2014年广东省佛山市中考化学参考答案与试题解析.doc

2014年广东省佛山市中考化学参考答案与试题解析一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意1（2分）2013年佛山启动了“生活垃圾分类”试点活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义下列各图为城市生活垃圾分类标志，则废旧电池属于（）A可回收垃圾B餐厨垃圾C有害垃圾D其他垃圾考点：几种常见的与化学有关的图标菁优网版权所有专题：公共标志型分析：废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病，死亡率高达40%电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，再渗进鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康所以，废弃电池属于有害的垃圾解答：解：废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病，死亡率高达40%电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，再渗进鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康所以，废弃电池属于有害的垃圾故选C点评：本题是一个与环保相关的题型，是中考的热门考点，也有利于学生树立环保意识2（2分）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2），被称为“空气维生素”O2的相对分子质量是（）A16B32C32gD33考点：相对分子质量的概念及其计算菁优网版权所有专题：化学式的计算分析：根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答解答：解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2），电子质量很小，可以忽略不计，O2的相对分子质量是162=32故选：B点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力3（2分）生活中常用的不粘锅，其内衬用的一种材料叫聚四氟乙烯该材料属于（）A金属材料B纳料材料C复合材料D有机合成材料考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响菁优网版权所有专题：化学与生活分析：根据已有的材料的类别进行分析解答即可，聚四氟乙烯是一种塑料解答：解：聚四氟乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，观察选项，故选D点评：本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据其成分进行4（2分）磁悬浮列车给城镇交通带来了极大的方便，其所用超导材料需在低温环境下才能发挥作用，下列用于磁悬浮列车的气体是（）AN2BO2CCO2DNH3考点：常见气体的用途菁优网版权所有专题：物质的性质与用途分析：据物质的性质分析物质的用途解答：解：氮气是保持超导体处于低温的，超导体目前没有常温的，都是低温的故选A点评：物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又体现了物质的性质5（2分）认识物质及其变化对把握自然规律至关重要下列与其它物质变化类型不同的一项是（）A对着干燥的玻璃片哈气B浓硫酸腐蚀纸张C用合金在纯金属上刻画D胆矾的研碎考点：化学变化和物理变化的判别菁优网版权所有专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、对着干燥的玻璃片哈气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、浓硫酸腐蚀纸张过程中有新物质生成，属于化学变化C、用合金在纯金属上刻画过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选：B点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化6（2分）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩下列物质有关应用错误的是（）A金刚石：用于裁玻璃B明矾：用于净水C烧碱：用于食用碱D氯化钠：用于配制生理盐水考点：碳单质的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途菁优网版权所有专题：物质的性质与用途分析：根据物质的性质、用途来分析解答金刚石硬度大、明矾溶于水可用吸附悬浮杂质、生理盐水就是氯化钠的水溶液解答：解：A金刚石是硬度最大的天然矿物，可以用来切割玻璃，故正确；B明矾溶于水后具有吸附作用，可以将水中悬浮杂质聚集在一起而沉降，故可做净水剂，故正确；C烧碱不能用来制取纯碱，通常用食盐来制取食用碱，故错误；D生理盐水就是氯化钠的水溶液，故正确故选C点评：熟练掌握物质的性质和用途就能顺利解答此类试题7（2分）视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30OX，相对分子质量为286下列有关视黄醇的说法中正确的是（）A视黄醇属于无机化合物B视黄醇的化学式中X=2C视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：3D视黄醇中氢元素的质量分别约为10.5%考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：A根据无机物和有机物的概念来分析；B根据视黄醇的相对分子质量=（碳的相对原子质量碳原子的个数）+（氢的相对原子质量氢原子的个数）+（氧的相对原子质量氧原子的个数）来分析；C根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断；D根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析解答：解：A由物质的化学式C20H30OX可知，这是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；B根据视黄醇的相对分子质量=（碳的相对原子质量碳原子的个数）+（氢的相对原子质量氢原子的个数）+（氧的相对原子质量氧原子的个数），故（1220）+（130）+（16x）=286，解得x=1，故错误；C由物质的化学式C20H30OX可知，其中碳元素与氢元素的质量比为：（1220）：（130）=8：1，故错误；D由物质的化学式C20H30O可知，其中氢元素的质量比为：10.5%，故正确故选D点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力8（2分）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂下列物质不能与柠檬酸反应的是（）AMgBFe2O3CCO2DNaOH考点：酸的化学性质菁优网版权所有专题：常见的酸 酸的通性分析：根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应解答：解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；C、二氧化碳不与酸反应；D、氢氧化钠为碱，能与酸反应故选C点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键9（2分）在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是（）A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼考点：金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有专题：金属与金属材料分析：A、多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系；B、对照实验要注意变量的唯一性；C、根据金属在金属活动性顺表中的位置，H前面的金属可以与盐酸反应并放出氢气；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答：解：A、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；需要条件越低说明活动性越强，活动性：镁铁，正确；B、锌粒与铁片形状不同，接触面积不同，没有可比性，故错误；C、铝能与盐酸反应放出氢气，说明AlH，而铜不能与盐酸反应，说明HCu，所以铝比铜活泼，正确；D、铜与硝酸银溶液反应得到银，说明铜比银活泼，正确；故选：B点评：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来10（2分）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的下列实验操作或设计中正确的是（）A用100mL量筒量取8.5mL盐酸B收集氢气C验证质量守恒定律D分离碘酒中的碘考点：测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差；如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大，据此进行解答B、据氢气难溶于水分析；C、据验证质量守恒定律时的注意事项分析；D、据分离物质的方法分析；解答：解：A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故图示错误；B、氢气难溶于水，故可用排水法收集，故正确；C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用过滤的方法将碘除去，故错误；故选B点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范11（2分）下列关于概念的辨析中正确的是（）分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；催化剂一定能加快化学反应的速率；元素的种类是由原子的中子数决定的；由一种元素组成的物质可能是混合物；合金在化学性质上不再具备金属的特性；水溶液呈碱性的物质不一定是碱ABCD考点：分子的定义与分子的特性；催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；纯净物和混合物的判别；元素的概念菁优网版权所有专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；金属与金属材料分析：根据有关的概念进行分析解答即可构成物质的基本微粒是分子、原子和离子；催化剂能改变化学反应的速率；元素的种类与原子的核内质子数有关；混合物是含有多种物质的物质；合金是具有金属性质的物质；碱性溶液不一定是碱的溶液，据此解答解答：解：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误；催化剂不一定能加快化学反应的速率，也可能减慢，错误；元素的种类是由原子的质子数决定的，错误；由一种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，正确；合金在化学性质上具备金属的特性，错误；水溶液呈碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠的水溶液呈碱性，属于盐，正确；观察选项，故选C点评：本题考查了对常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行12（2分）下列化学反应属于如图关系图中阴影部分的是（）ACuO+COCu+CO2B2H2O2H2+O2CCaO+H2OCa（OH）2D2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O考点：反应类型的判定菁优网版权所有专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：可以根据图中信息以及反应类型的含义进行分析、考虑，从而得出正确的结论解答：解：由图中信息可知，属于阴影部分的应该是：不是分解反应，不是化合反应，不是置换反应，不是复分解反应，而是氧化还原反应A、CO+CuOCu+CO2不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，不是复分解反应，是氧化还原反应，故A选；B、反应物一种，生成物两种，属于分解反应，故B不选；C、反应物两种，生成物一种，属于化合反应，故C不选；D、两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D不选故选A点评：本题主要考查了基本反应类型与氧化还原反应的关系方面的内容掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应及其应用；了解氧化反应的概念13（2分）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液考点：中和反应及其应用菁优网版权所有专题：常见的酸 酸的通性分析：据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可解答：解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，中试剂为碱NaOH溶液，中为酚酞；加上试剂后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C点评：本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决14（2分）除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（） 选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A铁粉（焦炭）稀硫酸过滤BCO2气体（水蒸气）生石灰干燥CNaOH固体（CaCO3）足量的水溶解、过滤、蒸干DKCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质菁优网版权所有专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，焦炭不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、NaOH固体易溶于水，NaOH固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：C点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15（2分）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）ABCD考点：酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系菁优网版权所有专题：常见的酸 酸的通性分析：A、根据镁和氧化镁均与盐酸反应生成氯化镁分析；B、根据氧化镁先与盐酸反应分析；C、根据溶液的质量虽增加但不从零开始分析；D、根据溶液的pH的变化情况分析解答：解：A、镁和氧化镁均与盐酸反应生成氯化镁，完全反应后氯化镁的量不再变化，故A正确；B、氧化镁先与盐酸反应，故开始无气体产生，故B错误；C、镁与盐酸反应溶液的质量会增加，但溶液的质量不是从零开始，故错误；D、往表面被氧化的镁条中加入盐酸，溶液的pH会减小，故D错误故选A点评：解答本题的关键是要理解图象纵横坐标的意义和发生反应的反应原理，并会分析相关物质的量之间的关系变化二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给22发，但只要选错一个，该题就为0分）16（2分）下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）ACuSO4、H2SO4、NaNO3BNaCl、CaCl2、Ba（NO3）2CHNO3、H2SO4、NaHCO3DHNO3、BaCl2、Na2SO4考点：酸、碱、盐的鉴别菁优网版权所有专题：物质的鉴别题分析：根据碳酸钠与每组三种物质混合时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象解答：解：A、观察溶液呈现蓝色的是硫酸铜溶液，碳酸钠溶液和硫酸能够产生气泡，和硝酸钠混合无现象，因此可以鉴别；B、碳酸钠和氯化钙、硝酸钡混合都能够产生沉淀、和氯化钠混合无现象，因此可以鉴别出氯化钠，但无法鉴别氯化钙和硝酸钡溶液，故无法鉴别；C、碳酸钠和硝酸、硫酸混合都能够产生气泡，和碳酸氢钠混合无现象，因此无法鉴别硝酸和硫酸，故无法鉴别；D、碳酸钠和硝酸混合产生气泡，和氯化钡混合产生沉淀，和硫酸钠混合无现象，现象不同，故可以鉴别；故选项为：AD点评：本题属于常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后结合给定的试剂与多种物质混合能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求17（2分）如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）A在t2时，将65g溶液倒出去32.5gB将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2C在t2时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解D将65g溶液的温度从t2降低到t1考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法菁优网版权所有专题：溶液、浊液与溶解度分析：溶液具有均一性，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、降温、蒸发溶剂；并能据溶解度的概念、和不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答解答：解：由图可知：M状态下的KNO3溶液，相当于130g溶液中含有硝酸钾30g，则65g溶液含有溶质的质量是15g，则水的质量是50g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，温度不变，则可采取增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法；A、由于溶液具有均一性，所以在t2时，将65g溶液倒出去32.5g不能改变溶液的状态，故错误；B、t2时硝酸钾的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，要将65g溶液蒸发水，再冷却到t2，刚好得到该温度下的饱和溶液，设蒸发水的质量为x，则有=，解得x=25g，故错误；C、若采取增加溶质的方法，通过上述分析：65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，加入15gKNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30g，恰好饱和，正确；D、将65g溶液的温度从t2降低到t1，改变温度，不符合题意，故错误；故选：C点评：了解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，明确溶解度概念的含义，并能结合题意灵活分析解答18（2分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列有关说法正确的是（）物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxy010A参加反应的c与d的质量比为2：3Bx+y=65C当y20时，该反应一定是化合反应Dx的取值范围：0x30考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误解答：解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，该选项说法不正确；B、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确；C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、x可以大于30，例如当a是生成物时，x30，该选项说法不正确故选：BC点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）19（6分）在“宏观微观符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题：（1）如图四种元素中，属于非金属元素的是Si（填元素符号）（2）2个镁离子的符号为2Mg2+，铝原子的核电荷数x为13，硅的氧化物的化学式为SiO2（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断6.021023个钠原子的质量y为23g请归纳下表中的规律：6.021023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量碳氧钠相对原子质量1216236.021023个原子的质量12g16gy考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；相对原子质量的概念及其计算方法菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据元素名称决定元素类别；（2）根据离子符号的书写、原子的核电荷数=质子数、化合价决定化学式解答；（3）根据表中给于信息解答解答：解：（1）由图中信息可知硅元素不含“金”字旁是非金属元素；（2）离子符号的表示，把所带电荷数写在元素符号的右上角，离子个数写在元素符号的前面，故2个镁离子的符号为2Mg2+；原子的核电荷数=质子数，故铝原子的核电荷数x为13；硅的化合价为+4价，氧的化合价为2价，故硅的氧化物的化学式为SiO2；（3）根据表中给予信息可知6.021023个钠原子的质量y为23g，从表中给予信息可知6.021023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量答案：（1）Si；（2）2Mg2+，13，SiO2；（3）23g，6.021023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量点评：解答本题要充分理解图中提供的信息，也才能做出正确的判断，还要熟练掌握元周期表的相关信息20（6分）氨水（NH3H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3根据所学知识回答：（1）NH3H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的（3）写出NH3H2O与稀H2SO4反应的化学方程式2NH3H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氨原子，表示氧原子，表示氢原子；各物质未配平）请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为4：5考点：碱的化学性质；微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题：常见的碱 碱的通性分析：（1）氨水能够电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子；（2）微观粒子的不断运动的；（3）氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水；（4）氨水能使酚酞试液变红色，氨气不能使酚酞试液变红色；（5）一定条件下，氨气和氧气反应能生成一氧化氮和水解答：解：（1）NH3H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH故填：NH4+、OH（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的故填：是不断运动的（3）NH3H2O与稀H2SO4反应的化学方程式为：2NH3H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O故填：2NH3H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色故填：有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色（5）一定条件下，氨气和氧气反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比是4：5故填：4：5点评：碱通常具有的性质有：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，溶液能使酚酞试液变红色，能和酸反应生成盐和水，能和某些非金属氧化物反应等21（6分）酱油是中国的传统调味品，佛山海天酱油享誉国内外下表是某酱油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答酱油膏的部分营养成分列表（每100克中含）成分名称含量成分名称含量成分名称含量水分（克）54.7蛋白质（克）13脂及（克）0.7糖类（克）10.2钠（毫克）7700钙（毫克）46铁（毫克）8.6硒（微克）2.96（1）上表中不含六大基本营养素中的维生素（2）上表中“钠”、“钙”等是指元素（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）（3）老年人每天都要镊入足量的钙，有利于防止骨质疏松和骨折（4）糖类主要是给人体提供能量写出葡萄糖（C6H12O6）在酶作用下缓慢氧化的化学方程式C6H12O6+6O26CO2+6H2O（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒这里告诉我们的道理是人体每天补充的微量元素要控制在一定的量内，才有利于健康考点：生命活动与六大营养素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用菁优网版权所有专题：化学与生活分析：（1）根据人体必需的六大营养素来分析；（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、钠”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素；（3）根据钙元素对人体健康的重要作用来分析；（4）根据糖类物质在体内的代谢过程，正确书写化学方程式；（5）依据微量元素的摄入量的有关问题分析解答解答：解：（1）人体必需的六大营养素分别是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，分析表格中的信息可知，酱油膏中不含维生素；故填：维生素；（2）酱油膏中的“钙、钠”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关；故填：元素；（3）老年人每天摄入足量的钙元素，可预防骨质疏松症；故填：骨质疏松和骨折；（4）人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应最终转化为葡萄糖，它在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时释放能量，能量的一部分又转化为热量；故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（5）硒属于人体必需的微量元素之一，缺少时可能引起癌症，但摄入过高会使人中毒，这体现了微量元素的摄取要适量的原则故填：人体每天补充的微量元素要控制在一定的量内，才有利于健康点评：解答本题的关键是要掌握食物中的营养物质和人体健康之间的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断22（7分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域如图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是过滤（2）操作a的目的是除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl（4）写出反应的化学方程式AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl（5）反应的基本反应类型是复分解反应（6）在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为90.9%（结果保留一位小数）考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有专题：物质的制备分析：（1）根据实验的过程分析操作的名称；（2）根据过滤的原理分析操作a的目的；（3）根据实验的流程图分析从滤液C中可回收物质；（4）根据实验的流程图分析的反应，写出化学方程式；（5）根据反应的特点分析反应的类型；（6）根据元素质量守恒由过氧化钙的质量求出碳酸钙的质量，再求出碳酸钙的质量分析解答：解：（1）由实验的操作可知，操作a、b、c都是将固液分开，名称是过滤（2）操作a的目的是：除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质（3）大理石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液C中可回收的副产品的化学式为：NH4Cl（4）由反应的流程可知，反应是杂质氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝和氯化铵，反应的化学方程式是：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl（5）由反应的流程可知，反应是双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，方程式是：CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应（6）设大理石中CaCO3的质量为x，由元素质量守恒可知CaCO3CaO2100 72x 72kg 解得：x=100kg大理石中CaCO3的质量分数为：=90.9%故答为：（1）过滤（2）是除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质（3）NH4Cl（4）AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl（5）复分解反应（6）90.9%点评：本题是一道框图推断题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大23（7分）AG是初中化学常见物质其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从CD的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略（1）请写出化学式：AHCl，FCuO或Cu（OH）2（2）写出DE的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（3）在AE的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH7（填“”、“=”或“”）（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2考点：物质的鉴别、推断；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题：框图型推断题分析：根据AG是初中化学常见物质，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，A和铁粉、氢氧化钠会反应，所以A是盐酸，从CD的反应过程中有蓝色沉淀生成，依据复分解反应原理可知C中含有铜离子，盐酸和F会生成含有铜离子的C，所以F可以是氧化铜或氢氧化铜，C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠和水，所以D是氯化钠，氯化铜和铁粉反应会生成氯化亚铁和铜，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E为白色沉淀，A、B、D中都含有氯离子，和G反应会生成白色沉淀，所以G是硝酸银，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可解答：解：（1）AG是初中化学常见物质，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，A和铁粉、氢氧化钠会反应，所以A是盐酸，从CD的反应过程中有蓝色沉淀生成，依据复分解反应原理可知C中含有铜离子，盐酸和F会生成含有铜离子的C，所以F可以是氧化铜或氢氧化铜，C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠和水，所以D是氯化钠，氯化铜和铁粉反应会生成氯化亚铁和铜，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E为白色沉淀，A、B、D中都含有氯离子，和G反应会生成白色沉淀，所以G是硝酸银，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A是HCl，F是CuO或Cu（OH）2；（2）DE的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；（3）通过推导可知，A是盐酸，G是硝酸银，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸显酸性，所以在AE的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH7；（4）通过推导可知C是氯化铜，氯化铜溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，说明反应后的固体中没有铁粉，铁粉可能刚好与氯化铜反应，此时溶液中的溶质是氯化亚铁，有可能铁粉不足，没有与氯化铜完全反应，此时反应后的溶质是氯化亚铁、氯化铜，所以C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2故答案为：（1）HCl，CuO或Cu（OH）2；（2）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；（3）；（4）FeCl2，CuCl2点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）24（5分）氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧如图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，对该实验进行分析并回答 （1）图中仪器a的名称是坩埚钳（2）从燃烧条件的角度分析，图加热木炭的目的是使温度达到木炭的着火点（3）图中熄灭酒精灯的操作是在酒精灯火焰的上方盖上灯帽（4）图中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了氧气的浓度越高，燃烧越剧烈（5）图在整个实验设计中的意图是检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体考点：氧气的化学性质菁优网版权所有专题：氧气、氢气的性质与用途分析：（1）根据常用仪器的名称和用途回答；（2）根据燃烧的条件分析目的；（3）根据酒精灯的使用方法分析回答；（4）根据影响燃烧的因素分析回答；（5）根据实验的操作分析实验的目的解答：解：（1）由图示可知，图中仪器a的名称是：坩埚钳（2）从燃烧条件的角度分析，图加热木炭的目的是：使温度达到木炭的着火点（3）图中熄灭酒精灯的操作是：在酒精灯火焰的上方盖上灯帽（4）图中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了：氧气的浓度越高，燃烧越剧烈（5）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在图中整个实验设计中的意图是：检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体故答为：（1）坩埚钳；（2）使温度达到木炭的着火点；（3）在酒精灯火焰的上方盖上灯帽；（4）氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；（5）检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体点评：本题通过木炭的燃烧考查了常用仪器的使用、影响燃烧的因素、二氧化碳的检验等知识，难度不大，属于基础知识25（8分）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题（1）图1中装置制取气体的适用条件是反应物是固体且需加热（2）图1中装置相比图装置的主要优点是可随时控制反应的发生和停止（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气（4）实验室若用图1中装置收集NH3时，气体应从b端通入（填字母）（5）为了测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），某同学以氢气还原氧化铜的反应设计了一组实验（见图2）图2中第一个装有碱石灰的U形管的作用是除去氢气中的水分若测得反应前氧化铜的质量为a g，实验完成后第二装有碱石灰的U形管增加的质量为b g，则Ar（Cu）=（用a、b表示）（6）请利用单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、试管、集气瓶和玻璃片，设计一套制取CO2的实验装置，并将该实验装置的简图画出来考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；氢气的化学性质与燃烧实验菁优网版权所有专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）根据发生装置的选择条件即可（2）根据发生装置和收集装置的选择条件即可（3）镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气；（4）根据氨气的密度及溶解性选择收集方法；（5）通入硬试管中的氢气要干燥，第一个装有碱石灰的U形管的作用是除去氢气中的水分；由装置图与实验原理可知，第二个装有碱石灰的U形管的作用是用于吸收反应产生的水，根据水的质量测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），；（6）根据题意分析制图解答：解：（1）初中所学发生装置主要分两种，即固体加热型、固体和液体不加热型A装置属于固体和固体加热装置，反应物是固体和固体，反应条件是加热，故答案为：反应物是固体且需加热（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置属于固体和液体不加热制气体；和相比，装置中导管多了一个开关，一旦开关关闭，随着气体的增多，迫使液体和多孔隔板上的固体分离，导致反应停止，故答案为：可随时控制反应的发生和停止；（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是：镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气；（4）因为氨气易溶于水，密度比空气小，故采用向下排空气法收集，故从短管（b）通入，把空气从长管排出；（5）通入硬试管中的氢气要干燥，第一个装有碱石灰的U形管的作用是除去氢气中的水分；依据H2+CuOCu+H2O；氧化铜的质量为ag，反应后生成水的质量为bg，令铜的相对原子质量为x，则（x+16）：18=ag：bg，解得x=（6）请利用单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、试管、集气瓶和玻璃片，设计一套制取CO2的实验装置，并将该实验装置的简图画出来（如答案图所示）故本题答案为：（1）反应物是固体且需加热；（2）可随时控制反应的发生和停止；（3）镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气；（4）b；（5）；（6）点评：此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手属于扩展性问题，重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置26（9分）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe2O3（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中是Fe2+，是Fe3+请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气其中，焦碳的作用是燃烧提供热量（仅答一点）（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么？【猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：Fe、FeO、Fe3O4【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液实验操作实验现象实验结论取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤黑色固体部分溶解猜想2和4都不成立取少量操作所得的滤渣于试管中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的KSCN溶液黑色固体全部溶解，溶液不变红色另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊猜想1不成立，猜想3成立考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；铁的冶炼；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题：金属与金属材料分析：（1）根据赤铁矿的主要成分进行分析；（2）根据题中所给的知识找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；（3）根据焦炭的化学性质进行分析；（4）根据四氧化三铁的生成物完成猜想，然后依据各种生成物的性质以及题中所给的资料进行分析解答：解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是：Fe2O3；（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中是Fe2+，是Fe3+，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；（3）焦炭和氧气反应生成二氧化碳，会放出大量的热，所以焦炭的作用是：燃烧提供热量；（4）铁以及铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，结合猜想1、2、3，所以猜想4是Fe、FeO、Fe3O4；依据含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在，可以将固体转化到溶液中，检验铁离子的存在验证猜想2、4，讲金属氧化物溶解可以用酸进行溶解，然后再利用还原剂还原氧化亚铁，检验氧化亚铁是否存在，验证猜想3，所以，实验操作实验现象实验结论取少量操作所得的滤渣于试管中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的KSCN溶液 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 故答案为：（1）Fe2O3；（2）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；（3）燃烧提供热量；（4）Fe、FeO、Fe3O4；实验操作实验现象实验结论取少量操作所得的滤渣于试管中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的KSCN溶液 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 点评：在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的资料进行分析解答五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）27（3分）硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用请回答下列问题：（1）NH4NO3中含有NO3，则NO3中氮元素的化合价为+5（2）与80kg硝酸铵具有相同肥效的尿素CO（NH2）2的质量为60kg（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效化学方程式：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O考点：有关元素化合价的计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答（3）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式解答：解：（1）硝酸铵（NH4NO3）中硝酸根显1价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，根据在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（2）3=1，则x=+5价（2）所需尿素CO（NH2）2的质量为80kg100%（100%）=60kg（3）由NH4NO3+NaOHNaNO3+X+H2O和质量守恒定律可知，反应前原子个数：N原子2个、Na原子1个、O原子4个、H原子5个；反应后原子个数：N原子1个、Na原子1个、O原子4个、H原子2个；故每个X中含有3个氢原子和1个氮原子，是氨气NH3故答案为：（1）+5（2）60kg（3）N