2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VII)

2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VII)注意事项：本试卷包括两部分第I卷和第II卷；满分100分，答题时间90分钟。 请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64一选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是 A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量2932下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 A常温下都不可用铝制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液浓度均降低 D在空气中长期露置，溶液质量均减轻3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D葡萄糖在人体内氧化4Am+和Bn- 核外电子层结构相同，则a值为Ab + n m Bb m n Cb + n + m Db n + m5下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH2O BXeF4 CCl2 DPCl56下列物质的电子式正确的是 A B C D7化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 A春节燃放爆竹对环境无污染B“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关8下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素9下列叙述错误的是 ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟10下列说法不正确的是 A质子数相同的粒子一定属于同一种元素B同一元素的核素种数由中子数决定C同位素的化学性质几乎相同D质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子11下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A NH3、NO2 BNaCl、KF C NaOH、Ca(OH)2 DMgO、H2O212已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH二选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B碱金属和卤素单质的密度都依次变大C卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D碱金属单质还原性逐渐增强14下列说法中正确的是 A氢键是一种较弱的化学键BNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大D最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子15下列表述正确的是 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A B C D16下列各组顺序的排列错误的是A半径：FNaMg2Al3 B沸点：H2O H2S H2SO4H3PO4 D熔点：SiO2NaClCO217A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为x+1x+8x+11x+18x+25x+32 A B C D18下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A8.7 g二氧化锰与50 mL8 molL1浓盐酸共热制取氯气B19.2 g铜片与100 mL12 molL1的硝酸反应C常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 molL1的硫酸中D将足量的Cu置于50 mL18 molL1硫酸溶液中加热20现有等体积混合而成的四组气体：NO2NO； NO2O2； HClN2；NON2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是 AH2H3H1H4 BH3H2H1H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H421短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是XYZWQA钠与Y可能形成Na2Y2化合物 BW得电子能力比Q强C由W与Y组成的物质在熔融时能导电 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体22铜和镁合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g第II卷（非选择题，共46分）23(10 分)（1）按照要求将相应序号填入空白中： 金刚石 CO CO2 37Cl SO2 石墨其中 互为同位素， 为酸性氧化物， 的质量数相等，但不能互为同位素， 互称同素异形体。（2）已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力。下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A干冰熔化 B氢氧化钠溶于水 C氯化氢气体溶于水 D冰熔化其中判断正确选项的是 24(13分)下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234 （1）写出与元素组成的分子的电子式：_。 （2）的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 第三周期中除元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。 （3）几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素单质反应的化学方程式为 。（4）元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 。 （5）与同主族，第三周期的元素单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。25（12分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。（1）写出有关的物质化学式。X： C： E： F： （2）写出反应的化学方程式_（3）写出反应的离子方程式_26(11分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。(2) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。若要证明非金属性：NCSi，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 。参考答案123456789101112DCCCCDCCBADD13141516171819202122DCCBCDBAAB23（每空2分）（1） （2）B（2分）24（共13分，方程式2分 其他每空 1分） (1) （2）NH3+ HNO3= NH4NO3 Al3+（3）KOH HOH 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 （4）Cl2+2Br2 Cl+Br2 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色（6）Na+2-Na+ BrClF25. （每空2分）（1） X：（NH4)2CO3 C： NH3 E： NO F： NO2 （2） 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （3） 8H2NO33Cu=3Cu22NO4H2O26.（共11分，每空 1分）(1)钾铝 (2)分液漏斗防倒吸 变蓝NaOH 硝酸 Na2SiO3 有白色沉淀生成 饱和碳酸氢钠溶液 HNO3