2022年高二上学期期末考试理综化学试题 含答案

2022年高二上学期期末考试理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5 O 16 Na 23一、选择题（1-18为单选题，19-21为多选题）7、下列说法正确的是（ ）A根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D室温下，在蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液的PH增大8、溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液9、 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 （ ）10、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-111、25时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是 ( )A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向逆向移动 DPbI2的溶解度不变12、氨水中缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) ( )AB C D13、下列说法正确的是：( )A其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率27、（12分）某学生用0.xxmolL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从右图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟之内不再改变。（5）以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为： molL1（计算结果保留2位小数）。28、（本题包括两小题，共8分）ACEHB能量反应过程( 1) （4分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：图中A点表示： C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= 。( 2 )（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25、101 kPa下测得)写出该反应的热化学方程式： 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) O2(g) H2O( l )的H = 。氢气的燃烧热为H = 。29、 （12分）如图，外接电源为ZnMnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B电极是 极，材料 AB FeC甲乙 NaCl溶液400mLA电极反应式为 ，电解质溶液可以是 （2）乙池中Fe极是 极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色若电极材料为石墨，电极反应式为 （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 ，电极反应式为 。30、（10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.0（1）由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08molL1.02min之间，O2的反应速率为 .此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 向移动.高二化学答案713：CBCDCDA27（1分）每空分（1） ；偏大； （2） 乙 ； （3）BC； （4）无（分）；浅红（分）； （5）0.1628（共15分）（）（8分）反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； 198 kJ/mol 。（每空分）（）（3分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol （ 或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6kJ/mol ）。286.8 kJ/mol （2分）； 286.8 kJ/mol （2分）29（15分）（1）阳极 (1分)；粗铜 (1分)；Cu2+2e = Cu (2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)(2分)（2）阴极 (2分)；红(2分) ；Cl2e = Cl2 (2分)（3）Zn（或锌）(1分)；Zn-2e = Zn(2分)30（14分）（1） （2分） （2）A C F （3分）（3）0.08molL1min1 （2分） 600 （2分） （3分） 正（2分）