2022年高考化学复习 拓展精练选择题（17）

2022年高考化学复习 拓展精练选择题（17）1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr22、已知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 molCb点时的还原产物可能是KI或NaID当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的 KIO3 为1.1 mol3、标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（ ） A1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 B同温同体积的A与B的质量比为 C同温同质量的A与B的分子数比为 D同温同压下A与B的密度比为4、恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则O2的转化率为（ ） A40 B60 C80 D905、可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；H= QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中A的转化率为75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；H= Q2kJ/mol6、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl22Fe32ClFe33SCN-=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OH+H+SO42-BaSO4+H2O7、将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V10）。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）。下列判断错误的是（ ）8、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后有沉淀生成的一组是（ ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.mAFe2、Ba2+、NO3、ClO- BBa 2、NH4、HCO3、K9、如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（ ）A起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同B起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大C起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短D起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大10、下列说法正确的是（ ） A2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.26.021023B在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是46.021023C1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.16.021023D标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.56.021023参考答案D C A B D D C B A A