2022年高考化学复习 拓展精练选择题（49）

2022年高考化学复习 拓展精练选择题（49）1下列关于氧化物的各项叙述正确的是 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化A.B. C.D.225时，浓度均为0.1 moIL-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是 ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH- B若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+) C在0.1 molL-lBA溶液中，c(B+)c（A-） c(OH-)c(H+) D若将0.1molL-lBOH溶液稀释至0.001molL-1，则溶液的pH=9325时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11A等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa）Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）4.背景材料：（1）重庆工商及警方查获灌注重晶石粉的活鸡近千只。（2）台湾查获饮料食品违法添加有毒塑化剂一邻苯二甲酸酯（DEHP）。（3）铅中毒被视为当今儿童智能发育的“第一杀手”。（4）日本福岛第一核电站造成含131I的放射性物质泄漏。下列有关说法正确是 A重晶石的主要成分是硫酸钡，可溶于胃酸 B塑化剂和塑料都是高分子化合物 C82Pb位于周期表第六周期IVA族 D碘元素的相对原子质量是1315某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+6下列说法或推断正确的一组是玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO2SiO2与纯碱高温可生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强碘化钾溶液久置显黄色，是由于I一被氧化，析出的I2溶于溶液中漂白粉久置于空气中会失效，说明次氯酸钙不稳定，见光或受热易分解浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶解在其中A B C D7. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子 NH4、Na、Mg2阴离子 OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D8. 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD10 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2molL CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+) c(OH)c(H+)D在D点：c(CH3COO)+ c(CH3COOH) 2 c(Na+) 11将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生336 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A332 g B254 g C,224 g D196 g12.（10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。参考答案ABCCACCCBAB12