2022年高二化学上学期期末考试试题 理(I)

2022年高二化学上学期期末考试试题 理(I)说明：试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第5页至第6页。考试时间90分钟。满分100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5一、选择题（16小题每题2分，720小题每题3分，每题只有一个正确选项）1下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A. 保持表面干燥 B.表面镀锌 C. 表面镶嵌铜块 D. 与电源负极相连2用石墨作电极电解1 molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是AHCl BNaOH CNaCl D Na2SO43A某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A电流方向：电极 电极 B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体 C在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀 D向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体 5常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C醋酸的电离平衡常数 D溶液中的c(OH)6下列关于铜电极的叙述中正确的是A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C在铁上电镀铜时用铜作阴极 D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气7对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0，下列有关说法正确的是A升高体系温度，平衡常数K减小B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C平衡常数表达式为K=D增加C(s)的量，平衡正向移动8. 下列离子方程式书写正确的是 ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH-BNaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-CNH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+D泡沫灭火器灭火原理：2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO29下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 A在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B常温下由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- C有Fe3+存在的溶液中：CO32-、 NH4+、SO42-、Cl- D在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-10已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3(均为正值)。下列关系式中正确的是AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q311电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者C常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105molL1，则此溶液可能是盐酸D常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)12下列说法一定正确的是A反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率13下列说法正确的是A同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不相同 B用pH试纸测定新制氯水的pH C已知：2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) H12H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H2，则H1H2 D在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高14用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e - Pb2+ B铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少 C铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br15已知水的电离方程式：H2O H + OH，下列叙述中正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 C室温下向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低16在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动D物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应17在25时，将0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)18图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C图3表示分别稀释1 mL pH2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100mLD图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化19空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是A当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O4e=2H24OHCc极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2ODd极上进行还原反应，产生的H可以通过隔膜进入A20.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列叙述不正确的是 A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B. 常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变第卷（非选择题，共46分）注意事项：1.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。 填空题（本大题共5个题，共46分，请将答案写到答题纸上.）21（4分）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是 ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值 (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。22（8分）（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_（忽略反应前后溶液的体积变化）。（2）25时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是 （用a、b、c表示）（3）已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。23（8分）工业合成氨反应的能量变化如图所示。（1）写出合成氨反应的热化学方程式： （2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲 乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量） 92.4kJ（填“大于”、 “小于”或“等于”）（3）下列图像分别代表焓变（H ）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。24（12分）常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 （填序号），其中由水电离出的H浓度最小的是 （填序号）。（2）中各离子浓度由大到小的顺序是 ，该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh molL1。（已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011）（3）该温度下向中通入少量氨气，此时 的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。25.（14分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为31，则这段时间内SO2的反应速率(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。济南一中xx第一学期期末考试高二化学（理科）参考答案第卷16小题每题2分，720小题每题3分，共54分12345678910CDACDBBCDA11121314151617181920BCDDCDACCB第卷 每空2分，共46分21（4分）浅红色变无色，30秒不变色；偏低22（8分）（1）略；13（2）cab（3）29923（8分）（1）略；（2）等于；小于（3）BC24（12分） （1）； （2）Cl-NH4+H+OH-；2.510-8（3）减小（4）大于25.（14分）（1）0.075mol.L-1min-1；9（2）放热 KA=KBKC ；小于 O2+2H2O+4e-4 OH- ；30