2022年高三化学二轮复习 作业卷 物质结构与性质1（含解析）

2022年高三化学二轮复习 作业卷 物质结构与性质1（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共10小题）1.对下列化学用语的理解和描述均正确的是A电子式可以表示羟基也可以表示氢氧根离子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14CD结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡2.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中.包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是A.只有 B.只有C.只有 D.4.X.Y.Z和R分别代表四种元素。如果aXm+.bYn+.CZn.dRm四种离子的电子层结构相同（a，b，C，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 A.a-cm-n B.a-bn-m C.cdmn D.bdnm5.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 A.b=anm B.离子半径Am+Bn- C.原子半径AHCl；晶体硅是原子晶体，熔点最高；Mg是金属晶体，熔点次之；Cl2是分子晶体，熔点最低。(4)CuSO4和P4反应生成H3PO4和Cu，反应方程式为P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。12.【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；【解析】易推出A是氧元素、B是钠元素，C是磷元素、D是氯元素。(1)四种元素中，氧元素的非金属性最强，故其电负性最大；磷原子电子排布式为1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）。(2)因O2的相对分子质量比O3的小，分子间作用力较小，故沸点较高的物质是O3。H2O、均属于分子晶体，NaH属于离子晶体。(3) 中磷形成了三个键，还有一个孤电子对，故磷原子的杂化类型为sp3杂化，分子构型为三角锥形。(4) Cl2O中，中心原子为氧原子，氧原子形成了 2个键，还有2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，故Cl2O属于V形结构。由题给信息可先写出Cl2+ Na2CO3Cl2O，根据化合价变化规律知，另有一部分氯元素的价态降低为一1价，故产物中有NaCl生成，Cl2+ Na2CO3Cl2O +NaCl，依得失电子守恒得2 Cl2+ Na2CO3Cl2O +2Nacl，再结合质量守恒原理配平即可。(5)该品胞中含有8个、4个，化学式为Na2O，的配位数为8，一个晶胞的质量为462g，故密度为13.【答案】(15分) （1） （2）Fe （3）离子键和共价键 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O （5）CO2 、H2O 65% 【解析】(1) N2的电子式为(2) Fe2O3作为氧化剂，被Na还原为Fe。(3) KClO4由和构成，含有离子键，而内部含有共价键。（4）NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O(5)碱石灰除去的是和；根据N元素守恒可知100 g上述产气药剂中含有N元素的物质的量为233.622.4=3mol，则NaN3的物质的量为1 mol，故NaN3的质量分数为165100l00=65。14.(1) (2)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g) H=-81KJ/mol（3）62、强、氯原子半径比溴原子半径小，吸引共用电子对的能力比溴强15.考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：（1）同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体；含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2；CN与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为HCN，三键中含有1个键、2个键，单键属于键；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再经过核外电子排布规律解答解答：解：（1）同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性ONCK，故答案为：ONCK；含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；sp；CN与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为HCN，三键中含有1个键、2个键，单键属于键，故HCN分子中键与键数目之比为1：1，故答案为：1：1；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，故答案为：3d84s2；4点评：本题考查了电负性、杂化轨道、原子核外电子排布规律、等电子体等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意（2）中元素推断，整体把握元素周期表