2022年高二化学上学期期末考试试题 理(VI)

2022年高二化学上学期期末考试试题 理(VI)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、 单项选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z离子共存于电解液中进行电解，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY2下列说法正确的有几个：反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4 molL-1min-1 化学反应速率指的是瞬时速率 升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数 针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动 在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡 升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应 H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行 A1个 B2 C3 D43下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-)B0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)c(Na+)c(OH)c(H+)D常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2)4下列说法正确的是A同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体B某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃C分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有CH键和CO键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OHD分子式为CH10的芳香烃有4种同分异构体51摩尔某气态烃和2摩尔氯化氢发生加成反应后，最多还能和6摩尔氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是A乙炔 B丙炔 C丁炔 D1，3 -丁二烯6下列说法正确的共有几个：电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电 电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 原电池失去电子的电极称为阴极 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 用惰性电极电解K2SO4水溶液时，溶液中的SO42-向阳极移动，K+向阴极移动 A2个 B3个 C4个 D5个7下列关于电解质溶液（均在常温下）的正确判断是A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na 可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K 可以大量共存C由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，多选或错选不得分，选对一个得1分）9在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)，符合如右图所示的关系，由此推断关于该图的说法正确的是Ap3p4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示B的体积分数Cp3p4，y轴表示混合气体的密度Dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量10按图甲进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电 子的物质的量，下列叙述不正确的是AE表示生成铜的物质的量BE表示生成硫酸的物质的量CF表示反应消耗水的物质的量DE表示反应生成氧气的物质的量11在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25)如下表。下列叙述错误的是AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同12能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是13下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e- =Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷第卷（非选择题 共58分）三、填空与实验15（9分）（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式：_反应开始至2 min末，X的反应速率为_。该反应是由_ _开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)（2）在100时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/molL10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.120该反应的平衡常数表达式为_ _；从表中分析：c1_c2， c3_c4(填“”、“”或“”)。在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为 _molL1s1。达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母序号)。A扩大容器的容积 B再充入一定量的N2O4 C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_。16（9分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 pH=9的NH3H2O中水的电离程度（填“”、”=”或“”）。（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 （用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na+)+c(NH4+) 2c(SO42-)（填“”、”=”或“”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH 7。（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+CO32-。a上述五种溶液的pH由小到大的顺序为_（填序号） b将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_（填序号） c在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是_（填序号） d将上述、四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 17（6分）某课外活动小组用如右图所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_（填序号）。从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生22.4 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4溶液。该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“”、”=”或“”）通过阳离子交换膜的离子数。图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 。电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。18（6分）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液：（1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是 。（3）有下列操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面锥形瓶未用待测液润洗哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？（填写编号，下同） 。哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？ 。（4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为 。（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如右图所示，则待测液物质的量浓度为 。19（11分）（1）CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3名称为：_；名称为：_；某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3，则该炔烃的结构简式为_，名称为_。某有机物分子结构如右图所示，它的分子式为 ，其一氯代物的同分异构体的数目为 。某有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个CH3，两个，一个Br，则A的结构简式为_（2）某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如右图，则A的结构简式为_（3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。该烃的分子式为_；若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能的结构简式_20（8分）某烃A，可做水果的催熟剂，其蒸汽密度是氢气密度的14倍。一定条件下，它能发生如下的转化（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH，框图中部分生成物略去）。（1）写出AB的反应方程式：_（2）写出B+DE的反应方程式：_，反应类型为_（3）写出FG的反应方程式：_，反应类型为_21（9分）如图所示装置，C、D、E、F、M、N都是惰性电极；甲、乙、丁溶液的体积均为100mL，甲中AgNO3浓度为5mol/L，乙中NaCl浓度为3mol/L。接通电源后，向乙中滴入酚酞，在F极附近显红色。（1）电源A极的名称是 。（2）若用丙装置电解精练铜，则H极为 （填“粗铜”或“纯铜”）。（3）甲装置中电解总反应的化学方程式为 。 （4）电解结束后，向丁中加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到反应前的浓度，则：丁中硫酸铜的物质的量浓度为 mol/L；将甲中溶液加水稀释至400mL，溶液的pH为 ；相同条件下，乙中E、F电极上产生气体的体积比为 。高二年级期考化学（理科） 参考答案一、二、选择题（共314=42分）1234567891011121314ACADBCDDADCDCBBD三、填空与实验（共58分）15（9分）（1）2ZY3X（1分） 0.067 mol/(Lmin)（1分） 正、逆反应同时（1分） （2）K（1分） c(Cl-)c(OH-)c(H+)（1分）（4）a（1分） b（1分） c（1分）dHCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-（1分）17（6分）（1）O2 +2H2O+4e-=4OH-（1分） （2）（1分） （3）4OH-4e-=2H2O+O2（1分） （1分） bacd（1分） 81（1分）18（6分）（1）便于观察溶液的颜色变化，减小滴定误差（1分）（2）无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1分）（3）（1分）； （1分） （4）10（1分） （5）0.05100mol/L（1分）19（11分）（1）2，2，4三甲基3乙基戊烷（1分） 2甲基2，4己二烯（1分） （1分） 3，4，4三甲基1戊炔（1分） C9H8（1分） 3（1分） (CH3)2CHCHBrCH3（1分）（2）CH3CH2OCH2CH3（1分）（3）C6H14（1分） CH3(CH2)4CH3（1分）(CH3)3CCH2CH3（1分）20（8分）（1）（2分） （2）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） 酯化反应（1分）（3）（2分） 消去反应（1分）21（9分）（1）正极（1分） （2）纯铜 （1分） （3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（1分）（4）1（2分） 0（2分） 78（2分）