58%70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O4），试写出甲酸钠和氢氧化钠（过量）混合溶液与SO2生成保险粉的化学方程式 。