2022年高考化学复习 拓展精练选择题（35）

2022年高考化学复习 拓展精练选择题（35）1石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含6.02l022个碳原子C石墨烯是一种化合物D在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C工业制铝的原料是A1C13，可以降低能耗DMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料通电3Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O十H2 。下列不正确的是 A石墨电极上产生氢气B铜电极反应为：2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2OC铜电极接直流电源的正极D当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成4控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是A反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应B反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-C电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D电流计读数为零时，反应处在停止状态5有四种混合溶液，分别由等体积01molL-的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是ApH； Bc（CH3COO-）：Cc（H+）： Dc（CH3COOH： 6某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是A可由pH=3的HCl与pH=11的NH3H2O溶液等体积混合而成B该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）C加入适量NH3H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（C1-）c（OH-）c（H+）D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合而成7某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气牟能变成红棕色C若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g8已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566kJmol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2 （g） H=-226 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283kJB2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） H-452kJmol-1C下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系DCO（g）与Na2O2反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.021023 9描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。 酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.810-5HNO24.610-4HCN510-10HClO310-8NH3H2O1.810-5 表1难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO4110-10BaCO32.610-9CaSO4710-5CaCO3510-9 表2请回答下面问题： （1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸 （2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。 （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。 （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmolL-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 molL-110（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。 （2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示： 若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左 ，右 。（从下列选项中选择） A无观显现象B溶液变为红色C溶液红色变浅D有红褐色沉淀生成试写出右边产生该现象的离子方程式 。参考答案1-8 DCD CBADB9 10