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word高一化学期末考试必会100题(一)化学必修一1、2章(115题)1、下列关于金属钠的说法中正确的是( c )A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是( b )A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( c )A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是( d )A、FeCl2溶液入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al(OH)4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A )A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( B )A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是( C )A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是( )A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( )A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2OH211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是( )A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质(在括号),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl2(CuCl2)选用试剂_铁粉_离子方程式_(2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_CO2_离子方程式_(3)CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_饱和碳酸钠溶液_离子方程式_13、在反应KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中,氧化剂是_ KMnO4_,氧化产物是_Cl2_,氧化产物与还原产物物质的量之比是_5:2_,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_5:3_,若有7.3g HCl被氧化,则产生Cl2的质量为_,转移的电子数为_ mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为_红褐_色,得到的是_Fe(OH)3胶体_,用此分散系进行实验:(1)将其装入U形管中,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色_变深_,这表明_Fe(OH)3胶体带正电荷_,这种现象称为_电泳_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是_先产生沉淀,然后沉淀溶解_,原因是_开始加入硫酸,使胶体发生聚沉,而后过量的硫酸使Fe(OH)3反应溶解_。(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是_,用_渗析_方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答:(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为_,此反应属于_反应,其氧化剂为_,反应中浓盐酸表现的性质有_性和_性,且物质的量之比为_。(2)通常用_和_法收集氯气,若要收集到干燥纯净的氯气,A、B瓶所装的试剂分别为_和_.(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是_,原因是_(4)若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液,则观察到的现象是_,原因是_(5)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是_,其离子反应方程式为_(6)E装置用来_,装置常盛放的是_溶液,写出E装置中发生化学反应的离子方程式_1、MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1:12、向上排空气法 排饱和食盐水法3、先变红,再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性,HClO有强氧化性,能漂白石蕊。4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2,I2使得淀粉变蓝5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl,HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀6、吸收尾气,防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O(一)化学必修一3、4章(1640题)16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用( )A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液 C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体17为了更简便制取干燥NH3,下列方法中适合的是 ( )ANH4Cl与H2SO4(浓)混合加热,生成的气体用碱石灰进行干燥BN2 + 3H22NH3,用烧碱干燥 C加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D加热NH4Cl用P2O5干燥18从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ( ) ACu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀) Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3Cu(NO3)2 19下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的( ) ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 20下列叙述中正确的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。C将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪 D经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。21既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的是:( )MgO Al(OH)3NaHSO4NaHCO3NH4HS CaCO3A. B. C. D. 22检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C通过品红溶液 D先通过小打溶液再通过石灰水2350ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol 24下列有关试剂的保存方法,错误的是( )A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2;将海带焙烧成灰后加水搅拌;加CCl4振荡;用分液漏斗分液;过滤。合理的操作顺序是( )A B C D26长期放置的浓硝酸常显黄色,消除其中的黄色最好的方法是 ( )A在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉27下列对物质用途的描述中,错误的是( )A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )、Cl、IB . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br29用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到气体(标准状况下)为A. H2、O2混合气体B. 1.12L H2 C. 1.12L H2D. 1.12L H230下列用途主要是体现铝的物理性质的是()家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是( )3C. NaOH D. BaCl232称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为( ) A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133下列说确的是( )A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶+液反应2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和,反应的化学方程式是。实验室制取纯净、干燥的氨气,常用做干燥剂,常用来检验是否验满,现象是。34、氢气、氯气2 NaCl + 2 H2O =通电= 2 NaOH + H2 + Cl2碱石灰 湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝Cl2Br2I2 氯气 2 Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-四氯化碳层为紫色35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 Cl2Br2I2 ,因此工业上从海水中提取溴可选用 Cl2 做氧化剂,反应的离子方程式是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ,将溴水加入足量KI溶液中,充分反应后,再加入少许四氯化碳,振荡后静置,出现的现象是 下层变成紫色 。 37除去下列少量杂质(括号杂质),简述操作步骤,并写出有关变化的离子方程式:物质操作步骤离子方程式SiO2、(Al2O3) 加盐酸MgO(Al2O3) 加氢氧化钠FeCl2、(FeCl3、) 铁粉38某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气,试分析下列离子:H、Ba2、Mg2、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中;第一种情况:若溶液呈酸性,可能大量存在的离子是H、Ba2、Mg2、Cl-、NO3-;第二种情况:若溶液呈碱性,可能大量存在的离子是Ba2、OH- 、Cl-、NO3-。 39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式:B,F,H。(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应中是剂,反应中是剂。(3)若反应是在加热条件下进行,则A是;若反应是在常温条件下进行,则A是。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。(1浓HCl; Fe3O4; H: FeCl3(2)催化剂;氧化剂(3)KClO3; H2O2(4)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O40为了测定某铜银合金的成分,将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到6.72L(标准状况)气体,并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80L,试计算. (1)被还原硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。反应后溶液的硝酸物质的量n=cV=1而被还原的HNO3都是转化为这些气体,因此被还原HNO3物质的量0.3mol【答案】反应后,CuCu(NO3)2,AgAg(NO3)设原合金中Cu物质的量x,Ag物质的量y根据n=nM,以合金总质量为等式,列出第一个方程:(一)64x+108y=30开头算过,最初硝酸共有1.08mol,最后只剩0.08mol,说明参加反应的HNO3物质的量为1.08-0.08=1mol;Cu(NO3)2中每个Cu 2+对应2个NO3 -,AgNO3中每个Ag +对应1个NO3 -,且Cu 2+与Cu等物质的量,Ag +与Ag等物质的量因此以未被还原的NO3 -为等量,列第二个方程(三)化学必修二第1章(4155题)(四)化学必修二第2章(5675题)56. 下列叙述中正确的是( )A .含有离子键的化合物一定是离子化合物 B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键57.下列说法不正确的是( ) A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应 D化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量58. 下列各数值表示有关元素的原子序数,在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和859.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应60.下列物质的变化过程中,没有化学键断裂的是()A. HCl溶解于水 BNaCl晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华”61.已知反应XYMN为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定低于M的能量 BY的能量一定低于N的能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的 AV(O2L-1s-1 BV(NO)=0.008mol L-1s-1CV(H2O)=0.015mol L-1s-1 DV(NH3)=0.002mol L-1 s-163.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )A.加热 B.不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片,改用铁粉64.把下列4种x的水溶液,分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大() A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L65.在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气) 2AB(气),达到平衡的标志是( )A容器的总压强不随时间而变化 B单位时间有nmol A2生成的同时有nmol B2生成C单位时间有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解 D单位时间生成nmol A2同时就有2nmol AB生成66下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )2S2O32SO4、各5mL,另加蒸馏水5mL,反应温度102S2O32SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度102S2O32SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度302S2O32SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度3067埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是( )A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中68. 下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( BC )69. 下图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是 ( ) 选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ( )A在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多 B甲比乙同价态阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D将甲、乙组成原电池时,甲为负极71.按照下述实验制备气体,合理而又实用的是( )A 锌粒和稀硝酸反应制备氢气 B石和浓硫酸反应制备二氧化碳C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气 D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体72.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是( )A.锌为负极,锌发生氧化反应 B.铜为正极,铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 molL-1降到1.8 molL-1需30 s,那么反应物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反应时间为( )A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断74. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )A: A B C D B: A C B D C: A C D B D: B D C A 75.下列物质中,只存在离子键的是_,只存在共价键的是_,既存在离子键又存在共价键的是_,不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_,属于共价化合物的是_。N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O Na2O2(四)化学必修二第3章(76100题)76.下列属于物理变化的是( )A.石油蒸馏 77. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A. C5H10 B. C4H10C. CH4O D. C2H4Cl278.某气态的烷烃与烯烃的混和气9g,其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍,将混和气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g,则原混合气体的组成为( )A. 甲烷与乙烯 B. 乙烷与乙烯 C.甲烷与丙烯 D. 甲烷与丁烯79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体,则其八氯代物有同分异构体()种3N3H6,因其结构和性质均与苯(C6H6)相似,故称无机苯。下列关于无机苯的说确的是( )4溶液褪色C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为281. 某有机物(如图)是甲烷被苯基取代的产物,下列说法不正确的是( ) A. 分子式为C25H20 B. 所有碳原子在一个平面上82.下列各种物质中,常温下能与溴发生取代反应的是( )A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 83.下列各组物质,不能只用一种试剂鉴别的是( )A. CH4 、CH2=CH2 、CH3-CH=CH2 B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC. CuO、MnO2、C粉2H5OH、CCl4、C6H684. 相同质量的下列醇,分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是:( )A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是( )A、1.4g B、2.2g C、4.4g 86. 质量为ag的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质量仍为ag的是( ) A、盐酸 B、二氧化碳 C、硝酸 D、乙醇87.右图锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( ) A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜88.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是:( )A3:2:1 B2:6:3 C3:6:2 D2:1:389. 有4种有机物:CH3-CH=CH-,其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( ) A B C D90. 某有机物蒸气完全燃烧时,需三倍于其体积的O2,产生二倍于其体积的CO2,该有机物可能是( ) A. C2H4 B. CH3CHO C. CH3COOH D. C3H7OH91. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH392某有机物X可能发生水解反应,水解产物为Y和Z。同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同,化合物X可能是A乙酸丙酯 B丙酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯93. A、B两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等,以下哪种情况符合上述条件同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳的质量分数相等( )AB C D94.为提纯下列物质(括号为杂质),所选试剂及方法均正确的是( ) 选项物质除杂试剂方法A溴苯(溴)CCl4分液B硝基苯(NO2)NaOH溶液分液C乙烷(乙烯)氢气洗气D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液95.有下列各组物质,请按要求填入序号:_ B _组两物质互为同位素。_ A _组两物质互为同素异形体。_ C _组两物质互为同分异构体。_ D _组中的物质是同一物质。96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质,鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液,分装于试管中,分别进行如下实验:(1)向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是。(2)向试管中先加入硫酸铜溶液,然后再加水。实验过程中的现象是。(3)向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是。(4)将试管加热,溶液出现浑浊,此现象称为蛋白质的。(5)灼烧蛋白质,有气味。(1)向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是 出现沉淀,蛋白质盐析。(2)向试管中先加入硫酸铜溶液,然后再加水。实验过程中的现象是出现沉淀,蛋白质变性。 (3)向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是变黄。 (4)将试管加热,溶液出现浑浊,此现象称为蛋白质的 变性失活 。 (5)灼烧蛋白质,有 烧焦羽毛气味。97. 写出下列各反应的化学方程式,并注明反应类型:甲酸丙酯与NaOH混合加热;( )苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式;( )乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式;( )乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。 98. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管样品。根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题: A装置中分液漏斗盛放的物质是_ ,写出有关反应的化学方程式:_ C装置(燃烧管)中CuO的作用是_。写出E装置中所盛放物质的名称_, 它的作用是_ I II III IV若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?_若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为_。要确定该有机物的化学式,还要_99. 在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I;II;III;IV(将下列有关试剂的序号填入空格)。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是。(3)使用装置II的目的是。(4)使用装置III的目的是。(5)确定含有乙烯的现象是。(1)A;B;A;D气体先通过品红溶液,若品红退色,说明有二氧化硫;然后通过氢氧化钠溶液,讲可能存在的二氧化硫全部除去。再次通入品红溶液,以便确定氢氧化钠已经消耗完所有的二氧化硫,最后通入高锰酸钾溶液,若退色,说明乙烯存在。(2)I 中品红退色(3)除去二氧化硫(4)验证二氧化硫是否除净(5)IV 中高锰酸钾褪色10 / 10
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