2022年高考化学复习 拓展精练选择题（15）

2022年高考化学复习 拓展精练选择题（15）1某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：T1P2T2P1反应时间 反应温度 反应A：2A(g)C(g)反应I：2A(g)+B(g)2C(g)T2T2T1反应：A(g)+B(g)2C(g)反应：3A(g)+B(g)2C(g)压强 n(B)起始 T1根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T12能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-CO2 HCO3D将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO43实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏水洗用干燥剂干燥10NaOH溶液洗水洗，正确的操作顺序是A BCD4某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L 分析表中数据，下列说法不正确的是A由可以计算出盐酸的物质的量浓度 B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C由、可知：中的固体不足而完全反应 D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数5（8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼的结构式为： 。右图是一个电化学过程示意图。铂片上发生的电极反应是 。假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的 KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。6(10分) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n） 与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为 。(3)V1 、V2、 V3、 V4之间的关系 。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)a mol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。7(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。 W在周期表中的位置： 。在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应： 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：此反应的平衡常数表达式为 (用化学式表示) ， K= 。若升高温度平衡常数K减小，则H 0(填，)。A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1molL-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为 。B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是 。A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为 。8(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：图中瓶II的作用是_。对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是_。（填代号） A在E处增加CaCl2干燥管 B在F处增加CaCl2燥管 C在E和F两处增加CaCl2干燥管 D不必增加干燥管将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度, 其理由是_。实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）_。为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进 。9(14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图：BACu2S操作I焙烧O2CuCu2O 、CuO足量稀硫酸蒸发 结晶 过滤胆矾 Cu2S中铜元素的化合价为 ，火法炼铜的反应原理是 (用化学方程式表示)。Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式： 。若将A中单质反应,操作加入试剂最好是 。 A. 加入适量的NaNO3 B. 适量的 HNO3 C. 适量的H2O2若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是 。取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258时发生反应的化学方程式 ，e点的化学式 (计算过程略去)。参考答案1-4 CDBA5（1） （2分）（2）N2H4 4e- +4OH = N2 + 4H2O （2分）Cu2+ +2e-= Cu（2分）112L（2分）61） Mg2+、Fe2+、Fe3+ CO32-、AlO （2分） （2）NH4+ +OH- = NH3H2O（2分） （3） V2-V1=3(V4-V3) （2分）（4）Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） 10:15:4（2分）7(1)第三周期,IA(2分)(2)K= C(NH3)2/C(H2)3C(N2) (1分) 100/27 (mol/L)-2 (2分) (1分) (3)NaOH电子式(1分)(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离(2分)(5)C(NH4+) C(NO3-)C(OH-) C(H+)(2分)8 （1）除去吸人空气中的CO2 （2分） （2） D（1分） （3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（2分） （说明；只要答出其中一点，就给2分） （4）(ag/44gmol-1)22.4Lmol-1bL+(ag/44g.mol-122.4Lmol-1) 或：(22.4Lmol-1ag)/(bL44gmol-1+ag22.4Lmol-1)(5.6a/11b+5.6a) (5.6a/11b+5.6a)100%（2分） （5）把ab处各放一个止水 （2分）9 (1)+1 (2分) Cu2S + O2 2Cu +SO2 (2分) (2) Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ H2O(2分)(3) C(2分)(4) 0.018 mol- (2分) )(5) CuSO4H2O CuSO4 + H2O (2分) Cu2O(2分)