《含硫化化合物的性质和应用》（二氧化硫的性质和应用 ）课件三十一（30张PPT）

欢迎进入化学课堂 第一单元含硫化合物的性质和应用 硫 氮和可持续发展 专题四 一 二氧化硫的性质和作用 摄于1908年 摄于1968年 六十年后呢 酸雨 造成酸雨的罪魁祸首是什么呢 二氧化硫 湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故108人出现中毒症状2004年11月09日14 58 47来源 新华网新华网宜昌11月9日电 记者施勇峰 9日零时 湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电 致使二氧化硫吸收塔系统出现故障 造成二氧化硫意外泄漏 部分居住在附近的居民出现中毒症状 108人在凌晨被紧急送往医院集中检查 医疗救护组专家认定 中毒症状明显者18人 但均无生命危险 事故发生后 宜都市紧急启动危险化学品重大事故应急救援预案 成立了二氧化硫事故应急处理领导小组和医疗抢救 现场排查 安全保卫 善后处理 事故调查等6个工作专班 全力开展施救和事故处理工作 目前 发生泄漏的事故现场已被封闭 泄漏源已得到控制 二氧化硫泄漏造成108人中毒 黄 银耳是怎样 变 成 雪白雪白 的呢 一 二氧化硫的性质和作用 探究二氧化硫的物理性质 无色 气态 刺激性气味 密度大于空气 有毒 颜色 状态 气味 密度 与空气比较 毒性 水溶性 探究结论 现象分析 实验探究1 将集满SO2的试管倒扣在水中振荡 观察现象并分析 现象 试管的液面上升 由于SO2溶于水导致试管内气压减小 大气压把水压入试管中 二氧化硫易溶于水 约1 40 二氧化硫的物理性质 水溶性 二氧化硫 矿泉水瓶瘪了 思考 在集满SO2的矿泉水瓶中倒入少量水 立即旋紧瓶塞 振荡 观察现象并分析 二氧化硫的物理性质 水溶性 小结 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 思考 SO2溶于水仅仅只是溶解吗 有没有发生化学反应 如果有 怎样设计实验来证明发生了化学反应 实验探究2 pH试纸测SO2水溶液的pH 探究现象 试纸呈红色 探究结论 二氧化硫水溶液呈酸性 小结 SO2溶于水 有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸 体现了酸性氧化物的性质 弱酸 探究二氧化硫的化学性质 课堂练习 请写出SO2与氧化钙 氢氧化钠 Ca OH 2溶液反应的化学方程式 化学性质 酸性氧化物通性 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 变浑浊 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O CaO SO2 CaSO3 思考1 SO2的水溶液能使品红溶液褪色 说明SO2具有什么特性 实验探究3 向盛有少量SO2水溶液的试管中滴加若干滴品红溶液 观察溶液的颜色变化 探究结论 SO2具有漂白性 探究现象 红色褪去 探究二氧化硫的化学性质 二氧化硫的化学性质 漂白性 思考2 还有哪种气体的水溶液也具有漂白性 资料 氯水的漂白原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色 称为永久性漂白 思考3 SO2的漂白原理与氯水的漂白原理是否相同 氯气 实验探究3 加热已被SO2漂白的品红溶液的试管 观察试管中的颜色变化 探究现象 SO2与某些有色物质 如 品红 化合生成不稳定的无色物质 受热又分解 恢复成原来的颜色 现象分析 溶液由无色又变为红色 二氧化硫的化学性质 漂白性 SO2的漂白过程是暂时的 受热可恢复 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化漂白 永久性漂白 SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化合漂白 暂时性漂白 探究结论 漂白某些有色物质 如品红 不能使紫色石蕊试液褪色 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 不法商贩利用二氧化硫的漂白性 思考 根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质 理论探究 可降 可升 可降 理论推断 SO2中硫元素的化合价位于中间价态 既具有还原性又具有氧化性 探究二氧化硫的化学性质 实验探究4 向一支试管中加入5mLSO2水溶液 滴加BaCl2溶液 再滴加0 5mL3 的H2O2溶液 振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象 二氧化硫化学性质 还原性 探究现象 无现象 溶液变混浊 沉淀不溶解 现象分析 SO2被H2O2氧化生成H2SO4 H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4 方程式 小结 SO2具有较强的还原性 能被H2O2 Cl2 Br2 O2等氧化剂氧化 问题探究 刚制备的SO2水溶液放置一段时间pH会慢慢变小 用化学方程式和适当的文字说明 SO2 H2O H2SO32H2SO3 O2 2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐渐被氧气氧化成强酸H2SO4 二氧化硫化学性质 还原性 酸雨 主要指pH 5 6的雨水 其主要是含有硫酸和硝酸 资料 正常雨水 含雨 霜 露 雹 雾等 由于存在CO2原因其pH约为5 6 在水中当pH 5 5时 大部分鱼类难以生存 当降到小于5时 各种鱼类和两栖动物及昆虫 水草及浮游生物面临灭绝 酸雨的形成 结论 SO2中的S为 4价 处于中间价态 所以可能既有氧化性 也可能有还原性 SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 来自于空气里烟尘中的金属氧化物 酸雨的形成 二氧化硫的来源 煤 化石燃料的燃烧 含硫矿石的冶炼 硫酸 磷肥等生产的工业废气 必须净化回收 避免硫资源浪费和空气污染 被污染的树叶 酸雨的危害 酸雨 二氧化硫 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 易溶于水 结小堂课 化学性质 问题探究1 1 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去 SO2体现性 2 SO2使品红褪色 SO2体现性 3 SO2使溴水褪色 SO2体现性 酸 漂白 还原 问题探究2 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味 而CO2没有 SO2可使品红褪色 而CO2不能 都可以使澄清石灰水变浑浊 BD 随堂检测 1 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是 A H2SB SO3C H2SO4D SO2 2 下列气体中 有毒 能污染大气 但可以用碱液吸收的是 A COB CO2C SO2D N2 D C 3 一个城市的环保部门采集了一份雨水样品 每隔一段时间测定一次pH值 其结果如下 1 请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式 2 这种雨水的pH值逐渐减小 其原因何在 提示 从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑 SO2 H2O H2SO3SO3 H2O H2SO4O2 H2SO3 H2SO4 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全