2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VI)

2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VI)本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷至第2页，第II卷至第3页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第I卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Ne:20一、选择题（单选）1根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B12C和石墨互为同素异形体 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 DCl与Cl得电子能力相同2下列化学用语表达正确的是 A一氯甲烷的结构式CH3Cl B丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 C氯化铵的电子式 D苯的分子式3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列 说法正确的是 A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4在丙烷；氯乙烯(CH2=CHCl)；溴苯；甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A B C D5SO2在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果 反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3CSO2的浓度与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 6下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O7A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强， C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是 AE、C、D、B、ABB、A、E、D、C CE、B、A、D、CDA、B、C、D、E8短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是XYZA. 原子半径的大小为：ZYXB气态氢化物的还原性：ZYC若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：XZ9. 下列说法正确的是A若反应XY=M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热10.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A B C D11. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把 Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 mol D2O所含质子数为12 NA B1 mol C16H34中的极性键数为34 NAC10 g 氖气所含原子数为NA D22.4 L正戊烷含氢原子数为12 NA13下列有关说法中错误的是 ACCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘 B相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好 D甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷有两种不同的结构二、选择题（每题有1-2个正确答案）14关于下列图示的说法中错误的是 A用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CH4气体 C图表示可逆反应“CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)”为放热反应 D图中的装置可形成原电池，电流从锌片经导线流向铜片15下表中对应关系正确的是ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B甲烷的燃烧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色有机物均发生了氧化反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应16.现有反应 3Fe(s,粉末) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) ,采取下列措施可以改变反应速率的是 A增加Fe粉的用量 B充入Ar，保持容器内体积不变 C保持容器体积不变，增加水蒸气输入量 D充入Ar，保持容器内压强不变17. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘 B乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置， 分液 D乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气18. 某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-= Fe3+ C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片 D.a和b用导线连接时,Cu2向铜电极移动19. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v（H2O2） 0.033mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v（H2O2）0.033mol/(Lmin)C反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50% 20.市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电过程中Li向负极移动B放电时，Li0.85NiO2既是氧化产物又是还原产物C该电池不能用水溶液作为电解质D放电时，负极的电极反应式：Li e-Li+21. 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应 2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L， 下列叙述正确的是Ax值为1 B.混合气体的密度增大C.平衡时N的浓度为 0.6 mol/L D.N的转化率为80%22. 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g） 下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A2v正（NH3）=v逆（CO2） B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是元素代号XYZWQ原子半径/pm1601437066102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2AX、Y元素的金属性 XH2Q第II卷（非选择题，请将答案填写在答题纸上）三.填空题24有下列几种物质AO2和O3 BC2H6和C5H12 CC2H4和C2H6 DCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E1H和3H属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同系物的是_；属于同位素的是_。25. 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家 的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 mol水；回答下列问题：(1)A的电子式_，B的结构简式_。(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。(3)在碘水中加入B物质的现象：_。(4)B与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型：_。(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_(填“AB”、“AB”或“AB”)。26下表为元素周期表的一部分：族周期123 I. 请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）画出元素的离子结构示意图_。 （2）、的离子半径由大到小的顺序为_。 （3）元素和形成的化合物的电子式：_。 II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答： （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。 （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，写出过量的Y与B 溶液反应的离子方程式_ （6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_ A. 温度不变 B. 2v正（C）=v逆（Y） C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变27某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。28 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）y在元素周期表的位置是_。（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。 (4) 以f单质和铂网为电极, 海水为电解质溶液可制得海水电池,空气中的氧气与f反应产生电流。 电池总反应为 4f + 3O2 + 6H2O = 4f(OH)3，则f做_极（填“正”或“负”） 正极反应式为_（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。29. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 .(1) H2O的电子式是_。(2) 断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ， H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。30.在2L的密闭容器中，充入1 mol N2和3molH2 ，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混和气体的压强比反应前混和气体的压强减小了1/10，填写下列空白：（1）平衡时混合气体中N2、H2和NH3的物质的量之比：_（2）2分钟内，NH3的平均反应速率为:_（3）反应前和平衡时混合气体的平均摩尔质量之比为：_ 高一化学期中答案:123456789101112DBDBACBBCABB1314151617181920212223DADBCDCBCCAADBD26. DABE27. (1) (2)CH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3加成反应(3)溶液分层，下层无色，上层紫红色(5)AB27. (1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率 （2）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可） （3）30；10；17.5 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积28.(1)第2周期，第IVA族（2）H2SHCl（3）（4）负 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（5）NH4+ + OH-NH3H2O 0.02229. (2)31.9 强30.(1)2:6:1 (2)0.1mol/(Lmin) (3)9:10