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必修2 第1章 第3节 元素周期表的应用学案课标要求 1、以第3周期元素和A、A族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；【自学解决】方法导引 1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：比较元素的单质跟 或 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ； 比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力 ； 2、判断元素原子得电子能力强弱的方法：比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越 跟氢气反应，生成的氢化物越 ，则元素原子的得电子能力 ； 比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力 原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应水化物一 .认识同周期元素性质的递变规律1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱NaMgAl单质与水或酸反应情况与冷水 不与 反应，与 反应与 很难反应与酸反应： 比 容易最高价氧化物对应水化物的碱性结论金属性： 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性结论非金属性： 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。总结：同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同周期元素从左到右金属性越来越 ，非金属性越来越 。二、预测同主族元素的性质1. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。2. 碱金属（A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs结论金属性： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。规律：同周期、同主族元素性质递变规律电子层数核电荷数最外层电子数原子半径最高正价最低负价金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）三、 元素“位、构、性”之间的关系反映位 置周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子数决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。AB制半导体的元素（a）B至B的过渡元素制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（e）过渡元素【课堂练习】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径 XYZ （B）气态氢化物稳定性XYZ（C）元素原子得电子能力XYZ （D）单质与氢气反应难易XYZ3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大【课时作业】1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B22、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水3、2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置（ ），若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为（ ）4、（1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是 。 (2)某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是： 。 (3)A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素，则B是 ACB5、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 。（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。6、下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题（1）化学性质最不活泼的元素符号是_,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。（2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。（3）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是_ ，该化合物的焰色反应为_色。（4）三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_。7、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X_、Y_、Z_；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式_。本 章 练 习 题一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。）1、 还原性随原子序数的增加而增强的是（ ）A Na、Mg、Al B Na、K、RbC P、S 、Cl D I- Br- Cl-2 下列递变规律不正确的是( ) A Na Mg Al还原性依次减弱 B I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C C N O 原子半径依次减小 D P S Cl 最高正价依次升高3、（镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（） 在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应放出氢气 C 镭比钙的金属性弱 D 碳酸镭难溶于水 4、 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ）A 原子半径：X Y Z B 气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C 非金属性：X Y Z D 阴离子的还原性：Z3- Y2- X-5、 A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A 原子半径：A B C 原子最外层上电子数：B A D A的正价与B的负价的绝对值相等6、下列叙述中正确的是：A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强，B、稀有气体原子序数越大密度越小，C、同主族半径越大单质的氧化性越大，D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n8、a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（ ）A、 abc B、 bac C、 cba D、 acb翰林汇9、下列叙述不正确的是（ ）A H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 B RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C Na+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强10、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C A的金属性比B的金属性强 D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。二、选择题，本题包括10小题，每小题1个或二个答案11、某种元素A的核外电子数等于核内中子数。取该单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是（ ）A 第A族 B 第A族 C 第二周期 D 第三周期12、据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子110269X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）A 这种原子的中子数为159 B 这种元素肯定是金属元素C 这种元素与铅属同一族 D 这种元素属第六周期元素13科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸14在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（ ）ANaBMgCAlDSi15下列叙述不正确的是（ ） AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强16运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ） A B C D17在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料18已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）。AABCDE BBACDECCDEAB DEDCBA19 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P20下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）。A、 B、 C、 D、第二卷 非选择题二、填空与计算21.（10分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .（5）A和E形成化合物的化学式 。22. X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 .23、有X、Y、Z 三种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；（2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A，A和ZY2反应可得到单质Z，则X2Z是 ZY3是 （均写分子式）。A和ZY2反应的化学方程式是： 24、在元素周期表中处于相邻位置的X、Y、Z三主族元素，其中X、Y同周期，Y和Z同主族。又知三元素原子的最外层电子数之和是三元素原子序数之和的一半。请推断：X 、Y 、Z 。25、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y、Z两元素原子的质子数之和为W和X两元素质子数之和的3倍，由此可知，W是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。