2022年高一化学下学期第二次考试（期中）试题

2022年高一化学下学期第二次考试（期中）试题可能用的原子量：H:1 Li:7 Na:23 K:39 O:16 S:32一、单项选择题（18道题每小题3分，共54分）1下列元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 AN、O、F BLi、Al、Mg CLi、B、C DCl、Br、I2有5种单核粒子，它们分别是 19(40)、18(40)、19(40)、 20(40)2、 20(41)(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有 A2种 B3种 C4种 D5种3关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( )A B C D4下列各组粒子：H3O，NH4+，Na；OH，NH2，F；O2，Na，Mg2；CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是( )A B C D5原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是( )AK层上容纳的电子数只能是2个 BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子 D最外层上容纳的电子数可以超过8个6甲、乙、丙三种溶液各含一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有( )ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br7下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )ACO2和Na2CO3 BSO2和H2O CKOH和NaCl DNaCl和HCl8下列结论正确的是( )粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HclO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA B C D9X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10下列化合物的电子式书写正确的是 11下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物C碱金属单质都是强还原剂D碱金属单质都能与水反应生成碱12下列关于元素的说法正确的是 A元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期B第IA族元素均为碱金属元素C原子最外层电子数为2的元素一定位于第A族D元素周期表中元素种类最多的族是第族13甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于A族，其原子序数为x，乙位于A族，则乙的原子序数可能是： x1 x11 x25 x26 x10ABCD全部14下列过程中化学键未被破坏的是 A碘升华 B溴与H2生成HBr CSO2气体溶于水 DNaCl固体溶于水15氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是A水溶液能导电 B易溶于水C熔化时能导电 D有较高的熔点16根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCL2与R2的核外电子数相等 DM与T形成的化合物具有两性17下列说法正确的是( )A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D如图所示的是吸收能量的过程18下列说法正确的是()A化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小B金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键C只由共价键形成的分子一定是共价化合物D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同二、填空题（五大题共56分）19（10分）（1）用表示原子：中性原子的中子数：N_。阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_(用A、x、n表示)。阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_(用A、x、n表示)。分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。（2）已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn含有x个电子，则m g Rn中含中子的物质的量是_mol。20（10分）已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：（1）这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。（3）把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。（4）当两个Y原子间形成化学键时要_热量。（5）Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。21（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期 AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素名称为_在周期表中的位置_。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。（4）表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”、“非极性”)键形成的。（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（6）元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。22（10分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。仪器：_；_。(请填写两件主要的玻璃仪器)（3）实验内容：序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色（4）实验结论：_。（5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。 由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比Cl强。 23(10分)（1）、互为_，16O2、18O3互为_。A同位素 B相同物质 C同素异形体 D同分异构体（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_，R元素周期表中的位置为_。（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5)（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。漯河四高xx级下期第二次考试化学答题卷一、选择题（18道题每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（五大题共56分）19（10分）（1）_ _ _ _（2）_20（10分）（1）X_，Y_，Z_（2）_（3）_，_（4）_（5）_；_21（16分）（1）_，_。_ _（2）_， （3） ，_（4）_，_（5）_（6）_；_22（10分）（2）_；_（4）_。（5） 座号23（10分）（1）_，_（2）_，_（3）_（4）_化学答案选择题答案：1-5 C B ACC 6-10 BBCDD 11-15 BACAC 16-18 DAD19 (10分） (1)AZ Axn Axn 22(2)(Axn)（每空2分）20 (10分）(1)Na Cl Al(2)（2分）(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体 黄（2分）(4)放出 (5)AlCl3 共价（每空1）21（16分）答案：(1)Ar 溴 第四周期第A族(2)HClO4 (3) 离子(4) 极性共价(5)S2ClO2(6)HOH Cl2H2O=HClOHCl 22（10分） (2)试管 胶头滴管(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任写两个事实)23（10分）(1)A C (2)31 第三周期A族 (3)Li或Na (4)10：9