2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案

2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案 可能用到的原子量：N：14 H：1 Cl：35.5 O：16 Cu：64 Mg：24 Fe：56一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-20每题2分，21-24每题3分）1下列物品或设备：水泥路桥；门窗玻璃；水晶镜片；石英钟表；玛瑙手镯；硅太阳能电池；光导纤维；计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()AB C D全部2目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有 C只有 D只有3在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ()过量的锌与18 mol/L硫酸溶液反应过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应浓盐酸与过量的MnO2过量的铜与浓硫酸过量铁与稀硝酸过量的稀硫酸与块状石灰石AB C D4、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ()A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl25自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 ()ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl36某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 ()A一定是IIA元素 B一定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素7、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl 8欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( )A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸9通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。下列对实验事实解释正确的是 ()选项实验现象结论或解释A浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3D将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中，始终未见沉淀生成BaSO3是可溶性钡盐10由长周期元素和短周期元素共同构成的族是 ( )0族主族副族第族A B C D11正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是。 ()AH、D、T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式： DS2的结构示意图：12几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键13下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是。 ()ANa BFe CO DAr14A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是。 ()AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA15化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 （ ）A离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC16下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应17. 已知下列热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2b kJmol1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3c kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4d kJmol1下列关系式中正确的是 （ ）Aac0 Bbd0 C 2ab0 D2cd018下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ()A已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH (aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1CAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3) B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_ ，用电子式表示A与B形成的三原子分子的形成过程_ _。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_ _。27（4分）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ28（6分） 下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（单位：kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）下列氢化物中最稳定的是（ ）AHCl BHBr CHI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？_ 。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_ 。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_；你的根据是_ 。29(8分)有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。(1)如果开启a和c，关闭b，则中反应的离子方程式为_。(2)如果将管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试解释这一现象_。(用化学方程式表示)(3)在问题(1)的实验中，要使里的气体始终保持无色，应该怎样操作？_。(4)现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收，在虚线框中画出你设计的装置图。30（12分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：（已知 氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。方程式见下）：制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮气的体积3CuO2NH3 3CuN23H2O实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。有空隔板A B C Da甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。（2）检查A装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 。乙小组浓氨水、氢氧化钠分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。