2022年高考化学 最后一练练习题

2022年高考化学 最后一练练习题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16 Zn65第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. xx年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激 光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2 的全过程。下列说法正确的是()A. CO、CO2均属于酸性氧化物B. 形成化学键时需吸收能量C. 钌催化剂可以改变该反应的焓变D. CO与O形成化学键过程中有电子转移2. 下列关于化学用语的表示正确的是()A. 水合氢离子的电子式： B. 氯离子的结构示意图：C. 中子数为28的钙原子：Ca D. 聚丙烯的结构简式：3. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙变红色的溶液中：K、Na、SO、COB. pH14的溶液中：K、Na、Cl、AlOC. 0.1 molL1NH4I溶液中：Na、Fe3、Cl、SOD. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na、NH、HCO、NO4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D. H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5. 下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 mol二甲醚中含有的CO键的数目为2NAB. 标准状况下，44.8 L四氯化碳中含有分子的数目为2NAC. 200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NAD. 在反应Cu2SO22CuSO2中，每生成1 molCu，转移电子的数目为2NA7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe33OH=Fe(OH)3(胶体)B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl2OH=ClIOH2OC. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu24OH2CuO22H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO Ca2OH=CaCO3H2O8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是() FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4Si 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 1 molL1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA. B. C. D. 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱D. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强10. 已知：S(g)O2(g)=SO2(g)；H1S(s)O2(g)=SO2(g)；H22H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)；H32H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)；H4SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)；H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A. H1H2 B. H30C. 恒温恒容密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；Ha kJmol1，平衡时向容器中再充入N2和H2，反应速率加快，a值不变D. 氢硫酸(弱酸)中加入少量CuSO4溶液(H2SCuSO4=CuSH2SO4)，H2S的电离程度和溶液的pH均增大12. 青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如右图所 示，下列说法正确的是()A. 每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子B. 1 mol青藤碱最多能与1 mol Br2发生反应C. 1 mol青藤碱最多能与4 mol H2发生反应D. 青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在 II2I平衡14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1CH3COOH与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. 0.1 molL1HCl溶液与0.2 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)C. 0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1CaCl2溶液等体积混合：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)D. 0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(HCO)0.05 molL1c(CO)c(OH)15. 在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强大小关系为p1p2p3C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04102D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)v(逆)第卷(非选择题共80分)16. (12分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2等)，既可制取MnSO44H2O，又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：已知：25 时，Ksp(FeS) 51018，Ksp(MnS) 4.61014，Ksp(HgS) 21054。(1) “浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为_。(2) 滤渣的成分为MnO2、HgS和_(填化学式)；若浸取反应在25 时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2)/c(Fe2)_(填数值)。(3) “氧化”时，溶液中Fe2转化为Fe3的离子方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(4) 最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如上图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是_。17. (15分)盐酸吡酮洛芬(H)是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成：(1) F中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2) 反应中，属于取代反应的是_(填序号)；反应的化学方程式为_。(3) 反应中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为_。(4) E的一种同分异构体满足下列条件：. 水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应；. 分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_(只写一种)。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。18（12分）锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：（1）a、b、c的代数关系式为_。（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为_。（3）配制溶液A用的玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。（4）准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2（反应原理为Zn2+H2Y2ZnY2+2H），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。19（15分）实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是_。（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为_。（3）几种物质的溶解度曲线如右图所示。歧化时，通入CO2至pH为1011，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为_。歧化时不能通入过量CO2的原因是_。通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到_，证明歧化反应已发生。歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、_、_及干燥。（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为_。20. (14分)水合肼(N2H4H2O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。图1(1) 目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示。 起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是_(填“正”或“负”)极区。 该电池负极的电极反应式为_。(2) 已知水合肼是二元弱碱(25 ，K15107，K251015)，0.1 molL1水合肼溶液中四种离子： H、 OH、 N2H、 N2H的浓度从大到小的顺序为_(填序号)。(3) 在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为_。(4) 肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。 在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为_。 在303 K，NiPt催化下，则发生N2H4(l) N2(g)2H2(g)。在1 L密闭容器中加入0.1 mol N2H4，测得容器中与时间关系如图3所示。则04 min氮气的平均速率v(N2)_。(5) 碳酰肼(分子式：CH6N4O)是由DEC(酯)与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为_。21. (12分) 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。(1) Fe2基态核外电子排布式为_。(2) Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。 NH3分子中氮原子杂化轨道类型为_；1 mol Fe(CO)5分子中含有键的数目为_。 该磁性氮化铁晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为_。(3) FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。 SCN与N2O互为等电子体，则SCN的电子式为_。 写出FeCl3与苯酚反应生成Fe(OC6H5)63的化学方程式为_。高三化学练习答题纸16. (1) _(2) _ _ (3) _ _ (4) _17. (1) _ _(2) _(3) _(4) _(5) 18（1）_（2）_（3）_（4）19（1）_（2）_（3） _ _ （4）_20. (1) _ _(2) _(3) _(4) _ _(5) _ 21. (1) _(2) _ _ _(3) _高三化学练习参考答案及评分标准1. D2. D3. B4. D5. A6. A7. B8. A9. C10. B11. AC12. D13. D14. BD15. AC16. (12分)(1) 9MnO22FeS10H2SO49MnSO4Fe2(SO4)310H2O(2分)(2) C(2分)41037(2分)(3) 2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O(2分)Fe(OH)3(写Fe(OH)3、CaSO4不扣分)(2分)(4) 浸出液中残存大量S2，容易与Mn2生成MnS沉淀(2分)17. (15分)(1) 羰基(1分)羧基(1分) (每步1分，共5分。评分说明：在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、一定条件等，即为该步反应错，视为合成路线中断，合成路线中出现中断，后续反应路线不给分)18. (12分)（1）2a+2b+3c8（2分）（2）Mn2+S2O82 + 2H2O MnO2+2SO42+4H+（2分）（3）250mL容量瓶（2分）（4）25.00mL消耗EDTA的物质的量为：20.00 mL103LmL10.01000 molL-12.0000104mol 溶液A中n(Zn2+)2.0000104mol250.00mL/25.00mL2.0000103mol（2分） (ZnO)（2分）19（15分）（1）高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应（2分）（2）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（3）3MnO42+2CO22MnO4+ MnO2 + 2CO32（2分）二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出 （2分）。滤纸上有紫红色（2分）加热浓缩（2分）；趁热过滤（2分）（4）MnO2（1分）20. (14分)(1) 正(2分) N2H44OH4e=N24H2O(2分)(2) (2分)(3) 2Cr2O4H3N2H4H2O=4Cr(OH)33N25H2O(2分)(写2Cr2O4H3N2H4=4Cr(OH)33N22H2O，不扣分)(4) 7N2H4(g)8NH3(g)3N2(g)2H2(g)(2分) 0.012 5 molL1min1(2分，未写单位扣1分)(5) (2分)21. (12分)(1) Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分)(2) sp3(2分)10 mol(或106.021023、6.021024，写10NA暂不扣分)(2分) Fe3N(2分)(3) (2分) FeCl36C6H5OHH3Fe(OC6H5)63HCl(2分)