2022年高二化学寒假作业（9）水溶液中的离子平衡

2022年高二化学寒假作业（9）水溶液中的离子平衡1下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（ ）AHCl、CaCO3、SO2 BKNO3、CH3COOH、NH3CHClO、H2S、C2H5OH DBaSO4、H3PO4、H2O2下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）ABr+ H2OHBr + OH BCH3COOH + H2O CH3COO+ H3O+CCO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH DNH4+ + H2O NH3H2O + H+3下列有关说法正确的是（ ）A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去4对“AgCl(s)Ag+(aq) + Cl(aq)”的理解正确的是（ ）说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质说明Cl与Ag+的反应不能完全进行到底 说明Cl与Ag+可以完全进行到底A B C D5下列溶液，一定呈中性的是（ ）Ac(H+)1107molL1的溶液 Bc(H+)c(OH)1106molL1的溶液CpH14pOH的溶液 【注pOHlg c(OH)】D由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液6在25 时，分别用pH9、pH10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（ ）AV110V2 BV110V2 CV110V2 DV210V17有关100mL 0.1mol/L NaHCO3100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A溶液中水电离出的H+个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)8下列说法正确的是（ ）A常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH7，C(Na+)c(CH3COO)B0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3) + c(H+) + c(H2CO3)C将pH = 6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)2c(SO42)D0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+) + c(H+)c(HCO3) + c(OH) + 2c(CO32)9把Ca(OH)2放入蒸馏水中，段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq) + 2OH (aq)，下列说法正确的是（ ）A向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变10下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解11用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题： 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填序号）称量；A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上 滴定时，用0.xx mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填序号）作指示剂A甲基橙 B石蕊 C酚酞 在铁架台上垫一张白纸，其目的是 用0.20 mol/L的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计 算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 第（09）期题号12345678910答案BDDBBBCDCB11A B 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差 0.4 97.56% 偏高